山東蒼山一中2012屆化學復(fù)習學案第一章 從實驗學化學 單元復(fù)習

1、單元復(fù)習【知識框架】【專題1】混合物的分離和提純混合物的分離和提純1混合物的分離與提純的涵義：混合物的分離是指用物理或化學方法把混合物中所含有的各種物質(zhì)一一分開成為純凈物，并要求恢復(fù)物質(zhì)的原來狀態(tài)；物質(zhì)的提純則是用物理或化學方法除去雜質(zhì)，得到我們所需要的物質(zhì)，二者要求不同，這也是兩種題型在解題中的區(qū)別。2.混合物的分離與提純的原則在用化學進行分離與提純時，所選用的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，提純過程中不能引入新的雜質(zhì)。試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的生成物

2、要易于與被提純的物質(zhì)分離。被提純的物質(zhì)要復(fù)原，盡量不減少。所選用試劑應(yīng)盡可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不減”、“易分離”、“易復(fù)原”的原則?！咀⒁狻浚?）在實際操作中，加入“適量”的試劑除去雜質(zhì)是很難的。要徹底除去雜質(zhì)，所選擇的試劑必須過量。所以由所選擇試劑過量而引入的新雜質(zhì)也必須除去。（2）對于分離與提純的全過程，要求做到選擇試劑合理，加入順序正確，操作步驟簡便，除去雜質(zhì)徹底，并且盡可能地將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。1混合物的

3、分離與提純的常用方法。（1）過濾法；2）蒸發(fā)法；（3）蒸餾法；（4）萃取和分液法。【例題1】某化工廠排放的污水中含有Zn2、Hg2、Fe2、Ag等四種離子。某學生利用實驗室可以提供的藥品和儀器，綜合考慮有關(guān)因素（如反應(yīng)速率、經(jīng)濟效益、環(huán)境保護等），設(shè)計從該污水中回收可選用指示劑或試紙進行鑒別；如果幾種物質(zhì)的水溶性、密度以及對水的反應(yīng)情況有區(qū)別，可選用水作試劑進行鑒別；如果幾種物質(zhì)需要通過對陽離子的檢驗加以區(qū)分，一般可選用氫氧化鈉或氨水為

4、試劑，根據(jù)相應(yīng)堿的溶解性及顏色進行區(qū)分；如果幾種物質(zhì)需要對陰離子的檢驗加以區(qū)分，一般可選用鹽酸或稀硫酸作試劑，根據(jù)生成沉淀、氣體的不同進行區(qū)分；如果幾種物質(zhì)必須對陰陽離子進行綜合分析才能鑒別，一般選用某些鹽作試劑。另外掌握一些具有重要反應(yīng)特征的試劑如氯化鋇溶液硝酸銀溶液等的反應(yīng)情況，對解答用一種試劑鑒別多種物質(zhì)是有幫助的。3.不用任何外加試劑鑒別多種物質(zhì)，通常有兩種方法：一是分析比較物質(zhì)的外觀特征（如顏色、物態(tài)、水溶性、氣味等），確定出

5、其中的某一種，然后用這種物質(zhì)作為試劑對其它物質(zhì)進行鑒別。如果外觀特征無明顯區(qū)別，可用方法二，用物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進行綜合分析和推斷。在用化學方法進行物質(zhì)的檢驗時，要注意排除雜質(zhì)的干擾。如檢驗硫酸根離子時，為了排除碳酸根、銀離子等其它離子的干擾，應(yīng)先在溶液中加鹽酸使其酸化，然后再加氯化鋇溶液。【例題2】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把適量的試劑、操作方法的序號寫在相應(yīng)的括號內(nèi)：（a）加適量鹽酸、過濾（b）加

6、適量水、過濾、蒸發(fā)（c）加適量水、過濾（d）加熱（高溫或灼燒）（e）加適量鹽酸、蒸發(fā)。（f）冷卻熱的飽和溶液、過濾⑴碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（易溶）（）⑵氯化鉀粉末中混有碳酸鉀（）⑶氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（）⑷二氧化錳中混有少量的炭粉（）⑸硝酸鉀中混有少量的食鹽（）【解析】：（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉，碳酸鈉是雜質(zhì)。碳酸鈣是石灰石的主要成分，難溶于水；而雜質(zhì)碳酸鈉易溶于水。因此選擇（C），加適量水，充分振蕩，使碳酸鈉完全溶解，然后

7、過濾，留在濾紙上的是純凈的碳酸鈣。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀，主要物質(zhì)氯化鉀和雜質(zhì)碳酸鉀均易溶于水，不能用過濾法分離。但碳酸鉀跟碳酸鈣一樣，易跟鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳：K2CO32HCl=====2KClH2OCO2↑，留在溶液中的為氯化鉀，將該溶液蒸發(fā)，即可得到氯化鉀晶體，因此選用方法（e）即可。（3）氧化鈣中混有碳酸鈣，主要物質(zhì)氧化鈣易溶于水后發(fā)生化學反應(yīng)，變成了其他的物質(zhì)，因此不能用加水過濾的方法分離。根據(jù)碳酸鈣高溫分解，能生產(chǎn)氧