化學計量在實驗中的應用第一課時教案

1、11.2化學計量在實驗中的應用（教案）化學計量在實驗中的應用（教案）1.2.1物質的量的單位摩爾一、教學目標：一、教學目標：1、知識與技能目標：1）了解摩爾質量、理解物質的量、摩爾的含義；2）了解它們與物質的質量、微粒個數之間的換算關系，并能進行簡單的計算；3）了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義；2、過程與方法目標通過有關計算，培養(yǎng)學生分析、歸納、總結的能力，培養(yǎng)運用化學概念和理論解決實際問題的能力。3、情感

2、態(tài)度與價值觀目標通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要性。二、二、教學重點、難點教學重點、難點（1）本節(jié)課的教學重點是物質的量、摩爾質量及其單位；n、N、NA三者間的關系以及n、m、M三者間的關系；（2）本節(jié)課的教學難點是物質的量的理解以及物質的量的相關計算。三、教學過程三、教學過程：[引言]我們可以輕而易舉的測量出一根細繩的長度，也可以非常容易的稱出一定體積水的質量，但是當我們的研

3、究對象是水分子數目的時候，我們怎么樣快速準確的知道其中水分子的數目呢？今天我們來學習第一章第二節(jié)的內容：化學計量在實驗中的應用。[板書]1.2化學計量在實驗中的作用[講述]像長度，質量都是宏觀的、可測量的，而分子、原子、離子或電子等粒子數卻都是微觀的概念，我們直接用肉眼不可能觀察到，更不可能一個一個的去稱量。怎樣將微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來呢？這就需要確定一種物理量。第14屆國際計量大會通3[板書]4.n=NNA[教師]從這個公式

4、我們可以看出，若微粒數相同物質的量就相同因此微粒數之比等于物質的量之比。[練習]填空（1）2mol水中含有個水分子，含有個氫原子。（2）1個水分子中有個電子，1molH2O中含有個電子。[教師]通過我們剛才的學習，1mol任何粒子的粒子數都是一樣的餓，都6.021023個，那么1mol任何物質，它們的質量是不是一樣的呢？粒子符號粒子符號物質的式量物質的式量每個粒子的每個粒子的質量（質量（g個）個）1摩物質含摩物質含有的粒子數（個）有的粒

5、子數（個）1摩物質質摩物質質量（量（g）C121.9931023H2SO4981.6281022Na233.8211023[學生歸納、回答]經過大量實驗證明，任何微粒或物質的質量以克為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量相等或相對分子質量，所含的微粒數目都是6021023個。[教師]我們把單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，用符號M表示，單位為gmol或kgmol。[板書]三、摩爾質量M1.定義：單位物質的量的物質所具有的質