醫(yī)用化學基礎知識

1、1《醫(yī)用化學基礎》復習題第一章第一章溶液和膠體溶液和膠體一種物質分散在另一種物質中形成的體系，稱分散系。被分散的物質，稱分散相，容納分散相的物質，稱分散介質。產生滲透生滲透現(xiàn)象的原因是什么象的原因是什么？由于半透膜具有只允許溶劑分子通過而不允許其他物質分子通過的特性，當用半透膜將溶劑與溶液隔開時，溶劑分子可向膜兩側自由滲透，而溶質分子通不過半透膜。這時單位體積內溶劑分子數(shù)目多的溶劑將有較多的溶劑分子進入溶液，而溶液中只有較少數(shù)目的溶劑分

2、子進入溶劑一側。綜合作用的結果是造成溶劑分子進入溶液。等滲以正常人血等滲以正常人血漿的滲透的滲透壓280～320mmolL1為標為標準，準，低于280mmolL1為低滲溶液；高于320mmolL1的為高滲溶液。醫(yī)學常醫(yī)學常識：外科消毒用的乙醇濃度是75%？因為含有甲醇，工業(yè)酒精為什么不能做飲用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？機體溶脹能力下降是老年人產生很多皺紋及血管硬化的原因之一；生物標本防腐劑“福爾馬林”的成分為40%甲醛水溶液；溶液

3、的滲透壓是溶液的性質，不是半透膜存在時才存在；臨床上常用的等滲溶液有9gL1NaCl，50gL1葡萄糖，9gL1乳酸鈉，12.5gL1NaHCO3等等。3臨床上大量輸液的基本原則是應用等滲溶液。溶血是指紅細胞（紅血球）因各種原因造成細胞膜破裂，細胞內容物溶出的現(xiàn)象。引起溶血的原因之一是滲透壓的問題。解釋：臨床為病人大量病人大量輸液時，為什么要用等滲溶液？什么要用等滲溶液？答：血液具有一定的滲透濃度，但在血液中注入大量的低滲溶液時，稀釋了

4、血液，使其滲透濃度大大下降，這時血液中的水分子將會通過細胞膜向紅細胞內滲透，而使血紅細胞膨脹，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高滲溶液時，將使血液滲透濃度大大升高，這時紅細胞內液的水分子又將會通過細胞膜向血液中滲透。上述兩種情況，嚴重時都可危及生命，所以臨床為病人大量輸液時，應該用等滲溶液。第二章第二章化學化學熱力學與化學力學與化學動力學基力學基礎1一些基本概念：一些基本概念：基元反應（元反應）：一步可以完成的化學反應。催化劑：那些

5、能夠改變化學反應速率，而在反應前后本身的組成、質量和化學性質基本保持不變的物質。不同的反應具有不同的活化能。反應的活化能越大，則在指定溫度下活化分子數(shù)越少，反應就越慢。有效碰撞理論認為，增加反應物濃度使反應速度加快的原因是碰撞次數(shù)增多，從而有效碰撞數(shù)增多。2化學平衡常數(shù)的意化學平衡常數(shù)的意義和影響因素。和影響因素?；瘜W平衡：正、逆反應的反應速率相等時，隨著時間的推移，反應體系中物質濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。而不是反應物與產

6、物濃度相等。3濃度、度、壓力、溫度力、溫度對化學平衡有影響化學平衡有影響。增加反應物濃度，平衡向正反應移動；升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。?可逆化學反應的平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)數(shù)值只隨溫度變化而變化，不隨濃度、壓力變化。?催化劑不會使化學平衡移動，也不能增加化學平衡常數(shù)的數(shù)值。第三章第三章電解質溶液溶液1.一些基本概念：一些基本概念：能給出質子的物質叫酸。如：NH4HAc，H2PO4HCl等

7、；能與質子結合的物質叫堿，如：NH3H2PO4Cl－等。既能給出質子，又能結合質子的物質叫兩性物質，如HPO43，H2O，HCO3。H2O的共軛堿是OH，共軛酸H3O；HCO3的共軛堿是CO32，共軛酸是H2CO3。會計算一元弱酸（弱堿）溶液的[H]、[OH]和pH值。如已知NH3?H2O的Kb，計算0.10molL1氨水的PH3依含有的羥基個數(shù)分類：一元醇，如RCH2OH多元醇，如：OH—CH2—CH2—OH乙二醇依與羥基相連的碳原子

8、類型分類：伯醇：RCH2OH；仲醇：R2CHOH；叔醇：R3COH2.性質：醇有酸性，可被Na、K取代，放出H2；可形成分子間氫鍵；伯醇最終氧化為酸，仲醇氧化為酮。第十二章第十二章醛酮1.分類與命名：醛:CH3CHO乙醛酮：如：甲乙酮CH3COCH2CH3芳香芳香醛:如苯甲醛CHO2.依照化學性質進行鑒別：（1）鑒別醛、酮，可用托倫試劑或斐林試劑。如：CH3CH2CHO斐林試劑→發(fā)生反應，生成沉淀CH3COCH3無變化（2）脂肪醛與芳香

9、醛區(qū)別：只能用斐林試劑CH3CH2CHO（脂肪醛）斐林試劑→RCOOH（酸）Cu2O↓磚紅色銅鏡反應CH2CHO（芳香醛）斐林試劑→無反應（3）醇與酮區(qū)別：用KMnO4能氧化醇，不能氧化酮如：CH3CH2CH2CH2OH（醇）KMnO4→發(fā)生反應，生成黑色MnO2↓CH3CH2OCH2CH3（醚）（加熱）無變化（4）苯甲醛與氯苯區(qū)別：用2、4二硝基苯肼—CHO2、4二硝基苯肼→生成黃色沉淀↓—Cl無明顯變化第十三章第十三章羧酸及其衍生物

10、酸及其衍生物1.分類分類：酸含有羧基，它由羰基和羥基組成。酸可以按烴基的種類分類，如：甲酸、乙酸等；也可按羧基的數(shù)目分類，如乙二酸等。2.性質：性質：具有一定酸性，可與堿反應生成鹽；可與醇反應生成酯，此反應可逆，如：—COONaHCl→—COOHNaCl；一些羧酸，遇熱可脫去CO2，稱為脫羧反應。如：HCOOHKMnO4→CO2↑MnO2↓第十六章第十六章生物分子生物分子1.有關概念：有關概念：單糖——不能被水解的糖。如葡萄糖、果糖、核