高中化學(xué)必修1全冊(cè)課件（人教版） (21)

1、章末總結(jié)提升,本章知識(shí)體系展現(xiàn)(學(xué)生用書P78),一?鈉及其重要化合物,特別提示:①穩(wěn)定性:Na2O2>Na2O;Na2CO3>NaHCO3?②溶解性:Na2CO3>NaHCO3?,二?鋁及其重要化合物,特別提示:(1)等量的Al分別與足量的酸(H+)和堿(OH-)溶液反應(yīng)時(shí):①生成H2之比為1：1?②耗H+和OH-之比為3：1?(2)Al?Al2O3?Al(OH)3分別與酸(H+)和堿(OH-)溶液反應(yīng)時(shí):

2、①每生成1 mol Al3+均消耗3 mol H+?②每生成1 mol AlO 均消耗1 mol OH-?,三?鐵及其重要化合物,(1)Fe2+具有強(qiáng)的還原性,能被Cl2?Br2?O2?HNO3?KMnO4?H2O2等氧化為Fe3+?(2)Fe3+具有強(qiáng)的氧化性,能氧化S2-?I-?H2S?SO2?Fe?Cu等?(3)氧化性:Br2>Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+>Br-?(4)保存亞鐵鹽(Fe

3、2+)溶液常加入鐵粉,防止有Fe3+生成?,專 題 探 究(學(xué)生用書P79),專題一 金屬及其化合物推斷題常見的突破點(diǎn)及方法歸納1.突破點(diǎn)(1)特殊顏色①焰色反應(yīng):Na+(黃色)?K+(紫色)②有色溶液,③有色固體紅色:Cu?Fe2O3(紅棕色)紅褐色:Fe(OH)3綠色:Cu2(OH)2CO3?FeSO4·7H2O藍(lán)色:Cu(OH)2?CuSO4·5H2O黑色:CuO?FeO?MnO2?炭黑?F

4、e3O4淺黃色:Na2O2?AgBr?S白色:Fe(OH)2?CaCO3?BaSO4?AgCl?Al(OH)3?Mg(OH)2,(2)特殊性質(zhì)①在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2?②遇 SCN-顯紅色的只有Fe3+?③常見的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3,可溶于強(qiáng)堿溶液的金屬氧化物有Al2O3?④不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有:BaSO4(白色)?AgCl(白色)?,(3)特征反應(yīng)①

5、能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑的金屬,如Na?Al?Zn等;部分弱酸鹽,如碳酸鹽?碳酸氫鹽等?②能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):單質(zhì),如Al等;鹽類,如銨鹽等?③既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì):金屬單質(zhì),如Al等;兩性氧化物,如Al2O3等;兩性氫氧化物,如Al(OH)3等;弱酸的銨鹽,如NH4HCO3?(NH4)2CO3等;弱酸的酸式鹽,如NaHCO3等?,④能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑的金屬單質(zhì),Na?K?Mg(加熱)?Fe

6、(高溫生成Fe3O4)等;金屬過氧化物,如Na2O2等?,(4)特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系②三角轉(zhuǎn)換,2.方法由于無機(jī)推斷題綜合性強(qiáng),涉及面廣,按以下步驟分析題目,往往能迅速理清思路,高效解題?審題→挖掘?篩選信息→聯(lián)系已學(xué)知識(shí)→尋找突破點(diǎn)→推理判斷→得出結(jié)論→正向求證,例1:已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)圖示的關(guān)系,回答下列問題?,(1)確定A?B?C?D?E?F的化學(xué)式,A為________,B為________,C為________

7、,D為________,E為________,F為________?(2)在上述①～⑧的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________?(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:D→C____________________ ;C→E___________________________ ?,Fe,Fe3O4,FeCl2,FeCl3,Fe(OH)2,Fe(OH)3,①②④⑤⑧,Fe+2Fe3+＝3Fe2+,Fe2++2OH

8、-＝Fe(OH)2↓,〔解析〕 本題考查同學(xué)們對(duì)鐵及其化合物的綜合應(yīng)用能力,同時(shí)考查同學(xué)們的分析判斷與邏輯推理能力?從最初條件看,框圖很模糊,不能直接得出結(jié)論,但找到“題眼”——“紅褐色固體F”,就可迅速判斷出F是Fe(OH)3?從而得出A為Fe,“黑色晶體B”為Fe3O4,繼而推出C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2?根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,可判斷出①?②?④?⑤?⑧是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)D→C是Fe+2FeCl3＝3Fe

9、Cl2,C→E是FeCl2與強(qiáng)堿的反應(yīng),離子方程式為:Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓?,專題二 金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算1.定量規(guī)律(1)金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量＝產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量?(2)當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時(shí),則反應(yīng)后兩溶液增加的質(zhì)量相等?(3)相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比?,2.常用方法(1)守恒法包括元素守恒(質(zhì)量守恒)?電荷守恒?電子

10、得失守恒等?(2)平均值法①摩爾電子質(zhì)量:某物質(zhì)在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)該物質(zhì)的質(zhì)量,如Mg的摩爾電子質(zhì)量為 g· mol-1＝12 g·mol-1,Al的摩爾電子質(zhì)量為 g·mol-1＝9 g·mol-1?,②平均摩爾電子質(zhì)量:兩種或兩種以上物質(zhì)的混合物在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)混合物的質(zhì)量,如2 g金屬混合物生成2.24 LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則平均摩爾電子質(zhì)量為:,例2:

11、由鋅?鐵?鋁?鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L,則混合物中一定含有的金屬是( )A.鋅 B.鐵C.鋁D.鎂答案 C,〔解析〕 解法一:用極值思想和上述金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的關(guān)系式,很容易求解?由此很快算出,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2時(shí),需要各金屬的質(zhì)量分別是:m(Zn)＝32.5 g,m(Fe)＝28

12、 g,m(Mg)＝12 g,m(Al)＝9 g<10 g?只有當(dāng)Al與其他任意一種金屬混合才可能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 11.2 L?,解法二:也可以用求平均相對(duì)原子質(zhì)量的方法解答?先假定化合價(jià)為+2價(jià),求出金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量:10＝11.222.4,則 ＝20,而鋅?鐵?鎂的相對(duì)原子質(zhì)量均大于20,鋁作為+2價(jià)時(shí),相對(duì)原子質(zhì)量可算作27× ＝18<20,則必含有鋁?,解法三:用平

13、均摩爾電子質(zhì)量法解答?由生成11.2 L H2知H2的物質(zhì)的量為0.5 mol,生成0.5 mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子,或金屬混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為 ＝10 g·mol-1,鋅?鐵?鋁?鎂的摩爾電子質(zhì)量為32.5 g·mol-1,28 g·mol-1,9 g·mol-1?12 g·mol-1,由于鋅?鐵?鎂的摩爾電子質(zhì)量均比10 g·mol-1