電化學(xué) 第一課原電池講解及其練習(xí)有答案

1、新希望教育培訓(xùn)中心新希望教育培訓(xùn)中心________________________________________________________________________________1心在哪里，新的希望就在哪里。心在哪里，新的希望就在哪里。原電池高考命題重點】1、了解原電池的構(gòu)成理解原電池必須是氧化還原反應(yīng)2、原電池正、負極的判斷，電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的書寫3、閉合回路中的電解質(zhì)溶液里陰、陽離子的移動方向及電解質(zhì)pH的變化4

2、、新型的原電池的工作原理【自主復(fù)習(xí)】一、原電池1、原電池的原理（以銅鋅原電池為例）把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯里，現(xiàn)象用導(dǎo)線把鋅片和銅片連起來，可以發(fā)現(xiàn)在導(dǎo)線中間接一個電流表，指針。（1）裝置特點：從能量轉(zhuǎn)化的角度來說，將能轉(zhuǎn)化成能，每個原電池都有對應(yīng)的反應(yīng)，而且是通過反應(yīng)產(chǎn)生電流。（2）構(gòu)成條件：①②③【注意】必須是氧化還原反應(yīng)，自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)和點然條件下進行的氧化還原反應(yīng)。（3）電極名稱：原電池中電子流出的

3、一極為，電子流入的一極為【注意】：Fe失電子只能變成?！舅伎肌拷饘倩顒有暂^強的那一極一定為負極嗎？①Mg、Al、NaOH溶液；Fe、Cu、濃HNO3溶液②燃料電池的兩電極往往活潑性相同（4）電極反應(yīng)：負極發(fā)生反應(yīng)，正極發(fā)生反應(yīng)?！究偨Y(jié)】正負極的判斷：以負極為例。⑴金屬活動性較強的那一極⑵發(fā)生氧化反應(yīng)的那一極⑶電子流出那一極（5）原電池帶電粒子移動的兩種情況：⑴在導(dǎo)線中電子的移動方向是從原電池的極移向原電池的極。⑵在電解質(zhì)溶液中陰離子移向

4、極，陽離子移向極【總結(jié)】原電池中的負極電子，電子不會直接給氧化劑，必須沿走；如果不經(jīng)過導(dǎo)線，電子直接給氧化劑，那是化學(xué)腐蝕，而不是電化學(xué)腐蝕?！揪毩?xí)】電極反應(yīng)式的書寫：負極正極總的方程式銅鋅原電池銅鋅原電池新希望教育培訓(xùn)中心新希望教育培訓(xùn)中心________________________________________________________________________________3心在哪里，新的希望就在哪里。心在哪里

5、，新的希望就在哪里。②電化腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生反應(yīng)而引起的腐蝕。例如：鋼鐵的腐蝕a.在酸性強的條件下主要發(fā)生腐蝕，其電極反應(yīng)為：負極：，正極：。b.在中性和極弱的酸性條件下主要發(fā)生腐蝕，其電極反應(yīng)為：負極：，正極：。【思考】溶液中繼續(xù)反應(yīng)的方程式為、、（鐵制品生銹的原因）【總結(jié)】：化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與等直接接觸不純金屬或合金與接觸本質(zhì)金屬電子被較活活金屬電子被特征能轉(zhuǎn)化為能，電流產(chǎn)生

6、能轉(zhuǎn)化為能，電流產(chǎn)生實例氯氣工廠里鐵制品被腐蝕鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕(4)金屬防護方法：①改善金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（形成合金如不銹鋼）②在金屬表面覆蓋保護層（涂油漆、白鐵皮、馬口鐵、形成四氧化三鐵薄膜）③電化學(xué)保護.如：構(gòu)成原電池被保護金屬作極；【思考1】：馬口鐵和白鐵一旦有劃痕后，在潮濕的空氣中，誰被腐蝕的速度快？【思考2】：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，a為負極；c、d相連時，