高中化學選修三第一章原子結構與性質講義及習題含答案

1、1第一章第一章原子結構與性質原子結構與性質一.原子結構原子結構1、能級與能層、能級與能層2、原子軌道、原子軌道3、原子核外電子排布規(guī)律、原子核外電子排布規(guī)律（1）構造原理）構造原理：隨著核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態(tài)原子的電子按下圖順序填入核外電子運動軌道（能級），叫做構造原理。能級交錯能級交錯：由構造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。（PS：構造原理并非4s能級比3d能級能量低，而是指這樣順序填充

2、電子可以使整個原子的能量最低。）（2）能量最低原理）能量最低原理原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。（3）泡利（不相容）原理）泡利（不相容）原理：一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反（用“↑↓”表示），這個原理稱為泡利原理。（4）洪特規(guī)則）洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特規(guī)則。比如，p3的軌道式為，而不是↑

3、↑↑3能層為其周期數，最外層電子數為其族序數，但應注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數，外圍電子數應為其縱列數而不是其族序數(鑭系、錒系除外)。三、元素周期律三、元素周期律1、電離能、電負性、電離能、電負性（1）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去1個電子。在同一周期的元素中，堿金屬(或第ⅠA族

4、)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大。（2）元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0作為相對標準得出了各元素的電負性。電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬

5、”的電負性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。（3）電負性的應用①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱②金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。③金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。④同周期自左到右，電負性逐漸增大，同主族自上而下，電負性逐漸減小。2、原子結構與元素性質

6、的遞變規(guī)律、原子結構與元素性質的遞變規(guī)律性質性質同周期（從左往右）同周期（從左往右）同主族（自上而下）同主族（自上而下）（1）能層數（電子層數）相同從1遞增到6（或7）（2）最外層電子數從1遞增到8（第一周期例外）相同（3）原子半徑減小增大（4）金屬性（原子失電子能力）減弱增強（5）非金屬性（原子得電子能力）增強減弱（6）電負性增強減弱（7）第一電離能增大的趨勢減?。?）單質還原性減弱增強（9）單質氧化性增強減弱（10）最高價氧化物對應