教案 九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽重難點(diǎn)詳解

1、新絲路教育新絲路教育XinsiluEducation用良心辦學(xué)用責(zé)任育人電話:05198805418688054185新絲路教育英語(yǔ)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案（第次課）教師:姚波學(xué)生:年級(jí):日期:課題九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽重難點(diǎn)詳解學(xué)情分析九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中酸堿鹽相關(guān)知識(shí)是一個(gè)重要的考點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)與考點(diǎn)分析1.通過(guò)學(xué)習(xí)了解酸堿鹽定義及其性質(zhì)、特性、用途；2.熟練掌握相關(guān)反應(yīng)方程式的應(yīng)用；3.掌握綜合題的分析方法。教學(xué)重點(diǎn)九年級(jí)酸堿鹽部分的知識(shí)詳解和習(xí)題

2、精練教學(xué)方法導(dǎo)入法、講授法、歸納總結(jié)法學(xué)習(xí)內(nèi)容與過(guò)程本份教案主要是對(duì)九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽部分的知識(shí)詳解和習(xí)題精練一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃

3、鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油新絲路教育新絲路教育XinsiluEducation用良心辦學(xué)用責(zé)任育人電話:05198805418688054185如：Cu(OH)2Δ

4、CuOH2O2Fe(OH)3ΔFe2O33H2O②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧

5、化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2H2O==H2CO3SO2H2O==H2SO3SO3H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2OH2O==2NaOHK2OH2O==2KOHBaOH2O==Ba(OH)2CaOH2O==Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)(2)酸性氧化物堿→鹽水CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物酸→鹽水Fe2O36HCl==2FeCl33H