選修三第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)好習(xí)題

1、1原子原子結(jié)構(gòu)一：選擇題1下列各電子能層，含有f能級(jí)的是AK層BL層CM層DN層3、在M能層中能級(jí)數(shù)目為（）A1B3C9D186、下列能級(jí)中可容納電子最多的是()A6sB4pC3dD4f7、某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是A0B2C5D88、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是ACa2：1s22s22p63s23p6BO1s22s22p6CP：1s22s22p63s23p3DBr：1s22s22p63s23p63d

2、104s24p59、主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為Ans2np2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns210、某元素正二價(jià)離子的最外層電子排布為3d9，則該元素的原子序數(shù)為A29B30C31D3211、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素原子的最外層電子排布是A2s22p3B2s22p5C3s23p3D3s23p5

3、14已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是ABCD15各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是（）A構(gòu)造原理B泡利原理C洪特規(guī)則D能量最低原理164p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是()A15B33C35D5117下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是A21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3)B24Cr：K(2)L(8)M(13)

4、N(1)C32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4)D29Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)18同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較（）A基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高B基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定C基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低D激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定19第三能層含有的軌道數(shù)為（）A3B5C7D920下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是（）As能級(jí)Bp能級(jí)Cd能級(jí)Df能級(jí)21生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（）A鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹B節(jié)日里燃放的焰火C金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電

5、D衛(wèi)生球久置后消失22當(dāng)氫原子中的電子從2p能級(jí)向其他低能量能級(jí)躍遷時(shí)（）A.產(chǎn)生的光譜為吸收光譜B.產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜C.產(chǎn)生的光譜線的條數(shù)可能是2條D.電子的能量將升高23、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.K1s22s22p63s23p64s1B.F1s22s22p5C.Mg21s22s22p6D.Br1s22s22p63s23p64s24p524下列說(shuō)法中正確的是()A1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B3

6、p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p4p3A、電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B、在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C、鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D、原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解172003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110

7、的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是ADs原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族BDs是過(guò)渡元素CDs原子的核外電子數(shù)為110DDs為金屬元素18.a、b、c、d是四種短周期元素.a、b、d同周期，c、d同主族.a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是A原子半徑：a＞c＞d＞bB電負(fù)性a＞b＞d＞cC原子序數(shù)：d＞a＞c＞bD最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞

8、a19幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素符號(hào)ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價(jià)2224632則X可能的數(shù)值為A0.069B0.102C0.145D0.18420(1)同主族的A、B兩元素，已知A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素的種類(lèi)數(shù)分別為m和n，如果A和B在第ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；如果A和B在第ⅦA族，當(dāng)B在A

9、的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為。若A的氯化物的分子式為ACly，該分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26，則y的值為。(2)已知在酸性條件下有下列反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；②Br2能將I氧化為I2；③KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化為Br2，其本身被還原為I2。試寫(xiě)出含等物質(zhì)的量的KI和KBrO3的兩硫酸酸化的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研

10、究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的是A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.玻爾2.以下能級(jí)符號(hào)正確的是:A.6sB.2dC.3fD.7p3.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.H3OB.BF3C.CCl4D.PCl54x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A.x的原子半徑大于y的原子半徑。B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑D.x的第一電離能小于y的

11、第一電離能5某元素的原子最外電子層排布是5s25p1該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的氧化物的水合物顯堿性D該元素的最高化合價(jià)呈5價(jià)6下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p47下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B各