高中化學選修5知識點總結第二章烴和鹵代烴

1、第二章第二章烴和鹵代烴烴和鹵代烴一、幾類重要烴的代表物比較烷烴烯烴炔烴通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n－2(n≥2)代表物CH4結構特點全部單鍵；飽和鏈烴；正四面體結構含碳碳雙鍵；不飽和鏈烴；平面形分子，鍵角120含碳碳三鍵；不飽和鏈烴；直線形分子，鍵角180取代反應光照，鹵代加成反應能與H2、X2、HX、H2O、HCN等發(fā)生加成反應燃燒火焰較明亮燃燒火焰明亮帶黑煙燃燒火焰明亮，帶濃黑煙氧化反應不與酸性KMnO

2、4溶液反應酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色化學性質加聚反應不能發(fā)生能發(fā)生能發(fā)生鑒別溴水不褪色；酸性KMnO4溶液不褪色溴水褪色；酸性KMnO4溶液褪色2.物理性質（1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。（2）沸點：①碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高。②同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低。（3）在水中的溶解性：均難溶于水。3、化學性質（1）甲烷化學性質相當穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化

3、劑（如KMnO4）等一般不起反應不起反應。①化反應甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）②取代反應：（注意：條件為光照注意：條件為光照）第一步：CH4Cl2CH3ClHCl第二步：CH3ClCl2CH2Cl2HCl第三步：CH2Cl2Cl2CHCl3HCl第四步：CHCl3Cl2CCl4HCl常溫下，只有常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗

4、稱氯仿，俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳又叫四氯化碳再如：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl――→光照（2）乙烯①加成反應加成反應與鹵素單質Br2加成：CH2＝CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br與H2加成：CH2＝CH2＋H2催化劑△CH3—CH3與鹵化氫加成：CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X與水加成：CH2＝CH2＋H2O????催化劑CH3CH2OH（工業(yè)制乙醇的方法）②氧化反應氧化反應1苯的物理性質2.苯的結構（

5、1）分子式：C6H6，結構簡式：或。（2）成鍵特點：6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。（3）空間構形：平面正六邊形，分子里12個原子共平面。3苯的化學性質：可歸結為易取代、難加成、能氧化易取代、難加成、能氧化4、苯的同系物（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。（2）化學性質（以甲苯為例）總結：光照條件下苯環(huán)上取代基上的氫被取代，有鐵作催化劑時苯環(huán)上氫被取代總結：光