化學(xué)實(shí)驗(yàn)論文

1、化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定摘要：化學(xué)反應(yīng)過程中，除了發(fā)生物質(zhì)的變化外，常伴有能量的變化，化學(xué)反應(yīng)熱在化工生產(chǎn)上有著十分重要的意義，本文中設(shè)計(jì)了采用熱量計(jì)，量筒等建議裝置測(cè)定五水合硫酸銅與鋅粉的反應(yīng)熱，結(jié)果表明：該實(shí)驗(yàn)方法測(cè)量反應(yīng)熱直觀，實(shí)驗(yàn)易于操作，又便于觀察的特點(diǎn)。關(guān)鍵詞:焓變；反應(yīng)熱；測(cè)定；硫酸銅；鋅。1實(shí)驗(yàn)原理硫酸銅與鋅粉反應(yīng)放熱，利用隔熱材料隔熱減少實(shí)驗(yàn)誤差，利用溫度計(jì)測(cè)定溫度該變量。Cu2(aq)Zn(s)==Zn2(aq)Cu(s)

2、QP=(cmCP)??Tc→溶液比熱（Jgk）m→溶液的質(zhì)量CP→熱量計(jì)的熱熔熱水失熱=4.184(Jgk)m(T2T3)冷水得熱=4.184(Jgk)m(T3T1)熱量計(jì)得熱=CP(T3T1)CP=4.184(Jgk)m（T2T12T3)(T3T1)?rHm=QP?1n2實(shí)驗(yàn)部分2.1.試劑與儀器試劑：CuSO4?5H2O(S)5.0000g；Zn(S)3.0000g；蒸餾水；熱水；儀器：精密溫度計(jì)一支（0~50C分度值為0.1C）保

3、溫杯；燒杯；量筒（50mL）；秒表；橡皮圈；吸濾紙；容量瓶（100mL）；大燒杯；小燒杯；電子天平。2.2.量熱計(jì)熱熔的測(cè)定（CP）先用量筒量取50mL冷蒸餾水，置于量熱計(jì)中；待溫度穩(wěn)定后用精密溫度計(jì)測(cè)定冷蒸餾水溫度，記下讀書為T1；再用量筒量取50mL冷蒸餾水倒入小燒杯中，向大燒杯中倒入適量熱水，把小燒杯放入大少杯中進(jìn)行水浴加熱，并用精密溫度計(jì)隨時(shí)測(cè)量小燒杯中蒸餾水溫度的變化，直至小燒杯中蒸餾水溫升高至T2（T2=T120C），取出小

4、燒杯，迅速將所的熱蒸餾水倒入量熱計(jì)與冷蒸餾水混合，塞緊量熱計(jì)蓋子，同時(shí)迅速插入精密溫度計(jì)（在精密溫度與量熱計(jì)孔隙處套上橡皮圈），最后測(cè)得混合溫蒸餾水最高溫度為T3.2.2.2兩熱機(jī)熱熔的測(cè)定結(jié)果與測(cè)量表1數(shù)據(jù)記錄編號(hào)T1T2T3溫度15.35C35.35C24.80CCP=4.184(Jgk)m（T2T12T3)(T3T1)CH20=4.184(JK)m=100g∴CP=48.7206(JK)2.2.1五水合硫酸銅與鋅粉反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

5、如下圖組裝儀器用電子天平準(zhǔn)確量取5.0000gCuSO4?5H2O(S)；量取3.0000g鋅粉。置于一只潔凈的小燒杯中；洗凈并擦干用作熱量計(jì)的保溫杯，取適量蒸餾水倒入小燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁笴uSO4?5H2O(S)充分溶解，將小燒杯中溶液用玻璃棒引流，導(dǎo)入容量瓶（100mL），用蒸餾水重新潤(rùn)洗小燒杯3次（總量不超過100ml），最后定容CuSO4?5H2O(aq).將CuSO4?5H2O(aq)倒入保溫杯中，蓋上蓋子，插上精密

6、溫度計(jì)，溫度恒定后測(cè)得此時(shí)CuSO4?5H2O(aq)的溫度為T4將鋅粉全部倒入保溫杯中，蓋緊杯蓋，精密溫度計(jì)上加上橡皮圈，同時(shí)用手抓住杯把不斷輕輕晃動(dòng)，使杯中溶液混合均勻。同時(shí)另一人手持秒表，每20秒叫停讀數(shù)，直至溫度變的穩(wěn)定變化很小為止，并記下所得數(shù)據(jù)。倒盡杯中水于回收水槽中，擦干。2.3五水合硫酸銅與鋅粉反應(yīng)結(jié)果與計(jì)算T4=21.30CCuSO4溶液原始溫度時(shí)間零秒時(shí)間S20406080100120溫度T25.40C25.80C2

7、6.40C27.10C28.15C28.80C時(shí)間S140160180200220240溫度T29.30C29.65C29.90C30.00C30.05C30.10C時(shí)間S260280300320340360溫度T30.00C29.50C29.00CCCC上表中最高溫度：TMAX=30.10C；?T=8.80C；根據(jù)公式：QP=(cmCP)??T；?rHm=QP?1n；n=1m(m=250CuSO4?5H2O)；計(jì)算結(jié)果得：QP=411