選4 1-1化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、人教?選修④導(dǎo)學(xué)案編制人：高文班級(jí)：姓名：第1頁(yè)課題：第一章課題：第一章第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（1）使用說明：使用說明：“基礎(chǔ)”、“提高”、“綜合”Ⅰ回顧必修②P2124頁(yè)化學(xué)鍵。Ⅱ閱讀必修②P3233頁(yè)。Ⅲ閱讀選修④P23頁(yè)焓變和反應(yīng)熱。請(qǐng)獨(dú)立閱讀之后再完成學(xué)案。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2、能解釋“化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化”。3、了解焓變和反應(yīng)熱的概念。4、能從反應(yīng)體

2、系能量的升高與降低角度認(rèn)識(shí)?H的“”與“—”。重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；焓變，?H的“”與“—”。課前預(yù)習(xí)案課前預(yù)習(xí)案【自主學(xué)習(xí)】預(yù)習(xí)一、從化學(xué)鍵的角度解釋化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？預(yù)習(xí)二、化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)，能量如何變化？例如：在25℃和101KPa，由氫原子形成1molHH鍵，要放出436kJ的能量，而斷開1molHH鍵重新變?yōu)闅湓?，要吸收的能量；又如?molCH4中含有4molC—H鍵，斷開1molCH鍵要

3、415kJ的能量，斷開1molCH4中的所有C—H鍵則要kJ的能量。說明：說明：1同一種化學(xué)鍵，物質(zhì)的量相同時(shí)，化學(xué)鍵形成或斷裂時(shí)，所或的能量。2形成或斷裂同一種化學(xué)鍵時(shí)，吸收和放出的能量與成正比。課堂探究案課堂探究案學(xué)點(diǎn)學(xué)點(diǎn)①化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系【探究1】、觀察選修④教材第2頁(yè)圖1—1思考：(1)該反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的情況是怎樣的？(2)該反應(yīng)過程中吸收多少能量？放出多少能量？(

4、3)如何計(jì)算整個(gè)反應(yīng)過程的能量變化？學(xué)點(diǎn)歸納學(xué)點(diǎn)歸納1、若反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)的總能量大于生成物分子中新化學(xué)鍵形成時(shí)所的總能量，則整個(gè)反應(yīng)將表現(xiàn)為能量；若反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所的總能量小于生成物分子中新化學(xué)鍵形成時(shí)所的總能量，則整個(gè)反應(yīng)將表現(xiàn)為能量。2、由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量不相同，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著的變化，即任何化學(xué)反應(yīng)都有。人教?選修④導(dǎo)學(xué)案編制人：高文班級(jí)：姓名：

5、第3頁(yè)課題：第一章課題：第一章第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（2）使用說明：使用說明：“基礎(chǔ)”、“提高”、“綜合”Ⅰ回顧反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。Ⅱ閱讀閱讀必修②P3334頁(yè)。Ⅲ閱讀選修④P34頁(yè)熱化學(xué)方程式。請(qǐng)獨(dú)立閱讀之后再完成學(xué)案。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能舉例說出常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。2、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。3、能根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷和分析反應(yīng)熱的大小。重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)、難

6、點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的意義和書寫。課前預(yù)習(xí)案課前預(yù)習(xí)案【自主學(xué)習(xí)】預(yù)習(xí)一、預(yù)習(xí)一、在200℃、101kPa時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：H2(g)I2(g)2HI(g)ΔH=—14.9kJmol根據(jù)熱化學(xué)方程式，你能得出關(guān)于此反應(yīng)的哪些信息？預(yù)習(xí)二、預(yù)習(xí)二、在分析以下熱化學(xué)方程式：思考思考(1)三個(gè)熱化學(xué)方程式有何不同？H2(g)12O2(g)====H2O(g)ΔH=—241.8kJmolH2(g)12O2

7、(g)====H2O(l)ΔH=—285.8kJmol(2)影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱大小2H2(g)O2(g)====2H2O(g)ΔH=—483.6kJmol的因素有哪些？課堂探究案課堂探究案學(xué)點(diǎn)學(xué)點(diǎn)①常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)21鋁和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：結(jié)論：實(shí)驗(yàn)22氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體閱讀與思考：1、為什么要將Ba（OH）28H2O晶體研磨成粉末？2、為什么要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物？3、反應(yīng)放