高中化學(xué)選修三第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講義及習(xí)題含答案

1、1高中化學(xué)高中化學(xué)選修三選修三第二章第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、共價鍵一、共價鍵1.共價鍵的本質(zhì)及特征共價鍵的本質(zhì)及特征共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。2.共價鍵的類型共價鍵的類型①按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。3.鍵參數(shù)鍵參數(shù)①鍵能：氣

2、態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。③鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。④鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響：鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。4.等電子原理等電子原理原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。二、分子的空間構(gòu)型二、分子的空間構(gòu)型1分子構(gòu)型與雜化軌道理論分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要

3、點：當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。雜化類型雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角雜化軌道間夾角空間構(gòu)型空間構(gòu)型實例實例sp2180直線型BeCl2分子構(gòu)型雜化軌道理論sp23120平面三角形BF33三、分子的性質(zhì)三、分子的性質(zhì)1分子間作用力的比較分子間作用力的比較范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵概念概念物質(zhì)分子之間普遍

4、存在的一種相互作用的力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用粒子作用粒子分子或原子（稀有氣體）氫原子，氟、氮、氧原子（分子內(nèi)、分子間）原子特征特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較強(qiáng)度比較共價鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度影響強(qiáng)度的因素的因素①隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)

5、量越大，分子間作用力越大對于AH……B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵的鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性對物質(zhì)性質(zhì)的影響質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點升高分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點升高，在水中的溶解度增大。①影響分子的穩(wěn)定性②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)2分子的極性分子的極性(1)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重

6、合的分子。(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子。3溶解性溶解性(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。4手性手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。5無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸