高中化學全冊基本內容梳理

1、全冊基本內容梳理物質結構物質結構元素周期律元素周期律一、原子結構：如：一、原子結構：如：的質子數(shù)與質量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系的質子數(shù)與質量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系:1、數(shù)量關系：核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)2、電性關系：原子核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子核外電子數(shù)＝核內質子數(shù)－電荷數(shù)陰離子核外電子數(shù)＝核內質子數(shù)＋電荷數(shù)3、質量關系：質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）二、二、元素周期表和周期律元素周期表和周期律1、元素周

2、期表的結構：周期序數(shù)=電子層數(shù)七個周期（1、2、3短周期；4、5、6、7長周期）主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））2、元素周期律(1)元素的金屬性和非金屬性強弱的比較a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱c.單質的還原性或氧化性的強弱（注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反）(2)

3、元素性質隨周期和族的變化規(guī)律a.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱b.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱，元素的非金屬性逐漸增強(3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質）(4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子。3、元素周期律的應用（重難點）(1)“位，構，性”三者之間的關系a.原子結構決定元素在元素周期表中的位置；b.

4、原子結構決定元素的化學性質；c.以位置推測原子結構和元素性質(2)預測新元素及其性質C.氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。6、中和熱：概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。二、化學能與電能二、化學能與電能1、原電池：(1)_概念：(2)工作原理：a.負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應b.正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(3)原電池的構成條件：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池。a.有

5、兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極b.電極均插入同一電解質溶液c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路(4)原電池正、負極的判斷：a.負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低(5)金屬活潑性的判斷：a.金屬活動性順序表b.原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；c.原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）