高考試題匯總--化學反應與能量變化

1、1高考試題匯總高考試題匯總化學反應與能量變化化學反應與能量變化1.鋁是地殼中含量最高的金屬元素其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁其相關反應的熱化學方如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)＝3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJmol—13AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJmol—1反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH

2、＝______kJmol—1(用含a、b的代數(shù)式表示)2.光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途工業(yè)上采用高溫下C與Cl2在活性炭催化下合成。工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為—890.3KJmol1、—285.8KJmol1、—283.0KJmol1，則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為；3.已知:溫度過高時，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)；W

3、O2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)；ΔH＝66.0kJmol－1WO2(g)2H2W(s)2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJmol－1則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________________。4.甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：反應過程化學方程式焓變△H(kJmol)活化能Ea(kJmol)CH4(g)＋2O2(g)＝C

4、O2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6甲烷氧化CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)206.2240.1蒸汽重整CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列問題：反應CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=kJmol。5.碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料該電池反應為：2Li(

5、s)I2(s)=2LiI(s)△H已知:4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)△H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)△H2則電池反應的△H=_______________；碘電極作為該電池的___________極。6.在1200℃時天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1；322H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2；323（用△H

6、1△H2△H3表示）。11.反應AB→C（△H＜0）分兩步進行①AB→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()12.一定條件在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。①D是(填離子符號)。②B→A＋C反應的熱化學方程式為(用離子符號表示)。13.肼(H2NNH2)是一種高能燃料有關化學反應的能量變化下圖所示所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量

7、（kJ）:N≡N為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量（KJ）是()A.194B.391C.516.D.658假想中間物的總能量能量反應物的總能量生成物的總能量2N(g)4H(g)2O(g)N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)△H3△H1=534KJmol1.△H2=2752KJmol1.↓↑14.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJmol－12C(s)＋O2(g)＝