化學計量在實驗中的應用

1、 1 化學計量在實驗中的應用 化學計量在實驗中的應用 考點一|物質的量、摩爾質量 基礎送分型——自主學習[記牢主干知識] 1．物質的量與阿伏加德羅常數(shù) 2．摩爾質量 (1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量，符號：M，單位：g·mol－1。 (2)數(shù)值： 當微粒的摩爾質量以 g·mol－1為單位時， 在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(或原子)質量。 (3)關系：物質的量(n)、物質的質量(m)與摩爾質量(M)之間存在

2、的關系為 n＝m/M。 [練通基礎小題] 一、基礎知識全面練 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)摩爾是表示物質的量多少的基本物理量(×) (2)物質的量就是 1 mol 物質的質量(×) (3)0.012 kg 12C 中含有約 6.02×1023個碳原子 (√) (4)1 mol H2O 中含有 2 mol 氫和 1 mol 氧(×) (5)氫氧化鈉的摩爾質量是

3、 40 g(×) (6)2 mol 水的摩爾質量是 1 mol 水的摩爾質量的 2 倍(×) (7)18 g 水含有 10NA個質子(√) (8)1 mol OH－的質量為 17 g·mol－1(×) 2．摩爾質量、相對分子(或原子)質量、1 mol 物質的質量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請以鈉為例加以說明。 提示：三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為 g·mol－1、1、g。若

4、3 則 n＝ 12.2 g122 g·mol－1＝0.1 mol 故晶體中氧原子數(shù)為 0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA 氫原子物質的量為 0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 答案：0.33NA 0.26 mol 考點二|氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律 重點保分型——師生共研[基礎自主落實] 1．影響物質體積的因素 2．氣體摩爾體積 3．阿伏加德羅定律 (1)內容 即“三同”(T、