高中化學(xué) 第二章 周測(cè)5

1、孝義中學(xué)高二化學(xué)20129121高二化學(xué)周測(cè)高二化學(xué)周測(cè)5一、選擇題(每小題6分，共60分)1在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度molL0.10.20平衡濃度molL0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X＋3Y===2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)2.溫度

2、為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：ts050150250350n(PCl3)mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL－1s－1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11molL－1則反應(yīng)的△H＜0C.相同溫度下，

3、起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%3某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2＋O2開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)＝0.0408molL。經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0.030molL。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()Av(N2O5)＝1.810－4mol(Ls)B

4、v(N2O5)＝1.0810－2mol(Ls)Cv(NO2)＝1.8104mol(Ls)Dv(O2)＝1.8104mol(Ls)4在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)充入1molNO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入1molNO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，容器內(nèi)的壓強(qiáng)()A不變B增大不到原來(lái)2倍C增大到原來(lái)2倍D無(wú)法判斷5常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量的活塞且容積相等的甲、乙兩容器里，孝

5、義中學(xué)高二化學(xué)20129123DΔt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段二、非選擇題17.(16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)2N2O4(1)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)(I)(1)反應(yīng)(I)中氧化劑是。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(

6、3)一定溫度下，反應(yīng)(II)的焓變?yōu)椤鱄?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。0ta氣體密度0tb△HKJ?mol?10tdN2O4轉(zhuǎn)化率0tcv(正)NO2N2O4若在相同沮度下上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=molL－1s－1。11（12分）通過(guò)實(shí)驗(yàn)

7、測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的____________來(lái)實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定____________________________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過(guò)__________________________來(lái)測(cè)定。寫出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：。18(12分))對(duì)于A＋2B(氣