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文檔簡介
1、116第四講第四講原電池原電池【教學目標教學目標】1.通過化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化,認識常見的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應用。2.理解原電池的工作原理并正確書寫電極反應和總反應方程式。3.了解原電池在實際中的應用?!局R梳理知識梳理】知識點一知識點一原電池工作原理及應用原電池工作原理及應用1原電池原理:(1)從能量轉(zhuǎn)化來看:化學能→電能的裝置(2)從化學反應來看:還原劑失的電子經(jīng)導線傳給氧化劑,使氧化、還原反應分別在兩個電極上進行2原電池的構(gòu)成
2、條件:(1)兩個電極:由兩種活動性不同的金屬或其他能導電的非金屬材料組成【注】很活潑的金屬不可作負極,如K、Na、Ca等(2)兩電極必須浸在電解質(zhì)溶液中【注】電解質(zhì)溶液中的正、負離子的定向移動形成內(nèi)電路(3)兩電極間要用導線連接形成閉合回路3原電池正、負極的判斷(1)由電極材料判斷:一般較活潑金屬作負極,失電子。還原性較弱的金屬作正極,得電子。特例:Mg、Al作電極,NaOH電解液,此時Al做負極(本質(zhì):Al與置換H2O中的氫,生成H2
3、,與Mg無關(guān)。);(2)根據(jù)兩極發(fā)生的變化判斷:負極:失電子,發(fā)生氧化反應;正極:得電子,發(fā)生還原反應;(3)根據(jù)三個方向判斷:①電流流動方向:正極經(jīng)外電路流向負極;②電子流動方向:負極經(jīng)外電路流向正極。(與電流方向相反);③離子移動方向:電解液中的陰離子移向負極;陽離子移向正極;【注】只有金屬中有自由移動的電子,所以電子在導線和金屬及石墨(一個C有一個自由移動3163(2014石景山一模9)根據(jù)右圖,下列判斷正確的是BGNaCl溶液溶
4、液ab→←O2N2FeZn鹽橋鹽橋e-←A電子從Zn極流出,流入Fe極,經(jīng)鹽橋回到Zn極B燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2C燒杯a中發(fā)生反應O24H4e-=2H2O,溶液pH降低D向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成4.(2013北京)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:寫出NiO電極的電極反應式NO2eO2=NO2知識點二知識點二二次電源二次電源1.堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池的負
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