高三化學原電池化學電源一輪復習教案

1、第 1 頁第二節(jié) 原電池化學電源課題 原電池 教師知識及技能：1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2．了解常見的化學電源的種類及其工作原理。過程及方法：通過動手操作鍛煉實驗能力；通過對實驗現(xiàn)象的分析鍛煉分析、抽象、概括、判斷等思維能力。 教學目的情感態(tài)度及價值觀：1.立足于學生適應現(xiàn)代化生活和未來發(fā)展的需要，著眼提 高學生的科學素養(yǎng)。2.進一步領悟和掌握化學的基本原理及方法，形成科學的 世界觀。重點電池的工作

2、原理，能寫出電極反應和電池反應方程式難點 電池的工作原理教學方法 講練結合學情分析技術運用 投影、小篇子教學反思教師活動 學生活動 教師備注知識點一 原電池的工作原理一、 【知識梳理】1．概念和反應本質原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其反應本質是氧化還原反應。2．構成條件(1)有兩個活潑性不同的電極(常見的為金屬或石墨)。(2)將電極插入電解質溶液中。(3)兩電極間構成閉合回路。3．工作原理如圖是 Cu­Zn 原電池，請?zhí)羁?/p>

3、：(1)電極：負極為 Zn，正極為 Cu。(2)電極反應：負極：Zn－2e－===Zn2＋，正極：Cu2＋＋2e－===Cu。(3)原電池中的三個方向：①電子方向：電子從負極流出經外電路流入正極；②電流方向：電流從正極流出經外電路流入負極；③離子的遷移方向：電解質溶液中，陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移。二、 【深度思考、認知無盲區(qū)】1．鹽橋的作用鹽橋中通常裝有含瓊膠的 KCl 飽和溶液，其作用是平衡兩個燒杯中的陰、陽離子回憶，積極參

4、及，聆聽，做筆記，記憶第 3 頁負極材料：Zn電極反應：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正極材料：碳棒電極反應：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－總反應：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)22．二次電池(以鉛蓄電池為例)(1)放電時的反應：①負極：Pb(s)＋SO (aq)－2e－===PbSO4(s)。 2－ 4②正極：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－===

5、PbSO4(s)＋2H2O(l)。 2－ 4③總反應：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。(2)充電時的反應：①陰極：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO (aq)。 2－ 4②陽極：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)。 2－ 4③總反應：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO

6、4(aq)。3．燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分為酸性和堿性兩種。酸性 堿性負極反應式2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O正極反應式O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－電池總反應式2H2＋O2===2H2O(1)化學電源的電極反應式一般較為復雜。正、負極反應的加和是總反應方程式，總反應方程式減某一極反應方程式可得另一極反應方程式。(2)可充電電池充電時，電