高中化學(xué)專題之混合溶液的ph值計算

1、一、不同濃度的強(qiáng)酸溶液或不同濃度的強(qiáng)堿溶液混合例 1、求下列兩混合液的 pH：（1）0.1mol/L 的 HCl 溶液與等體積的 pH＝2 的 HCl 溶液混合；（2）0.1mol/L 的 NaOH 溶液與 pH＝10 的 NaOH 溶液等體積混合。注意：如（2），當(dāng)兩種不同 pH 的強(qiáng)堿溶液混合時，決不能直接根據(jù) pH 求混合溶液的 c(H+)而要先求 c(OH－)，再根據(jù)水的離子積轉(zhuǎn)化出 c(H+)。如用 H+離子濃度直接求 pH，

2、必然會產(chǎn)生極大的誤差。小結(jié)：①酸按酸，堿按堿，酸堿混合按過量，無限稀釋 7 為限。②0.3 規(guī)則：從例 1（2）的計算可以看出：對于 pH 相差 3 或 3 以上的強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合溶液 pH 混 == pH 大—0.3；同理，對于強(qiáng)酸，pH 混 == pH 小+0.3（pH 相差 1 時 0.3 改 0.26，pH 相差 2 時，0.3 改 0.29）。二、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液混合例 2、假設(shè)混合后溶液體積保持不變，求下列混合溶液

3、的 pH：（1）25℃時，在 10mL 0.1mol/LH2SO4 溶液中加入 0.1mol/LNaOH溶液 30mL； （2）25℃時，在 30mLpH==2 的 H2SO4 溶液中加入 pH=12 的 NaOH 溶液 10mL。解：（1）n(H+)＝0.1mol/L×2×0.010L＝2×10－3moln(OH－)＝0.1mol/L×0.030L＝3×10－3mol，OH－離子過量。

4、所以 c(OH－)混＝＝2.5×10－2mol/L⑷PH＝2 的酸與 PH＝12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 PH 為（ ）⑸PH＝2 的 HCl 與 PH＝12 的某堿溶液等體積混合后，溶液的 PH 為（ ）⑹PH＝2 的某酸與 PH＝12 的某堿溶液等體積混合后，溶液的 PH 為（ ）【答案】依次為：E、A、B、C、D、F。【總結(jié)】 在 25℃時，使酸溶液和堿溶液等體積混合，若酸堿溶液 pH之和等于 14