鞏固練習(xí)_鋁及其化合物_提高

1、【鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）。A實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物2某無色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可

2、以大量共存的是（）。ANaBMg2CS2－DHCO3－3Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，下列推斷中不正確是（）。A參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molB參加反應(yīng)的HCl為0.4molCMg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH24下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（）。A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)

3、，不能與堿反應(yīng)5用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（）。①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成A1(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液生成A1(OH)3沉淀A①⑤⑥③B②③⑥③C②③④③D②③⑤③6把4.6g鈉放入100mL0.1moL／LAlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后（溶液體積不變），下列敘述中錯誤的是（）。ACl－濃度不變B溶液仍有渾濁C溶液中幾乎不存在Al

4、3D溶液中存在最多的是Na7下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）。A鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al2OH－＝AlO2－H2↑BNa與水反應(yīng)：Na2H2O＝NaH2↑2OH－C向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al33OH－＝Al(OH)3↓DAlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al33NH3H2O＝Al(OH)3↓3NH48甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中發(fā)

5、現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液時，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）。AAl2(SO4)3BNaOHCBaCl2DFeSO4（1）請寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________，________。②________，________。③________，________。④________，________。（2）若①步?jīng)]有過濾操作而直接進入步驟②，對后面的操作會有什么影響？5某化學(xué)興趣小組按照下列方案進

6、行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器。（2）步驟1過濾的目的是________。（3）當(dāng)步驟2中的溶液

7、pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是________。（4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改為________?！緟⒖即鸢概c解析參考答案與解析】一、選擇題1D【解析】鋁是一種活潑金屬，當(dāng)表面的氧化鋁保護膜被破壞后，鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從而使反應(yīng)體系的溫度升高，壓強增大，紅墨水柱右端上升。鋁浸入硝酸汞溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Al3Hg2==2Al33Hg，生成的Hg覆蓋在鋁的表面，Hg不活潑，很難與

8、氧氣反應(yīng)生成氧化汞。2A【解析】無色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液中可能含有大量H或大量OH―。若是堿溶液，Mg22OH―==Mg(OH)2↓，則Mg2不能共存；若是酸溶液，S2―2H==H2S↑，S2―與H不能共存，在此情況下，Mg2、S2―只能是可能共存；HCO3―H==H2OCO2↑，HCO3―OH―==CO32―H2O，HCO3―與H、OH―都不能共存，此情況說明HCO3―一定不能共存。Na與H、OH―都能大量共存，符合題

9、意，故選A。3A【解析】反應(yīng)的實質(zhì)為：Mg2H==Mg2H2↑，2Al6H==2Al33H2↑。=0.2mol，則214.48L(H)22.4Lmoln???參加反應(yīng)的n(H)=0.4mol，故B正確。依據(jù)得失電子守恒，由2H—→H2得電子總數(shù)為0.2mol2=0.4mol，故C正確。若換成稀硫酸，同樣產(chǎn)生0.2molH2，故D正確。0.2molMg提供0.4mol電子，0.2molAl提供0.6mol電子，0.2molMg、Al混合物