高一化學酸堿鹽知識點總結(jié)

1、I化學酸堿鹽分類酸：定義：電離時生成的陽離子全部（唯一）全部（唯一）是H的化合物分類：1.按照在水溶液中是否能完全電離是否能完全電離強酸：HClHBrHIHNO3H2SO4HMnO4HClO4(高氯酸）弱酸：HClO（次氯酸）HFCH3COOHH2SO3H2SH3PO4H2CO32.根據(jù)一分子酸可電離出的氫離子的個數(shù)氫離子的個數(shù)一元酸:HClHBrHIHNO3HMnO4HClO4HClOHFCH3COOH二元酸:H2SO4H2SO3H2

2、SH2CO3三元酸:H3PO43.根據(jù)酸根中是否含氧含氧含氧酸:HNO3H2SO4HMnO4HClO4HClOH2SO3H3PO4CH3COOHH2CO3無氧酸:HClHBrHIHF4.根據(jù)水溶性水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HClH2SO4HMnO4CH3COOH難溶性酸：H2SiO3（硅酸）5.根據(jù)揮發(fā)性揮發(fā)性難揮發(fā)性酸：H2SO4H3PO4揮發(fā)性酸：HCl（濃）HBrHIHNO3（濃）HFH2SO3H2SCH3COOHH2

3、CO36.根據(jù)有機物與無機物有機物與無機物分類標準有機酸：CH3COOH無機酸：HClHBrHIHNO3H2SO4HMnO4HClO4HClOHFCH3COOHH2SO3H2SH3PO4H2CO37按照氧化性氧化性強弱氧化性酸：H2SO4（濃）HMnO4HClO4HClOHNO3（稀、濃）非氧化性酸:HClHBrH2SO4（?。〩FH3PO4H2CO3弱酸電離：????ClOHHClO分步電離：??????????????233332C

4、OHHCOHCOHCOHIII堿：定義：電離時生成的陰離子全部（唯一）全部（唯一）是OH的化合物分類：1.根據(jù)在水溶液中是否能完全電離是否能完全電離強堿：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2弱堿：NH3?H2OFe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2Zn(OH)2Fe（OH)3Al(OH)32.根據(jù)一分子堿最多電離出的氫氧根離子的個數(shù)氫氧根離子的個數(shù)一元堿：NaOHKOHNH3?H2O二元堿：Ba(OH)2Ca(O

5、H)2Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2Zn(OH)2三元堿:Fe（OH)3Al(OH)33.根據(jù)水溶性水溶性可溶性堿：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2難溶性堿：Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2Zn(OH)2Fe（OH)3Al(OH)3強堿電離：????????OHBaOHBaOHKKOH2)(22弱堿電離：????????OHFeOHFeOHNHOHNH3)(332423性質(zhì)：堿

6、的通性：1.堿能與酸堿指示劑反應，使紫石蕊試劑變藍紫石蕊試劑變藍，使酚酞試劑變紅酚酞試劑變紅2.堿能與酸發(fā)生中和反應，生成相應的鹽和水OHCuSOSOHOHCuOHNaClHClNaOH244222)(??????3.堿能與鹽反應，生成新鹽和新堿?????????24422424)()()(2OHCuBaSOCuSOOHBaOHCuSONaCuSONaOH4.堿能與酸性氧化物反應，生成相應的鹽和水OHSONSOOHNOHCaCOCOOH