高中化學 第二章 周測5

1、孝義中學高二化學20129121高二化學周測高二化學周測5一、選擇題(每小題6分，共60分)1在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度molL0.10.20平衡濃度molL0.050.050.1下列說法錯誤的是()A反應達到平衡時，X的轉化率為50%B反應可表示為X＋3Y===2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)2.溫度

2、為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：ts050150250350n(PCl3)mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL－1s－1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11molL－1則反應的△H＜0C.相同溫度下，

3、起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%3某溫度下，反應2N2O54NO2＋O2開始進行時，c(N2O5)＝0.0408molL。經1min后，c(N2O5)＝0.030molL。則該反應的反應速率為()Av(N2O5)＝1.810－4mol(Ls)B

4、v(N2O5)＝1.0810－2mol(Ls)Cv(NO2)＝1.8104mol(Ls)Dv(O2)＝1.8104mol(Ls)4在恒溫時，一固定容積的容器內充入1molNO2(g)，發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內通入1molNO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，容器內的壓強()A不變B增大不到原來2倍C增大到原來2倍D無法判斷5常溫常壓下，在帶有相同質量的活塞且容積相等的甲、乙兩容器里，孝

5、義中學高二化學20129123DΔt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段二、非選擇題17.(16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應:(CH3)2NNH2(l)2N2O4(1)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)(I)(1)反應(I)中氧化劑是。(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(

6、3)一定溫度下，反應(II)的焓變?yōu)椤鱄?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。0ta氣體密度0tb△HKJ?mol?10tdN2O4轉化率0tcv(正)NO2N2O4若在相同沮度下上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0~3s的平均反應速率v(N2O4)=molL－1s－1。11（12分）通過實驗

7、測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的____________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定____________________________來測定該反應的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應的速率可通過__________________________來測定。寫出KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式：。18(12分))對于A＋2B(氣