高中化學必修1全冊課件（人教版） (7)

1、第2課時 離子反應及其發(fā)生的條件,課前自主學習(學生用書P36),一?離子反應 1.離子反應 電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應,這樣的反應稱作離子反應? 2.離子反應的表示方法——離子方程式 (1)概念:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式?,(2)書寫步驟: 以Na2CO3和鹽酸反應為例 ①寫 正確書寫反應的化學方程 式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑? ②拆 把易

2、溶于水?易電離的物質寫成離子形式,把難溶的 物質?氣體和水等仍用化學式表示?上述化學方程式可改寫為: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑?,③刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子? CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等? (3)意義 ①表示某一個具體的化學反應 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 離子方程式為

3、Ba2++SO2-4=BaSO4↓ ②表示同一類型的離子反應,①中的離子方程式還可用來表示 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的反應(例舉兩組物質)?,二?復分解反應發(fā)生的條件 酸?堿?鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應,實質上就是兩種電 解質在溶液中相互交換離子的反應,這類離子反應發(fā)生的條件是:生成沉淀?放出氣體或生成水?只要具備上述條件之一,反應就能發(fā)生? 誘思探究:粗鹽

4、中含有Ca2+?Mg2+和SO2-4等,如何利用離子反應除去上述離子?寫出有關離子方程式?,提示:先加入過量BaCl2除去SO2-4,再加入過量Na2CO3除 Ca2+和過量Ba2+,再加入過量NaOH除去Mg2+,過濾后再加入適量鹽酸除去過量OH-?有關離子方程式:SO2- 4+Ba2+=BaSO4↓, Ba2++CO2-3=BaCO3↓, Ca2++CO2-3=CaCO3↓, Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓, H++O

5、H-=H2O?(其他合理方案也可以),課堂深化探究(學生用書P36),一?離子方程式的書寫 1.抓住兩易?兩等?兩查 (1)兩易:即易溶?易電離的物質(包括強酸?強堿?大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示,非電解質?難電離的物質(包括弱酸?弱堿?水等)?難溶物?單質?氣體?氧化物等用化學式表示? (2)兩等:離子方程式兩邊的原子個數(shù)?電荷總數(shù)均對應相等? (3)兩查:檢查各項是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反應條件?,2.

6、注意的問題 (1)微溶物作為反應物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式;微溶物作為生成物,一般寫化學式(標↓),如Ca(OH)2等? (2)氨水作為反應物寫NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時,可寫NH3(標↑)?,3.在書寫離子方程式中拆成離子形式和不拆寫的實例?(1)拆成離子形式的物質強酸類:HCl?H2SO4?HNO3……強堿類:KOH?NaOH?Ba(OH)2?Ca(OH)2(溶液中

7、,如澄清石灰水)……可溶性鹽:①鉀鹽:KNO3?KCl?K2SO4?K2CO3?K3PO4……,可溶性鹽:①鉀鹽:KNO3?KCl?K2SO4?K2CO3?K3PO4…… ②鈉鹽:NaCl?NaNO3?Na2SO4?Na2CO3?Na3PO4…… ③銨鹽:NH4Cl?NH4NO3?(NH4)2SO4?(NH4)2CO3? (NH4)3PO4…… ④硝酸鹽:Ba(NO3)2?AgNO3?Ca(NO3)2? Cu(NO3)2……

8、 一般鉀?鈉?銨?硝酸鹽在溶液中都拆成離子形式? ⑤其他可溶性鹽:CuCl2?CuSO4?MgCl2?MgSO4?FeCl2?Fe2(SO4)3?Al2(SO4)3?Ca(HCO3)2,(2)不能改寫的物質①弱酸類:H3PO4?CH3COOH?H2CO3?H2SO3?H2S……②弱堿類:Cu(OH)2?Fe(OH)3?Al(OH)3?Mg(OH)2?NH3·H2O……③不溶性鹽:CaCO3?BaCO3?BaSO4?Ag

9、Cl……④氣體:CO2?Cl2?SO2?H2S?NH3……⑤金屬氧化物:CaO?Na2O?CuO?Fe2O3……⑥單質:H2?S?Na?Mg?Zn?Fe……⑦其他不溶物質:FeS?CuS……⑧H2O,二?離子方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷,也是檢查離子方程式正確書寫的要求,從以下幾個方面判斷: 1.看是否與物質反應的客觀事實相符合,常見的錯誤有:(1)反應不能發(fā)生,卻寫成離子方程式?如稀硫酸滴在銅片上,錯誤地寫成:

10、Cu+2H+=Cu2++H2↑(Cu在金屬活動順序表中位于H之后,不能同稀 H2SO4反應);CaCl2溶液中通入CO2,錯誤地寫為:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+(CaCO3在酸性條件下不能生成沉淀,反應不能進行)?,(2)產(chǎn)物錯誤,如Fe與稀HCl反應,錯誤地寫為:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(Fe與H+反應只能生成Fe2+),應寫為:Fe+2H+=Fe2++H2↑? 2.看是否遵守質量守恒定律,如Al與H

11、Cl反應,如果寫成Al+3H+=Al3++H2↑是錯誤的,它不遵循質量守恒定律,應寫為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑? 3.看是否遵循電荷守恒定律,如向氯化亞鐵溶液中,通入Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),如果寫成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,就不遵循電荷守恒,應寫為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?,4.看化學式的改寫是否正確 (1)易溶且易電離的物質寫成離子形式,單質?氧化物?難溶?難電離(如

12、水)的物質?氣體等均用化學式表示?如:Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O(錯誤),正確的離子方程式為H++OH-=H2O? (2)微溶物的寫法?一般地,微溶物的溶液寫成離子的形式,渾濁或沉淀寫成化學式,做為產(chǎn)物一律寫化學式,如澄清石灰水表示為Ca2++2OH-,而石灰乳?石灰漿表示為Ca(OH)2? (3)不在溶液中發(fā)生的反應,通常不能用離子方程式表示,如,(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的寫法,要保留酸式酸根離子的形式,如NaH

13、CO3溶液中NaHCO3改寫為Na++HCO-3,不能寫成Na++H++CO2-3?若多元強酸的酸式鹽如NaHSO4,則應改寫為Na++H++SO2-4?,5.看是否漏掉離子反應?如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應,既要寫B(tài)a2+與SO24的離子反應,又要寫Cu2+與OH-的離子反應,再如氫氧化鋇和硫酸反應:Ba2++SO2-4=BaSO2↓(錯誤),正確為:Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O?,6.看反應

14、物或產(chǎn)物的系數(shù)配比是否正確? 如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成:H++OH-+SO24+Ba2+=BaSO4↓+H2O;應寫成:2H++2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 因為在H2SO4中每有1 molSO2-4就一定有2 molH+,則n(H+)n(SO2-4)=2：1,故在離子反應方程式中其系數(shù)配比也必須是2:1,同理根據(jù)Ba(OH)2,則OH-與Ba2+的系數(shù)配比也必須是

15、2:1,三?離子共存的判斷 離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應,判斷溶液中的離子能否大量共存,事實上是看離子之間能否反應,若反應,則不共存;若不反應,則大量共存? 1.生成難溶物質的離子不能大量共存 如生成難溶性鹽:Cu2+與CO2-3,Ba2+與SO2-4?CO2-3,Ag+與Cl-?Br-?I-?CO2-3?生成難溶性堿:OH-與Fe3+?Fe2+?Mg2+?Cu2+等?,2.生成氣體的離子不能大量共存如H+與CO2-

16、3?HCO-3?SO2-3?HSO-3?S2-?HS-等? 3.生成水或其他難電離物質的離子不能大量共存如H+與OH-?CH3COO-;OH-與NH+4?HCO-3?HSO-3?HS-等? 4.溶液無色透明,不存在有色離子常見的有色離子有:Cu2+(藍色)?Fe3+(黃色)?Fe2+(淺綠色)?MnO-4(紫紅色)?,5.其他隱含條件,如強酸性溶液中不存在與H+反應的離子;強堿性溶液中不存在與OH-反應的離子?,典 例 剖 析(

17、學生用書P37),知識點一 離子方程式的正誤判斷例1 下列離子方程式中,書寫正確的是( )A.氫氧化銅與鹽酸反應:H++OH-=H2OB.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應:Ca2++CO2-3=CaCO3↓C.硫酸溶液與碳酸鋇反應:SO2-4+Ba2+=BaSO4↓D.碳酸鈣與稀鹽酸反應:CO2-3+2H+=H2CO3,B,〔解析〕 A項中Cu(OH)2不溶于水,不能寫成離子形式,其 離子方程式應為:Cu(OH)2+

18、2H+=Cu2++2H2O; C項中BaCO3不溶于水,不能寫成離子形式,且H+能與CO2-3發(fā)生反應,其離子方程式應為: 2H++SO2-4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O; D項中CaCO3不溶于水,不能寫成離子形式,其離子方程式應為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O?,〔點評〕 書寫離子反應方程式要講究書寫形式規(guī)范化,注意容易出現(xiàn)的錯誤,并隨時糾正,如①不溶于水的電解質?水及氣體要寫出其分子式或化

19、學式,不能寫成離子形式;②離子符號的書寫要正確,如Cl-不能寫成Cl-1,以免與元素的化合價相混淆;③氣體符號和沉淀符號不能漏寫;④方程式兩邊元素的原子個數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)要相等?,知識點二 離子共存例2 下列無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是( )A.K+?MnO-4?Na+?SO2-4B.K+?SO2-4?CO2-3?Na+C.Na+?NO-3?Al3+?Cl-D.Fe2+?SO2-4?Na+?Cl

20、-,C,〔解析〕 考查了帶限制條件“無色”?“酸性”的離子共存問題,只要記住常見有色離子及哪些離子與H+不能共存,就可輕而易舉地找出正確答案?因MnO-4?Fe2+有色,故A?D錯誤,而B中CO2-3+2H+=CO2↑+H2O,故CO2-3與H+不能大量共存,利用“排除法”解這類題目?,知識點三 離子的檢驗與推斷例3 A?B?C?D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+?Ag+?Na+?Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是

21、NO-3?SO2-4?Cl-?CO2-3中的某一種?(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色?(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出?根據(jù)(1)(2)實驗事實可推斷它們的化學式為:A.________,B.________,C.________,D.________?,BaCl2,AgNO3,CuSO4,Na2CO3,〔解析〕 答好此類題目的關鍵是

22、熟練掌握好典型離子的 性質? 首先,因A?B?C?D都是可溶性鹽,故Ba2+不能與SO2-4?CO2-3組合;Ag+只能與NO-3組合;Cu2+不能與CO2-3組合? 由(1)可知C為銅鹽? 由(2)可知B鹽為AgNO3,D鹽含CO2-3,而CO2-3與Ba2+?Ag+? Cu2+均不能共存,故D為Na2CO3? 剩余陽離子為Ba2+,故A為鋇鹽;剩余陰離子為SO2-4?Cl-,而 Ba2+與SO2-4不能共存,故A只可能是Ba

23、Cl2?因而C為CuSO4?,〔點評〕 離子推斷是較高層次的推斷題,既考查常見離子的典型性質,又考查同學們的推斷能力?綜合能力?推斷時,除考慮離子的基本性質外,還要兼顧離子大量共存情況,有時還需運用“淘汰和剩余”的思維方法?,課內針對性訓練(學生用書P38),1.在下列化學反應中,不屬于離子反應的是( )A.鋅片投入到稀硫酸中B.H2與O2點燃生成H2OC.向澄清的石灰水中加入Na2CO3溶液D.向稀鹽酸中滴加KOH溶液

24、,解析:H2與O2反應是分子間的反應,不屬于離子反應?,B,2.下列離子反應不能發(fā)生的是( )A.KCl+NaOH=NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHD.2NaCl+Ca(NO3)2=CaCl2+2NaNO3,AD,解析:離子反應發(fā)生的條件是生成氣體?沉淀,難電離的物質如水,而AD中產(chǎn)物均為可溶性強電解質?,3.下列離子方程式書寫正確的

25、是( )A.氫氧化鋇與鹽酸2H++2OH-=2H2OB.碳酸氫鈉與鹽酸:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑C.硝酸銀與鹽酸:Ag++NO-3+H++Cl-=AgCl↓+HNO3D.氫氧化鈉與硫酸銅:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,解析:A為H++OH-=H2O;B中為HCO-3而不是CO2-3;C為Ag++Cl-=AgCl↓?,D,4.(2009·德州高一檢測)某無色溶液中,可大量共存的離子組是(

26、)A.Na+?HCO-3?SO2-4?Br-B.Cu2+?NO-3?Cl-?SO2-4C.H+?Cl-?K+?CO2-3D.K+?Mg2+?SO2-4?OH-,解析:B中含Cu2+的溶液呈藍色;C中H+與CO2-3不共存;D中Mg2+與OH-不共存,只有A符合題意?,A,5.用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內物質為雜質)寫出所用試劑及離子方程式 (1)CaCl2(HCl)試劑____________離子方程式____

27、____________________________________ ? (2)CO2(HCl)試劑__________________離子方程式________________________________________ ? (3)O2(CO2)試劑___________離子方程式___________________ ____________________ ?,CaCO3固體,CaCO3+2H+=Ca2+

28、+H2O+CO2↑,飽和NaHCO3溶液,HCO-3+H+=H2O+CO2↑,NaOH溶液,2OH-+CO2=H2O+CO2-3,解析:除去雜質不能再引入新的雜質,O2中的CO2應用NaOH溶液除去,不能用澄清石灰水除去CO2,因澄清石灰水溶液較稀,可能CO2除不盡?,課后優(yōu)化訓練(學生用書P38),基礎強化1.下列實驗中,能發(fā)生離子反應的是( )A.氫氣還原氧化銅B.鹽酸與K2SO4溶液混合C.降低飽和KNO3溶液的

29、溫度D.KOH溶液與CuSO4溶液混合,D,解析:H2還原氧化銅不是離子反應;鹽酸與K2SO4不發(fā)生反應;降低飽和KNO3溶液溫度,析出晶體,不是化學變化;只有KOH與CuSO4溶液反應生成Cu(OH)2沉淀是離子反應?,2.下列離子方程式書寫錯誤的是( )A.鐵粉和稀鹽酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.碳酸鈣與鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氧化銅與稀硫酸:CuO+2H+=Cu2++H2OD

30、.碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應:Ba2++CO2-3=BaCO3,解析:碳酸氫鈉與氯化鋇不反應?,D,3.(2009·運城高一檢測)如表是某礦物質飲用水的部分標簽說明主要成分,則該飲用水中還可能較大量存在( )A.OH- B.Ag+C.Na+ D.Ca2+,C,解析:OH-與Mg2+不共存;Ag+與SO2-4?Cl-不共存;Ca2+與SO2

31、-4不能大量共存?,4.下列四種物質的溶液,其中一種與其他三種能發(fā)生離子反應,這種物質是( )A.H2SO4 B.Fe(OH)3C.BaCl2 D.Na2CO3,解析:H2SO4與Fe(OH)3

32、發(fā)生中和反應生成水;與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀;與Na2CO3反應產(chǎn)生氣體?,A,5.在堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )A.Mg2+?SO2-4?K+?Cl-B.K+?Cl-?NO-3?Cu2+C.Na+?SO2-4?H+?NO-3D.K+?CO2-3?SO2-3?Na+,解析:A中Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;B中Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;C中H++OH-=H2O?,D,6.下列

33、離子方程式改寫成化學方程式正確的是( )A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓B.Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC.Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D.CO2+2OH-=CO2-3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,C,解析:A項離子方程

34、式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀,而改寫后的化學方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2?BaSO4兩種沉淀,故錯誤;B項離子方程式表示的是Fe與含Cu2+的溶液反應,生成可溶于水的Fe2+的化合物,而化學方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2,事實上,Fe是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應的,故B項錯誤;C項正確;D項離子方程式表示CO2與強堿溶液反應生成了可溶于水的碳酸鹽,而化學方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的Ca

35、CO3,與要求不符,故錯誤?,7.某有色電解質溶液中,可能大量存在Ag+?H+?Cu2+?CO2-3?OH-?Cl-,你認為一定有的離子是______________,一定沒有的離子是______________,還需進一步確認的離子是________?,Cu2+?Cl-,OH-?CO2-3?Ag+,H+,解析:含Cu2+的溶液呈藍色,該有色溶液含有Cu2+,因CO2-3\,OH-與Cu2+反應不能存在,說明溶液中含Cl-,與Cl-反

36、應的Ag+不能在溶液中存在,不能確定H+是否存在?,8.如圖所示是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線?以下三個導電性實驗,其中與A圖變化趨勢一致的是________,其化學方程式為_______________________________;與 B圖變化趨勢一致的是________,其離子方程式為__________________________________;與C圖

37、變化趨勢一致的是________,其離子方程式為____________________________?,b,CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O,a,Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O,c,H++OH-=H2O,a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c.向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量,解析:

38、a中Ba(OH)2是強電解質,H2SO4也是強電解質?當H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中時會使溶液中Ba2+?OH-減少,當二者恰好完全反應時,溶液中離子濃度很小,幾乎不導電,若繼續(xù)滴入硫酸溶液,溶液中離子濃度增加,導電性增強,所以其導電性變化和B圖相同;b中醋酸溶液和氨水是弱電解質,反應后生成CH3COONH4是強電解質,故滴入氨水后其導電性增強,當二者完全反應后加入氨水,相當于稀釋CH3COONH4溶液,故其導電性降低,變化圖

39、與A相符;C中HCl與NaOH是強電解質,反應后生成NaCl,離子數(shù)未變,但加入了NaOH溶液,離子濃度變小,導電性減弱,當完全反應后,離子濃度幾乎與NaOH溶液相同,故導電性在這一段無變化,故符合C圖?,能力提升 1.正確書寫離子方程式時,下列各項中,應使等式兩邊相等的是( ) ①離子數(shù)目相等 ②粒子總數(shù)相等 ③原子數(shù)目相等 ④離子所帶正負電荷總數(shù)相等 ⑤分子數(shù)目相等 ⑥各元素原子數(shù)目相等 A.①⑤

40、 B.②④ C.③⑥ D.④⑥,D,解析:離子方程式要遵循電荷守恒,質量守恒(即原子守恒),是氧化還原反應的還要遵循電子守恒?,2.離子方程式Ba2++SO2-4=BaSO4↓它可能表示( ) ①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ③稀硫 酸與可溶性鋇鹽

41、溶液之間的反應 ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③,解析:④中除生成硫酸鋇沉淀外,還生成了水,也要在離子方程式中表示出來?,D,3.在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸時,有氣體生成的是( )A.Na+?Ag+?CO2-3?Cl-B.K+?Ba2+?SO2-4?Cl

42、-C.Na+?K+?CO2-3?Cl-D.Na+?K+?Cl-?SO2-4,C,解析:A項,Ag+與Cl-能發(fā)生反應,生成AgCl白色沉淀,不能共存;B項,Ba2+與SO2-4能發(fā)生反應,生成BaSO4白色沉淀,不能共存;C?D項中的離子在水溶液中能大量共存,加入稀硫酸后,C項中的CO2-3與H+可發(fā)生反應,生成CO2氣體;D項中的離子與H+不能發(fā)生反應,故C項符合題意?,4.某溶液中含有K+?Cl-?CO2-3?SO2-4等,今要

43、求在所取同一溶液中先后檢驗出CO2-3?SO2-4?Cl-,請你幫助小明同學完成下列實驗設計:(1)試劑:先加________,依據(jù)現(xiàn)象__________________,確定CO2-3離子存在;再加________,再依據(jù)現(xiàn)象_____________,確定SO2-4離子存在;最后加________,依據(jù)現(xiàn)象_____________,確定Cl-離子存在?,過量HNO3,產(chǎn)生無色無味的氣體,Ba(NO3)2,產(chǎn)生白色沉淀,AgNO

44、3,產(chǎn)生白色沉淀,(2)根據(jù)你選擇的試劑,寫出檢驗CO2-3?SO2-4?Cl-的離子方程式:①____________________ ?②____________________ ?③____________________ ?,2H++CO2-3=CO2↑+H2O,Ba2++SO2-4=BaSO4↓,Ag++Cl-=AgCl↓,解析:本題考查的是CO2-3?SO2-4?Cl-的檢驗,但要注意的是在同一溶液中進行,這樣選

45、擇試劑時,必須考慮先加入的試劑不能對后邊的離子的檢驗有影響?因此,檢驗CO2-3要加的酸為HNO3,檢驗SO2-4要用Ba(NO3)2,檢驗Cl-要用AgNO3?,5.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸,某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O?H+?SO2-4)能使氧化銅溶解,請你和他一起通過下圖所示Ⅰ?Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動?,(1)某同學提出的假設是______________________________________

46、____ ?(2)通過實驗Ⅰ可以證明____________________________________________________________________ ?(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步確認的實驗操作是:在Ⅲ中先加入________________,再加入________________________?(4)探究結果為_________

47、__________________________________ ?,H2O?H+?SO2-4中的某一種微粒能使CuO溶解,水不能使氧化銅溶解,而是另外的H+?SO2-4兩種粒子的一種粒子使CuO溶解,稀H2SO4,Na2SO4(或K2SO4等),氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用,而H2O?SO2-4兩種粒子都不能使CuO溶解,(5)反應的離子方程式為____________________ ?,CuO+2