高中化學選修四第二章練習題(含答案)

1、化學第二章練習題一化學第二章練習題一1.下列哪些是影響化學反應速率的主要因素（）A.壓強B.溫度C.催化劑D.反應物的性質(zhì)2.100mL6molL1的H2SO4跟過量的鋅反應，在一定溫度下，為減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）A.硫酸鈉固體B.水C.硫酸鉀溶液D.硝酸鉀溶液3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列表述中正確的是（）xkb1.comA.反應的化學

2、方程式為2MNB.t1時，正、逆反應速率相等，達平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍4.在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HIH2I2（正反應為吸熱反應），反應物的濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1所需時間為（）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s5.下圖中，表示2A（g）B(g)2C(g)(正反應放熱)。這個可

3、逆反應的正確圖象是（）6.α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）2B(g)和2A（g）B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（）（4）加入X：____________________________；（5）加入Y：____________________________；（6）壓縮體積：____________________________。[來源:學&科&網(wǎng)][來源:學科網(wǎng)ZXXK]1

4、3.在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2O22SO3ΔH＜0。已知常壓下SO3體積分數(shù)為91%，試回答：（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了______________________________________________。（2）加熱到400—500℃是由于__________________________________________________。（3）壓強應采用_______________

5、_____（填“高壓”或“常壓”）。原因是___________________。（4）常用濃H2SO4來吸收SO3，而不是用水，是因為___________________________________。（5）尾氣中的SO2必須回收，是因為______________________________________________。[來源:]14.可逆反應N2（g）3H2(g)2NH3(g)在反應過程中NH3的質(zhì)量分數(shù)（NH3%）與

6、溫度(t℃)關(guān)系如下圖所示，請回答：（1）正反應是______________（填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）t＜500℃時，NH3%逐漸增大，是因為__________________________________________。（3）t＞500℃時，NH3%逐漸減小，是因為_____________________________________。15.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情