八、九單元導學案

1、公安中學九年級化學學科課堂設計活頁九年級化學學科課堂設計活頁年月日備課組長簽字：姓名：課題課題金屬材料課型新第1課時課時主備人主備人潘曉蘭復備人復備人學習學習目標目標1了解常見金屬的物理性質；2認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。重難點重難點預設預設1.金屬物理性質的相似性和差異性。金屬物理性質的相似性和差異性。2.物質性質和用途的關系。物質性質和用途的關系?！臼褂?/p>

2、說明與學法指導使用說明與學法指導】1、課前預習：（1）查資料了解。（2）10分鐘預習教材，完成自學導航。（3）訂正（4）糾錯。2、課堂探究：5分鐘課前自學回顧對學及組長組織檢測過關，5分鐘合作探究，15分鐘展示點評，5分鐘當堂檢測5分鐘收獲整理。教師復備欄（學生筆記欄）（教師）：重難點預測：1：由于金屬物理性質既有共性也有不同的性質，本節(jié)課重點集中在此。2：本節(jié)課的難點在于金屬性質和用途的關系，要讓學生建立物質性質很大程度上決定用途，但

3、是不是唯一決定因素的觀點。一、導入：導入：從日常生活中學生最常見的鐵、鋁銅等金屬入手，讓學生簡單介紹常見金屬的用途。二、展示學習目標三、自學檢測。在自學時所有學生必須完成基礎題，鼓勵B級學生學生思考解答合作探究內容和鼓勵A級學生嘗試拓展訓練。四、小組合作，完成合作探究，進行組內小展示。小組長組織完成對學和群學。對學時組長明確本組重點展示內容確定對學內容，進行A對A、B對B、C對C對學，并提出質疑問題。教師再次巡查，了解各小組疑難問題。組

4、長引導完成組內小展示時注意方法與規(guī)律的歸納和總結。五、分組交流，進行大展示。各小組展示自己的導學案，說出自己的看法。其他小組點評補充。【自學導航自學導航】（自信是邁向成功的第一步，相信你一定行?。ㄗ孕攀沁~向成功的第一步，相信你一定行?。╅喿x教材36頁內容，完成基礎訓練1金屬材料包括了_____________和______________。2地殼中含量最多的金屬元素是____________，目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是_______

5、__，導電性最好的金屬是__________。3合金的定義是___________________________________________，在分類上屬于______________。4生鐵和鋼都是__________的合金，主要區(qū)別在于___________不同。5.鈦和鈦合金的優(yōu)良性能有：_________________________________?！竞献魈骄亢献魈骄俊浚ㄗ屇阄业乃枷肱鲎渤鲋腔鄣幕鸹ǎ。ㄗ屇阄业乃枷肱鲎?/p>

6、出智慧的火花！）1給你一根鐵絲、一根鋁絲和一塊銅片，請分組討論金屬有哪些共同的物理性質？提示：提示：如①觀察它們的顏色狀態(tài)；觀察它們的顏色狀態(tài)；②用力試試是否可以彎曲、折斷；用力試試是否可以彎曲、折斷；③用小刀割一下；用小刀割一下；④用鐵錘錘一下；鐵錘錘一下；⑤用酒精燈加熱；用酒精燈加熱；⑥用電池、小燈泡測試它們的導電性等等用電池、小燈泡測試它們的導電性等等將你的答案寫在導學案上：____________________________

7、____________________2和你的小組成員一起討論書本第3頁討論，盡可能多的展示你的答案。①為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？②銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？③為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？④為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？結論：物質的________在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如______、_______以及__________

8、_____等其他因素。3分組完成實驗81，并認真填寫實驗結果，討論82，填寫答案?，F(xiàn)象性質比較性質比較黃銅黃銅銅焊錫焊錫錫光澤和顏色光澤和顏色硬度硬度結論結論純金屬純金屬合金合金鉛鉻鉍錫錫焊錫焊武德合金武德合金熔點熔點0C32732127123218370結論：日常使用的金屬材料，大都是___________。【拓展訓練拓展訓練】（實踐，是檢驗真理的唯一標準）（實踐，是檢驗真理的唯一標準）科學家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質如下：熔點2

9、500℃密度3gcm3強度與鋼相似導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設想這種金屬的可能用途?！疚业囊苫笪业囊苫蟆浚▽W貴有疑?。▽W貴有疑！）【當堂檢測當堂檢測】（學為我用，達標快樂！）（學為我用，達標快樂?。?下列金屬：鋁、銅、鋅、鈦、鐵、鈣①可用來冶煉高熔點金屬的是；②用于制干電池的是；③白鐵的表面所鍍的是；④廣泛地用于制電線、電纜的是；⑤廣泛地應用于航空工業(yè)、造船工業(yè)中的是。2盛放在油罐車內的石油產(chǎn)

10、品振蕩可以產(chǎn)生靜電，容易引起火災，所以在油罐車尾部有一條拖地鐵鏈，這是利用能__________的性質。3將鐵抽絲打片，這是利用了鐵具有良好的_________________。4你會選擇哪種合金來制作下列物品①手術刀：②防盜門：③門鎖：④自行車支架：【收獲整理收獲整理】（理知識鏈，搭成長橋?。ɡ碇R鏈，搭成長橋?。┙處煆蛡錂冢▽W生筆記欄）明確寫出?！菊故救蝿辗峙洹亢献魈骄浚?）1、3組合作探究（2）2、6組合作探究（3）4、7組拓展

11、訓練（1）5組拓展訓練（2）8組六、自我檢測，完善鞏固。鐘山縣公安鎮(zhèn)中學九年級化學科備課活頁鐘山縣公安鎮(zhèn)中學九年級化學科備課活頁學習課題:第八單元第八單元金屬的化學性質（2）主備教師：潘曉蘭潘曉蘭備課時間：年月日審閱：評價：學習目標學習目標：1、掌握金屬的化學性質、掌握金屬的化學性質2、了解金屬的活動性順序及應用、了解金屬的活動性順序及應用3、掌握置換反應類型、掌握置換反應類型學習重、難點學習重、難點：重點：置換反應、金屬的活動性順序及

12、應用金屬的活動性順序及應用難點：置換反應的運用、用金屬與氧氣、酸的反應判斷金屬的活動性【導學菜單】——我來預習1、舉例說明，我們已經(jīng)學過的基本反應類型有哪些？2、課本第10的活動探究；（1）觀察圖片，比較四種金屬與鹽酸的作用，作用時現(xiàn)象一樣嗎？（2）實驗中產(chǎn)生的氣體是氫氣，你能驗證嗎？（3）實驗使用的是同樣的酸，比較反應的快慢，說明反應的快慢與有關，由此得出金屬與酸的反應難易程度（金屬的活動性順序）是。（4）從物質分類的角度比較第11頁

13、的化學方程式得出的反應規(guī)律是，這就是我們要學習的第三種基本反應類型。（5）課本第12頁銅絲插入硝酸銀溶液，實驗現(xiàn)象怎樣，你能否比較出銅和活動性順序？3、上述問題涉及5個實驗，比較得出鎂、鋅、鐵、銅、銀的活動性順序【感悟平臺】——我來探究1、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？2、現(xiàn)有銅、鐵、鋅三種金屬，有哪些方法可以鑒定它們的活

14、動性順序，請你設計方案。【建立網(wǎng)絡】——我來歸納1、基本反應類型歸納基本反應類型化學方程式舉例化學方程式的模式2、金屬活動性順序是；3、金屬與酸反應的規(guī)律是；金屬與鹽溶液反應的規(guī)律是；4、檢驗金屬的活動性順序的方法有哪些？【過關窗口】——我來練習一、選擇題：1、取大小相等的甲、乙、丙三種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快，乙表面沒有現(xiàn)象，則三種金屬的活動性順序是A、甲丙乙B、丙乙甲C、甲

15、乙丙D、丙甲乙()2、廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Ag、Pt（鉑）、Au（金）等金屬，經(jīng)過物理方法初步處理后，加入足量的稀鹽酸充分反應后，過濾，得到的固體中不應該含有的金屬是A、Cu、AgB、Zn、FeC、Pt、CuD、Ag、Cu()3、人類的生活離不開金屬，下面對金屬的利用不是由金屬的活動性決定的是()A、用鐵回收含銀廢液中的銀B、用鋅與稀硫酸反應制取氫氣C、古代的金銀制品能保存至今D、用鋁合金制作門窗框架4、下列化合物中，不

16、能通過金屬與酸反應制取的是()A、MgSO4B、FeCl3C、FeSO4D、FeCl25、選用金、銀、銅等金屬制造錢幣，從化學的角度分析，其主要原因是()A、硬度大B、化學性質比較穩(wěn)定C、密度大D、有比較漂亮的色澤6、等質量的A、B兩種金屬，分別與質量分數(shù)相同的足量分數(shù)相同的足量稀鹽酸反應（已知，A、B在生成物中均為2價），生成氫氣的質量和反應時間的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（）A、金屬A比金屬B活潑B、相對原子質量：ABB、A、

17、B均消耗完時，產(chǎn)生氫氣的質量：ABC、A、B均消耗完時，所得溶液的質量均比反應前各自酸溶液的質量大７、下列反應類型中，一定有單質參加的反應是（）A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、氧化反應二、問題思考：1、洗去燒水用的鋁壺內壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀鹽酸，其反應原理是：（用化學方程式，下同），但加入的鹽酸不能太多，因為，鋁制品耐腐蝕的原因是。2、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不