人教版高中化學(xué)必修一全冊(cè) ppt課件

1、慧谷文化·跨越高考新課標(biāo)　人教版·必修1,化 學(xué),目　　錄,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 　第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二章　化學(xué)物質(zhì)及其變化 　第一節(jié)　物質(zhì)的分類(lèi) 　第二節(jié)　離子反應(yīng) 　第三節(jié)　氧化還原反應(yīng),第三章　金屬及其化合物 　第一節(jié)　金屬與非金屬的反應(yīng) 　第二節(jié)　幾種重要的化合物 　第三節(jié)　用途廣泛的金屬材料第四章　非金屬及其化合物

2、　第一節(jié)　無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅 　第二節(jié)　富集在海水中的元素——氯 　第三節(jié)　硫及其氮的氧化物 　第四節(jié)　氨　硫酸　硫酸,第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí)　化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全　　三維目標(biāo),思維激活　　實(shí)驗(yàn)室制取H2后，在點(diǎn)燃前須先用小試管收集H2，驗(yàn)證H2的純度，直到H2純凈后才能點(diǎn)燃。這是為什么？　　自學(xué)導(dǎo)引　　一、避免實(shí)驗(yàn)事故，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問(wèn)題　　1．遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

3、時(shí)，首先要認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)則。　　2．了解安全措施。了解危險(xiǎn)化學(xué)藥品在存放和使用時(shí)的注意事項(xiàng)，著火、燙傷和化學(xué)灼傷的處理，如何防止中毒，意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘、報(bào)警電話等的位置和使用方法等?！　?．掌握正確的操作方法。例如,掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。,二、基本實(shí)驗(yàn)操作及應(yīng)注意的問(wèn)題　　1．藥品的取用　　(1)藥品取用原則　　取用化學(xué)藥品，要遵循確保藥品潔凈、保證安全的

4、基本原則。為此要注意以下幾點(diǎn)：　?、?lài)?yán)禁入口和用手直接接觸?！　、诓灰屍靠趯?duì)著面部，也不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是毒氣)的氣味?！　、酃?jié)藥用藥。要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有用量說(shuō)明，一般應(yīng)按少量取用，即液體取1～2_mL，固體蓋滿試管底部即可?！　、懿辉S用不潔器具取用試劑。　?、輰?shí)驗(yàn)剩余藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器中。,(2)固體藥品的取用　?、偃∮霉腆w藥品一般

5、用藥匙或紙槽，鑷子是用來(lái)夾取塊狀固體的?！　、谕嚬芾镅b入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，一般先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管慢慢直立起來(lái)，讓藥品全部落入試管底部?！　、蹓K狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部以免打破容器。,(3)液體藥品的取用　　①取用液體藥品時(shí)，可

6、用試管、移液管等器具，也可用傾注法。使用傾注法取用試劑時(shí)，應(yīng)先拿下瓶塞，倒放在桌上，把試劑瓶口緊靠另一只手所持的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內(nèi),注意不要讓殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，倒完液體，應(yīng)立即蓋好原瓶塞?！　、谌∮靡欢康囊后w藥品時(shí)，可用量筒，量液時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出體積數(shù)?！　、塾媚z頭滴管取液時(shí)，膠頭滴管應(yīng)在試管口稍上部懸空

7、，不能插入欲加液試管內(nèi)。,2．連接儀器應(yīng)注意的安全問(wèn)題　　(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞時(shí)，應(yīng)先把玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)使其插入，可用布包裹玻璃管，以防其折斷刺破手掌?！　?2)在容器口塞橡皮塞時(shí)，應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器?！　?．酒精燈的使用　　　　(2)絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里加酒精，以免失火?！　?3)絕對(duì)禁止用一個(gè)酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈?！　?4

8、)用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，切不可用嘴去吹。,4．物質(zhì)加熱　　(1)給固體加熱可用試管、蒸發(fā)皿，給液體加熱可用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿，有些儀器如燒杯、燒瓶等不可用酒精燈直接加熱。,三、常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)及標(biāo)志　　1．常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi),2.一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志　　名師解惑　　一、實(shí)驗(yàn)安全及防護(hù)　　1．防爆炸　　(1)點(diǎn)燃可燃性氣體前先要檢驗(yàn)氣體的純度?！　?2)在用H2或CO還原CuO時(shí)，應(yīng)先通

9、入H2或CO，在裝置尾部收集氣體并檢驗(yàn)純度，若尾部氣體已純，說(shuō)明裝置中的空氣已排盡，這時(shí)才可對(duì)裝置加熱?！　≌f(shuō)明：可燃性氣體主要有H2、CO、CH4等。,2．防暴沸　　濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等液體混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入另一種液體中，并不斷攪拌，否則易引起暴沸?！　?．防失火　　使用易揮發(fā)可燃物如乙醇、汽油等時(shí)，應(yīng)防止蒸氣逸散，添加易燃品一定要遠(yuǎn)離火源?！　?．防倒吸　　加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大

10、的氣體時(shí)易引起倒吸。有加熱的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)一般操作為先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈；在有多個(gè)加熱裝置的復(fù)雜實(shí)驗(yàn)中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時(shí)要加防倒吸裝置。,5．防污染　　實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體，必須進(jìn)行處理。下圖所示為常見(jiàn)的三種處理方法：　　說(shuō)明：對(duì)環(huán)境有污染的氣體主要有CO、SO2、H2S、氮氧化物等。,二、常見(jiàn)意外事故的處理　　1．酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋；鈉、磷等失火用細(xì)沙撲蓋，重大火

11、情撥打電話119?！　?．玻璃割傷，應(yīng)先除去傷口玻璃碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。　　3．眼睛的化學(xué)灼傷，應(yīng)立即用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿灼傷，則用2%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。　　4．濃酸溶液灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)先用堿液中和，然后用水洗凈擦干；濃酸溶液沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液?！　?．濃堿灑在桌面上，應(yīng)先用

12、稀醋酸中和，然后用水沖洗擦干；濃堿沾在皮膚上，應(yīng)先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?！　?．汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開(kāi)墻下部的排氣扇。,,典例導(dǎo)析　　知識(shí)點(diǎn)1：實(shí)驗(yàn)安全與意外事故的處理方法　　例1.　下列做法中存在安全隱患的是(　　)　　A．氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣　　B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛　　C．配制濃硫酸與酒精的混合液時(shí)，將所需濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⒂幸欢w積的酒精的

13、燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌　　D．用燒瓶加熱液體時(shí)，投入幾片碎瓷片　　解析　氫氣(或一氧化碳)等易燃、易爆性氣體還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通氫氣(或一氧化碳)排凈裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，所以A存在安全隱患?！　〈鸢浮,跟蹤練習(xí)1　下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是(　　)　　A．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽　　B．給試管里的固體加熱，應(yīng)將管口略微向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱　　C．給試管里的液體加熱，試管口應(yīng)向上傾

14、斜，外壁干燥后再預(yù)熱　　D．用CO還原Fe2O3時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒CO，再加熱Fe2O3　　答案　A　　知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作　　例2.下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是(　　)　　A．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中　　B．過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣　　C．膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體,以免外濺　　D．實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做實(shí)驗(yàn)時(shí)，如沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取1～2 mL,解析　因?yàn)闈饬蛩岜幌♂寱r(shí)會(huì)放出大

15、量的熱，且濃H2SO4的密度比水大，所以稀釋濃硫酸時(shí)為防止液體飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩加入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使放出的熱量及時(shí)散發(fā)出去，所以A不正確；過(guò)濾時(shí)應(yīng)使漏斗內(nèi)液體的液面略低于濾紙邊緣，否則過(guò)濾不完全，故B不正確；膠頭滴管的正確使用方法是：滴液時(shí)滴管應(yīng)與試管口垂直，不可伸入試管內(nèi)，尖嘴部分應(yīng)位于試管口上方1～2 cm處，故C不正確。只有D的操作正確。　　答案　D,跟蹤練習(xí)2　下列有關(guān)藥品取用的操作中不正確的是(　　)

16、　　A．往試管里裝固體粉末時(shí)，最好借助于紙槽　　B．將鋅粒放入試管時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管　　C．傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝外　　D．取用塊狀藥品時(shí)，可使用藥匙或鑷子　　答案　C　　例3．某些裝有化學(xué)物質(zhì)的試劑瓶上常貼有“危險(xiǎn)警告”標(biāo)簽。裝有濃H2SO4的瓶上應(yīng)貼(　　),解析　選項(xiàng)中的四種標(biāo)志是常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。濃H2SO4是一種強(qiáng)腐蝕性液體，只有B項(xiàng)符合題意。　　答案　B　　跟蹤練習(xí)3

17、　下列試劑的保存方法中正確的是(　　)　　A．濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置　　B．銅片放在細(xì)口瓶中　　C．濃硝酸保存在無(wú)色廣口瓶中　　D．酒精可以密封在無(wú)色試劑瓶中　　答案　D,第2課時(shí)　混合物的分離和提純(一)　　三維目標(biāo),思維激活　　在一望無(wú)垠的海灘上，海水被攔截在一方方鹽池里，太陽(yáng)把鹽水曬干了，海水里溶解的氯化鈉結(jié)晶出來(lái)。從1 t海水里可以得到約30 kg食鹽，這是粗鹽。曬鹽時(shí)日曬和風(fēng)吹都有利于加速水分子的運(yùn)動(dòng)，從而有

18、利于食鹽晶體的析出。你知道粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？這些雜質(zhì)通過(guò)什么方法可以除去？　　自學(xué)導(dǎo)引　　一、過(guò)濾　　1．適用范圍　　過(guò)濾適用于不溶性固體與液體的分離?！　?．儀器　　所用的儀器和用品有漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙。,3．注意事項(xiàng)　　蒸發(fā)時(shí)液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的，在加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以防局部過(guò)熱以致液滴飛濺，當(dāng)加熱到出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干?！　∪⒋蛀}的提純　　粗

19、鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)進(jìn)行提純。以上操作都要用到玻璃棒，它們的作用依次是：　　(1)加速溶解?！　?2)引流?！　?3)防止液體飛濺。　　用上述方法提純的食鹽還有可溶性的雜質(zhì)，要除去這些雜質(zhì)，應(yīng)加入試劑的順序是：　?、貰aCl2、NaOH、Na2CO3，過(guò)濾之后加HCl。,②NaOH、BaCl2、Na2CO3，過(guò)濾之后加HCl?！　、跙aCl2、Na2CO3、NaOH，過(guò)濾之后加

20、HCl?！　〖碞a2CO3溶液必須在BaCl2溶液加入之后再加。　　四、SO42－的檢驗(yàn)　　先往未知液中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl?！　∶麕熃饣蟆　∫?、混合物的分離和提純　　1．概念　　(1)物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理方法或化學(xué)方法，把各成分彼此分開(kāi)的過(guò)程?！　?2)物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)的過(guò)程。,2．在分離提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜

21、質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？　　化學(xué)上指的雜質(zhì)是相對(duì)于主要成分而言的，并非都是有害和無(wú)價(jià)值的。如自來(lái)水中含多種礦物質(zhì)，它們的存在不但無(wú)害，而且還有利于人體健康。又如粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等在工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。,二、過(guò)濾和蒸發(fā)比較,,,三、檢驗(yàn)SO42-要注意的問(wèn)題及正確操作步驟　　1．檢驗(yàn)SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干擾。　　2．正確的操作步驟是：　　(1)向未知液中

22、加入足量HCl(除去Ag＋、CO32-等)；　　(2)若出現(xiàn)白色沉淀，則應(yīng)過(guò)濾，保留濾液，棄除沉淀；　　(3)向?yàn)V液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明未知液中含有SO42-。,典例導(dǎo)析　　知識(shí)點(diǎn)1：混合物的分離和提純　　例1.下列物質(zhì)的分離和提純方法屬于化學(xué)分離提純法的是(　　)　　A．分離沙子和食鹽水溶液　　B．分離溶于水中的氯化鈉　　C．從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提

23、純硝酸鉀　　D．將O2和CO2混合氣體通入NaOH溶液中除去CO2氣體　　解析　物理分離提純法有過(guò)濾、結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等；化學(xué)分離提純法有沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。根據(jù)選項(xiàng)A可用過(guò)濾，B可用蒸發(fā)，C可用結(jié)晶法，D只能是洗氣法?！　〈鸢浮,跟蹤練習(xí)1　下列各組固體混合物中，適宜用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行分離的是(　　)　　A．NaCl和NaNO3　　　B．CaCO3和MnO2　　C．NaOH和NaNO3

24、 D．CaCO3和Na2CO3　　答案　D　　知識(shí)點(diǎn)2：過(guò)濾操作和注意事項(xiàng)　　例2.某同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)過(guò)濾兩次后，濾液仍然渾濁，造成這一結(jié)果的可能原因有哪些？　　解析　在進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，應(yīng)注意“一貼”、“二低”、“三靠”。“一貼”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁?！岸汀笔侵笧V紙邊緣要低于漏斗邊緣；過(guò)濾器中的液體要低于濾紙邊緣，若濾液過(guò)多，可分幾次把液體慢慢轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中。“三靠”是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒

25、下端要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。如果濾液不澄清，有可能是實(shí)驗(yàn)操作不符合要求。　　答案　可能的原因有：儀器不干凈，濾紙破損，濾液高于濾紙的邊緣等。,跟蹤練習(xí)2　下列混合物能用過(guò)濾方法分離的是(　　)　　A．汽油和水　　B．食鹽和蔗糖　　C．泥沙和食鹽　　D．BaSO4固體和AgCl固體　　答案　C　　知識(shí)點(diǎn)3：蒸發(fā)操作和注意事項(xiàng)　　例3.在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是(　　)　　A．把渾濁的

26、液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱　　B．開(kāi)始析出晶體后才用玻璃棒攪拌　　C．待水分完全蒸干后停止加熱　　D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱,解析　根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，蒸發(fā)是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項(xiàng)說(shuō)明沒(méi)有過(guò)濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙。加熱過(guò)程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過(guò)熱，造成液滴飛濺，所以B項(xiàng)不對(duì)。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，所以D項(xiàng)正確。

27、　　答案　D　　跟蹤練習(xí)3　從食鹽水中提取食鹽晶體，應(yīng)采取的操作是(　　)　　A．過(guò)濾 　　　　　　　　　　　　B．蒸發(fā)結(jié)晶　　C．重結(jié)晶 　　　　　　　　　　　D．升華　　答案　B,知識(shí)點(diǎn)4：物質(zhì)的檢驗(yàn)　　例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，由此而得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論準(zhǔn)確嗎？為什么？

28、　　解析　若鹽溶液中含有碳酸鹽，加入BaCl2溶液，也能生成白色沉淀，所以這個(gè)結(jié)論不準(zhǔn)確。在做離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要注意排除干擾離子。檢驗(yàn)SO42-的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、SO32-和Ag＋等的干擾，再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO32-存在。　　答案　結(jié)論不準(zhǔn)確，因?yàn)镃O32-遇BaCl2也能生成白色沉淀。正確的操作應(yīng)是：先加入足量鹽酸酸化，再向?yàn)V液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入BaCl2

29、溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明有硫酸鹽。,跟蹤練習(xí)4　向某工廠排放出的澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)　　A．廢液中一定含有Ag＋　　B．廢液中一定含有CO32-　　C．廢液中一定含有SO42-　　D．廢液中一定含有H2SO4　　答案　B,第3課時(shí)　混合物的分離和提純(二)　　三維目標(biāo)　　思維激活　　我

30、們已知知道，從海水中提取食鹽可通過(guò)蒸發(fā)的方法獲得，若給你一杯海水，你怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法將它變成一杯較純凈的可直接飲用的淡水呢？,自學(xué)導(dǎo)引　　一、蒸餾　　1．蒸餾的原理　　蒸餾是利用液態(tài)混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱到一定溫度使沸點(diǎn)低的物質(zhì)先汽化，再冷凝下來(lái)與沸點(diǎn)高的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)。　　2．主要儀器　　鐵架臺(tái)(附鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶。,二、萃取和分液　　1．萃取和分液的原理

31、　　萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)?！　≥腿≈笠话銘?yīng)進(jìn)行分液操作。分液是把兩種互不相溶的液體分離開(kāi)的操作。　　2．萃取和分液的主要儀器　　鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、分液漏斗、燒杯?！　?．萃取和分液的注意事項(xiàng)　　萃取和分液時(shí)要注意：(1)兩種溶劑必須不互溶，且要有一定的密度差別，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度一定要大；(2)倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩時(shí)，要適時(shí)旋開(kāi)活塞放氣；(3)

32、分液時(shí)要把分液漏斗上端的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；(4)萃取后的下層溶液從分液漏斗下口緩緩放出，而上層溶液則從上口倒出。,名師解惑　　一、蒸餾、萃取、分液的比較,,,,二、在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，可以如何判斷？　　取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量H2O，如果加水后，試管中液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下

33、層是水層，反之上層是水層?！　∪?、混合物分離的其他常用方法,典例導(dǎo)析　　知識(shí)點(diǎn)1：蒸餾的原理和操作　　例1.過(guò)氧化氫(H2O2)的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%～8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是(　　)　　A．常壓蒸餾　　B．減壓蒸餾　　C．加生石灰后常壓蒸餾　　D．加壓蒸餾　　解析　因?yàn)檫^(guò)氧化氫沸點(diǎn)高且易分解，所以為防止過(guò)氧化氫分解，應(yīng)該降低蒸餾溫度，故可采用減壓蒸餾。　

34、　答案　B,跟蹤練習(xí)1　在制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述中不正確的是(　　)　　　　B．將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中　　C．冷凝水從冷凝管下口進(jìn)，上口出　　D．溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)放于蒸餾燒瓶支管口處　　答案　B,知識(shí)點(diǎn)2：萃取原理及萃取、分液操作　　A．蒸餾法　　　　　　　　B．水洗分液法　　C．升華法 　　　　　　　 D．有機(jī)溶劑萃取法　　解析　蒸餾是分離液體混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。液態(tài)混合物不具備升華性質(zhì)，

35、C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)不是最佳方法。B項(xiàng)利用HCl極易溶于水得鹽酸，而有機(jī)物一般難溶于水，采用水洗分液法是最簡(jiǎn)便、易行的方法。　　答案　B,跟蹤練習(xí)2　下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯(cuò)誤的是(　　)　　A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃塞，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩　　B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)

36、　　C．打開(kāi)分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出　　D．最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，用另一容器盛接并保存上層液體　　答案　D,第二節(jié)　化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)　物質(zhì)的量的單位——摩爾　　三維目標(biāo),思維激活　　水是我們非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水(約二十分之一毫升)大約含有1.7萬(wàn)億個(gè)水分子。如果一個(gè)一個(gè)地去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人一生也無(wú)法完成這項(xiàng)工作。所以我們一天要喝掉多少水分子，幾乎無(wú)法去計(jì)

37、算。因此，對(duì)于微觀粒子的數(shù)目，我們不能用“個(gè)”去衡量。就像我們到集市去買(mǎi)小米，不是買(mǎi)多少個(gè)小米，而是買(mǎi)多少斤的小米，我們需要一個(gè)能衡量粒子數(shù)目多少的物理量來(lái)表示粒子的數(shù)目，你知道這個(gè)物理量是什么嗎？　　自學(xué)導(dǎo)引　　一、物質(zhì)的量　　1．概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,符號(hào)為　n　?！　?．描述對(duì)象：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子?！　?．單位：mol。,二、摩爾　　1．標(biāo)準(zhǔn)：含有約6.02×

38、1023個(gè)任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾?！　?．符號(hào)：mol?！　∪?、阿伏加德羅常數(shù)　　國(guó)際上規(guī)定，1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)，并作為一個(gè)物理量,符號(hào)為NA。　　四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系　　五、摩爾質(zhì)量　　1．概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量?！　?

39、．符號(hào)及單位：符號(hào)為_(kāi)_M__，常用的單位為g·mol－1。,3．摩爾質(zhì)量的特點(diǎn)　　當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以 g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。　　如：Mg的摩爾質(zhì)量為24 g·mol－1　　NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 g·mol－1　　H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g·mol－1　　CO32-的摩爾質(zhì)量為60 g·mol－1　　六、

40、物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系,名師解惑　　一、對(duì)物質(zhì)的量的理解　　1．物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)用名詞，與時(shí)間、長(zhǎng)度等物理量一樣，在使用時(shí)不能進(jìn)行任何增減。質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的單位不同：質(zhì)量常用的單位是g,而摩爾質(zhì)量常用的單位是g·mol－1。　　2．物質(zhì)的量只適用于表示微觀粒子，如電子、質(zhì)子、離子、分子等，不能表示宏觀的概念。例如可以說(shuō)1 mol O2，不能說(shuō)1 mol乒乓球。1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12

41、 g碳－12所含的碳原子數(shù)相等?！　?．物質(zhì)的量不能用摩爾代替，因?yàn)榍罢呤俏锢砹?，后者是物理量的單位?！　?．在使用物質(zhì)的量時(shí)，要指明粒子的種類(lèi)。例如不能說(shuō)1 mol 氫，因?yàn)榉植磺迨菤湓舆€是氫分子。　　5．對(duì)于任何物質(zhì)來(lái)說(shuō)，只要物質(zhì)的量相同，所含的粒子數(shù)目就必然相同。,二、對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的理解　　阿伏加德羅常數(shù)用0.012 kg 12C中所含原子個(gè)數(shù)來(lái)定義，但阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)，它是有單位的，其單位為mol－1，即

42、阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol－1。阿伏加德羅常數(shù)是將宏觀可以稱(chēng)量的物質(zhì)與微觀不能計(jì)數(shù)的粒子聯(lián)系起來(lái)的橋梁。　　三、對(duì)摩爾質(zhì)量的理解　　1．正確理解摩爾質(zhì)量　　摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g·mol－1或kg·mol－1等，常用的單位為g·mol－1?！　?1)　原子、簡(jiǎn)單離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)

43、量。如M(Na)＝23 g·mol－1，M(Na＋)＝23 g·mol－1?！　?2)　多原子組成的單質(zhì)或化合物的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。如M(N2)＝28 g·mol－1，M(H2SO4)＝98 g·mol－1。,(3)原子團(tuán)的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其式量。如M(NH)＝18 g·mol－1，M(MnO

44、)＝119 g·mol－1。　　說(shuō)明：對(duì)于給定的某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，摩爾質(zhì)量是一個(gè)常量，不隨物質(zhì)的質(zhì)量多少、物質(zhì)的量多少而變，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)改變而改變?！　?．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系　　在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)?！　≡贛、n和m中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。,①在m、M、NA和N中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)?！　、谝詎恒等列代數(shù)方程式可解決較復(fù)雜的問(wèn)題?！　?．物質(zhì)的

45、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)的區(qū)別與聯(lián)系,典例導(dǎo)析　　知識(shí)點(diǎn)1：物質(zhì)的量及其單位　　例1.下列說(shuō)法中正確的是(　　)　　A．一個(gè)氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量　　B．一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.66×10－24 g　　C．He的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量　　D．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量　　解析　一個(gè)氧原子的質(zhì)量與氧的相對(duì)原子質(zhì)量，兩者意義不同，在數(shù)值上相差NA倍，故A

46、不正確；根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義，NA個(gè)碳原子的質(zhì)量是12 g，則一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.993×10－23 g，故B不正確；粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，但兩者意義不同，單位不同，故C不正確?！　〈鸢浮,跟蹤練習(xí)1　下列有關(guān)摩爾的敘述中正確的是(　　)　　A．摩爾是一個(gè)基本物理量　　B．摩爾是物質(zhì)的量的單位　　C．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位 　　D．摩爾是粒子的

47、數(shù)量單位　　答案　B　　知識(shí)點(diǎn)2：阿伏加德羅常數(shù)　　例2.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023 mol－1，下列說(shuō)法中正確的是(　　)　　A．1 mol氧含有6.02×1023個(gè)粒子　　B．1 mol CO2中所含原子總數(shù)是6.02×1023　　C．1 mol NH3中所含分子總數(shù)是6.02×1023　　D．1 mol N2含有6.02×1023個(gè)粒子,解析　A中說(shuō)1

48、mol 氧，既沒(méi)用化學(xué)式，也沒(méi)有指明粒子種類(lèi)，故A不對(duì)；每個(gè)CO2 分子含有3個(gè)原子，故1 mol CO2中所含原子總數(shù)是3×6.02×1023，B不對(duì)；C正確；D雖然給出的是N2，但所含的粒子是分子還是原子沒(méi)有指明，所以D不對(duì)?！　〈鸢浮　　跟蹤練習(xí)2　設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)　　A．32 g O2所含的分子數(shù)目為NA　　B．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

49、　　C．1 mol H2O含有的氫原子數(shù)目為NA　　D．0.5NA個(gè)O2分子的物質(zhì)的量是0.5 mol　　答案　C,知識(shí)點(diǎn)3：摩爾質(zhì)量及其單位　　例3.下列說(shuō)法中正確的是(　　)　　A．1 mol O的質(zhì)量是16 g·mol－1　　B．Na＋的摩爾質(zhì)量是22 g·mol－1　　C．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol－1　　D．氫的摩爾質(zhì)量是2 g·mol－1　　解析　A項(xiàng)，1 mo

50、l O的質(zhì)量所使用的物理量是質(zhì)量，質(zhì)量的常用單位之一是g，而不是g·mol－1。B項(xiàng)，在粒子的結(jié)構(gòu)上Na＋比Na少了1個(gè)電子，但由于與原子核的質(zhì)量相比電子的質(zhì)量是忽略不計(jì)的，所以Na＋與Na的相對(duì)質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量也相同。同理，Cl－與Cl、SO42-與SO4、OH－與OH等，摩爾質(zhì)量也分別相同。D項(xiàng)，“氫”所表達(dá)的粒子對(duì)象不夠明確，因此“2 g·mol－1”與“氫的摩爾質(zhì)量”是不相稱(chēng)的，應(yīng)改述為“H2的摩爾質(zhì)量是2

51、 g·mol－1”或“H的摩爾質(zhì)量是1 g·mol－1”等。　　答案　C,跟蹤練習(xí)3　下列說(shuō)法中正確的是(　　)　　A．1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 g·mol－1　　B．SO3的摩爾質(zhì)量為80 g·mol－1　　C．1 mol O就是1 mol氧氣　　D．SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量相等　　答案　B　　知識(shí)點(diǎn)4：以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算　　例4.已知1 g H2

52、O中所含氫原子數(shù)為m，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為_(kāi)___________。,答案　9m mol－1　　跟蹤練習(xí)4　若50滴水正好為m mL，則1滴水所含的分子數(shù)為(　　)　　答案　B,第2課時(shí)　氣體摩爾體積　　三維目標(biāo),思維激活　　1805年，蓋·呂薩克在用定量方法研究氣體反應(yīng)體積間的關(guān)系時(shí)，發(fā)現(xiàn)了氣體定律：當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)前的氣體跟反應(yīng)后生成的氣體體積間互成簡(jiǎn)單的整數(shù)比?！　?811年，意大利

53、物理學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)中引入了分子概念，提出阿伏加德羅定律，不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，還確定了氣體分子中含有的原子數(shù)目，開(kāi)辟了一條確定相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的新途徑?！　∧阆胫腊⒎拥铝_定律的內(nèi)容嗎？　　自學(xué)導(dǎo)引　　一、物質(zhì)體積的影響因素　　物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的距離。,1．固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)　　固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，故1 mol固態(tài)或液態(tài)

54、物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的?！　?．氣態(tài)物質(zhì)　　對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以1 mol氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，1 mol任何氣體都具有相同的體積?！　《怏w摩爾體積　　1．概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。　　2．符號(hào)及單位：

55、符號(hào)為Vm,常用單位有L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。,3．氣體摩爾體積的數(shù)值　　氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4_L·mol－1(較常用)；25 ℃和101 kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.8 L·mol－1?！　∶麕熃饣蟆　∫弧?biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積及有關(guān)計(jì)算　　1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體

56、摩爾體積　　 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0 ℃、1.01×105 Pa的狀況。例如：1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L是錯(cuò)誤的?！　?2)氣體摩爾體積Vm的常用單位是L·mol－1?！　?3)適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體，包括混合氣體?！　?4)并不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣體的體積才是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體也有可能是22.4 L。,2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算　　(1)體

57、積(V)與物質(zhì)的量的關(guān)系　　二、阿伏加德羅定律及其推論　　1．阿伏加德羅定律的內(nèi)容　　當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體粒子之間的距離是相等的，所以，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。,2．使用阿伏加德羅定律的注意事項(xiàng)　　(1)阿伏加德羅定律適用的對(duì)象是氣體，不適用于固體和液體?！　?2)本定律又稱(chēng)為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，只要有三個(gè) “同”成立，第四個(gè)“同”必定成立?！　?/p>

58、3．阿伏加德羅定律的推論,,典例導(dǎo)析　　知識(shí)點(diǎn)1：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算　　例1.下列說(shuō)法中正確的是(　　)　　A．在273 K、1.01×105 Pa的條件下，某氣體的體積為2.24×10－2 m3，該氣體的物質(zhì)的量約為1 mol　　B．1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況　　C．1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體的壓強(qiáng)一定為101 kPa　　D．固態(tài)CO

59、2又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22.4 L　　解析　A選項(xiàng)，273 K、1.01×105 Pa條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24×10－2 m3即為22.4 L。　　B選項(xiàng)，溫度、壓強(qiáng)的升高或降低，對(duì)氣體體積的影響效果是相反的。1 mol氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。,C選項(xiàng)，一定物質(zhì)的量的氣體的體積不僅與壓強(qiáng)有關(guān)，還與溫度有關(guān)，所以1 mol氣體的體積為22

60、.4 L時(shí)，壓強(qiáng)不一定為101 kPa　　D選項(xiàng)，干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是固體，而是氣體，1 mol CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約等于22.4 L。　　答案　A　　跟蹤練習(xí)1　下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是(　　)　　A．單位質(zhì)量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積　　B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L　　C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1　　D．相同物質(zhì)的量的氣體體積一定相同　

61、　答案　C,知識(shí)點(diǎn)2：阿伏加德羅定律及推論　　例2.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是(　　)　　A．XY3　 　B．XY　 　C．X3Y　 　D．X2Y3 　　解析　同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比又等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。由題意可得，化學(xué)方程式：2X2＋3Y2===2Z，由質(zhì)量守恒定律可得，

62、Z的化學(xué)式為X2Y3或Y3X2。　　答案　D,跟蹤練習(xí)2　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)　　A．相同質(zhì)量的A氣體與B氣體的分子個(gè)數(shù)之比為m∶n　　B．A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m∶n　　C．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為m∶n　　D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為m∶n　　答案　A,知識(shí)點(diǎn)3：以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算　　例3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種

63、O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是(　　)　　答案　A,跟蹤練習(xí)3　1.4 g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為(　　)　　A．14　　　 B．21　 　　C．28　　 　D．35　　答案　C,第3課時(shí)　物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用　　三維目標(biāo)　　思維激活　　有很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液里進(jìn)行的，在工業(yè)生產(chǎn)和

64、科學(xué)研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，通常是量取溶液的體積，這樣可以知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量嗎？,自學(xué)導(dǎo)引　　一、物質(zhì)的量濃度　　1．概念：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量?！　?．符號(hào)及單位:符號(hào)為cB,常用的單位為mol/L(或mol·L－1)?！　《?、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制　　1．主要儀器：托盤(pán)天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。,2．配制步驟　　根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟配制100 mL 0.10

65、0 mol·L－1 NaOH溶液?！　?1)計(jì)算：配制100 mL 0.100 mol·L－1 NaOH溶液所需碳酸鈉固體的質(zhì)量為0.4 g?！　?2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取氫氧化鈉固體(0.4 g)?！　?3)溶解：將氫氧化鈉固體放入100 mL燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫?！　?4)移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中(注意：不要讓溶液灑到容量瓶外)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)

66、壁2～3次，并將每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)移到容量瓶?！　?5)定容：緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶瓶頸刻度線1～2 cm處。改用膠頭滴管滴加蒸餾水到液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,名師解惑　　一、物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算　　1．溶液中各量間的關(guān)系,2．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系,3.溶液的混合和稀釋　　(1)混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，即c總V總＝c1V1＋c

67、2V2(c1V1和c2V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，c總V總是混合后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積)。　　(2)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，即c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)?！　《?、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制　　1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該注意的問(wèn)題　　(1)選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶?！　?2)使用前，必須檢查是否漏水。方法：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，

68、瓶外水珠用布擦拭干凈，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把瓶倒立2 min，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴疂B出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°后，倒過(guò)來(lái)再試一次?！　?3)不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解溶質(zhì)。　　(4)容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液。,2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析　　(1)稱(chēng)量時(shí)所引起的誤差　　使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：　?、偬炱降捻来a沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；②用量筒量取所需體積

69、的液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所量取液體的體積偏大等?！　∈顾淙芤旱奈镔|(zhì)的量濃度偏低的主要原因：　　①試劑、砝碼的左右位置顛倒并使用了游碼；②在敞口容器中稱(chēng)量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)，動(dòng)作過(guò)慢；③用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所量取液體的體積偏小等。,(2)用于溶解固體或稀釋液體的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，致使溶液的濃度偏低?！　?3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液的濃度偏低。　　(4)

70、容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20 ℃，造成所配制溶液的體積(20 ℃時(shí))小于容量瓶上所標(biāo)注的體積，致使溶液的濃度偏高?！　?5)在定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液的濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積減小，致使溶液的濃度偏高。,典例導(dǎo)析　　知識(shí)點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算　　例1.將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·cm－3，則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________