(高三化學)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、1高三化學復(fù)習（二十五） 高三化學復(fù)習（二十五）——分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)考綱導引 考點探究1.了解共價鍵的主要類型 鍵和 鍵，能用鍵長、鍵能和鍵角等說明簡單分子的某些 ? ?性質(zhì)2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3） ，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解簡單配合物的成鍵情況。4.了解化學鍵合分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，

2、能列舉含氫鍵的物質(zhì)。1.共價鍵2.分子的立體構(gòu)型3.分子的性質(zhì)【知識梳理】一、化學鍵的概念及類型 一、化學鍵的概念及類型1．概念： ，叫做化學鍵?；瘜W鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。根據(jù)成鍵原子間的電負性差值可將化學鍵分為 和 。舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的生成是化學反應(yīng)的本質(zhì)，也是化學反應(yīng)中能量變化的根本。2．離子

3、鍵與共價鍵比較鍵型 離子鍵 共價鍵成鍵微粒形成條件存在物質(zhì)【例 【例1】關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）A．離子化合物中可能含有共價鍵 B．共價化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價鍵只能存在于化合物中二.共價鍵 共價鍵1.共價鍵的本質(zhì)是 ，其特征是具有 性和 性。2.共價鍵的類型①按成鍵原子間共用電子對

4、的數(shù)目分為 鍵、 鍵、 鍵。②按共用電子對是否偏移分為 鍵、 鍵。③按原子軌道的重疊方式分為 鍵（“頭碰頭”重疊）和 鍵（“肩碰肩”重疊） ，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。④還有一類特殊的共價鍵 。【例 2】下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是（ ）A．H2O B．NH4Cl C．

5、NaOH D．Na2O2【例 3】對 σ 鍵的認識不正確的是（ ）A．σ 鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵 B．S-Sσ 鍵與 S-Pσ 鍵的對稱性相同C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個 σ 鍵D．含有 π 鍵的化合物與只含 σ 鍵的化合物的化學性質(zhì)不同3.鍵參數(shù)①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成 化學鍵釋放的最低能量（單位：kJ/mol） ，釋放的能量越多，鍵能越 ，鍵越牢固，化學鍵越

6、 。②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的 （單位：10-10 米） ，鍵長越短，鍵能越 ，鍵越 ，共價鍵越 。③鍵角：在原子數(shù)超過 2 的分子中，兩個共價鍵之間的夾角(單位：度） 。鍵角決定了分子的 。O==C==O 鍵角為 ，所以 CO2 的構(gòu)型是直線型。H—O—H 鍵角為 ，所以 H2O 的構(gòu)型是 3直 線 三角形 三角形 V 形 四面體 四面體

7、 三角錐 三角錐 V 形 H2O分子類型 分子形狀 鍵角 鍵的極性 分子極性 代表物A 球形 He、NeA2 直線形 H2、O2AB 直線形 HCl、NOABA 直線形 180° CO2、CS2ABA V 形 ≠180° H2O、SO2A4 正四面體形 60° P4AB3 平面三角形 120° BF3、SO3AB3 三角錐形 ≠120° NH3、NCl3AB4 正四面體形 109

8、6;28′ CH4、CCl4AB3C 四面體形 ≠109°28′ CH3Cl、CHCl3AB2C2 四面體形 ≠109°28′ CH2Cl2二.分子的立體構(gòu)型1．分子構(gòu)型與雜化軌道理論當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù) 當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。 不同

9、，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。雜化類型 雜化軌道數(shù)目 雜化軌道間夾角 空間構(gòu)型 實例sp BeCl2sp2 BF3sp3 CH42.分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型 分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型分子的空間構(gòu)型指的是 ，不包括 。價層電子對互斥模型說明的是價層 的空間構(gòu)型。(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一致 一致；(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)型不一致。