高三一輪總復習講與練課時作業(yè)23 原電池 化學電源

1、課時作業(yè)課時作業(yè)23原電池原電池化學電源化學電源時間時間：45分鐘分值：100分一、選擇題一、選擇題(共48分，每小題分，每小題4分)1(2011海南，海南，6)一種充電電池放電時的電極反應為：一種充電電池放電時的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是()AH2O的還

2、原的還原BNiO(OH)的還原的還原CH2的氧化的氧化DNi(OH)2的氧化的氧化[答案答案]D[解析解析]本題考查了原了原電池原理的池原理的應用中化學用中化學電源正源正負極反極反應的判斷。由判斷。由題中所中所給的兩個的兩個電極反極反應可知，可知，NiO(OH)在正極上反在正極上反應，當，當給電給電池充池充電時電時，該極應連應連接電源的正極，故源的正極，故電極反極反應為應為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O，故只有

3、，故只有D正確。正確。2下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是述不正確的是()Aa電極是負極電極是負極A反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B反應開始時，甲中石墨電極上反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原被還原C電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D電流計讀數為零后，在甲中溶入

4、電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極固體，乙中石墨電極為負極為負極[答案答案]D[解析解析]本題利用氧化利用氧化還原反原反應設計應設計成原成原電池，考池，考查電查電池工作池工作時兩極發(fā)生的生的變化，化，A、B均正確，均正確，C項由于由于Fe3＋和I－反應是可逆反是可逆反應，當電流為0時，說明處于平衡狀于平衡狀態(tài)，故，故C正確，正確，D項中加入中加入FeCl2，增，增大了大了Fe2＋的濃度、平衡左移，故乙中石墨度、平衡

5、左移，故乙中石墨電極為正極，正極，發(fā)生還原反原反應，故，故D錯。5(2011新課標，新課標，11)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是下列有關該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為、負極為FeB電池放電時，負極反應為電池放電