高三一輪總復(fù)習(xí)講與練課時(shí)作業(yè)23 原電池 化學(xué)電源

1、課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)23原電池原電池化學(xué)電源化學(xué)電源時(shí)間時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題一、選擇題(共48分，每小題分，每小題4分)1(2011海南，海南，6)一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()AH2O的還

2、原的還原BNiO(OH)的還原的還原CH2的氧化的氧化DNi(OH)2的氧化的氧化[答案答案]D[解析解析]本題考查了原了原電池原理的池原理的應(yīng)用中化學(xué)用中化學(xué)電源正源正負(fù)極反極反應(yīng)的判斷。由判斷。由題中所中所給的兩個(gè)的兩個(gè)電極反極反應(yīng)可知，可知，NiO(OH)在正極上反在正極上反應(yīng)，當(dāng)，當(dāng)給電給電池充池充電時(shí)電時(shí)，該極應(yīng)連應(yīng)連接電源的正極，故源的正極，故電極反極反應(yīng)為應(yīng)為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O，故只有

3、，故只有D正確。正確。2下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是述不正確的是()Aa電極是負(fù)極電極是負(fù)極A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入

4、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極固體，乙中石墨電極為負(fù)極為負(fù)極[答案答案]D[解析解析]本題利用氧化利用氧化還原反原反應(yīng)設(shè)計(jì)應(yīng)設(shè)計(jì)成原成原電池，考池，考查電查電池工作池工作時(shí)兩極發(fā)生的生的變化，化，A、B均正確，均正確，C項(xiàng)由于由于Fe3＋和I－反應(yīng)是可逆反是可逆反應(yīng)，當(dāng)電流為0時(shí)，說明處于平衡狀于平衡狀態(tài)，故，故C正確，正確，D項(xiàng)中加入中加入FeCl2，增，增大了大了Fe2＋的濃度、平衡左移，故乙中石墨度、平衡

5、左移，故乙中石墨電極為正極，正極，發(fā)生還原反原反應(yīng)，故，故D錯(cuò)。5(2011新課標(biāo)，新課標(biāo)，11)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為電池放電