人教版化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)總結(jié)

1、 第 1 頁 共 8 頁第一章 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 元素周期表系列之知識清單 系列之知識清單 一、周期表 一、周期表原子序數(shù) 原子序數(shù) ＝ 核電荷數(shù) 核電荷數(shù) ＝ 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) ＝ 核外電子數(shù) 核外電子數(shù)1、依據(jù) 、依據(jù)橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列 橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列 縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電

2、子層數(shù)遞增從上向下排列2、結(jié)構(gòu) 、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) 周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)短周期（第 短周期（第 1、2、3 周期） 周期）周期： 周期：7 個(gè)（共七個(gè)橫行） 個(gè)（共七個(gè)橫行） 周期表 周期表 長周期（第 長周期（第 4、5、6、7 周期） 周期）主族 主族 7 個(gè)：Ⅰ 個(gè)：ⅠA-ⅦA A-ⅦA族： 族：16 個(gè)（共 個(gè)（共 1

3、8 個(gè)縱行）副族 個(gè)縱行）副族 7 個(gè)： 個(gè)：IB-ⅦB IB-ⅦB第Ⅷ族 第Ⅷ族 1 個(gè)（ 個(gè)（3 個(gè)縱行） 個(gè)縱行）零族（ 零族（1 個(gè)）稀有氣體元素 個(gè)）稀有氣體元素二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu) 二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素： （一）堿金屬元素：1、原子結(jié)構(gòu) 、原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 1 個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大 遞變性：從上到下，

4、隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 、物理性質(zhì)的相似性和遞變性：（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。 ）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（ ）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K 反常） 反常） ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低 ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似

5、性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。 結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。3、化學(xué)性質(zhì) 、化學(xué)性質(zhì)（1）相似性： ）相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝ 2 ROH +

6、H2 ↑產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 1 個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。 個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）遞變性：①與氧氣反應(yīng)越來越容易②與水反應(yīng)越來越劇烈 ）遞變性：①與氧氣反應(yīng)越來越容易②與水反應(yīng)越來越劇烈結(jié)論： 結(jié)論：①金屬性逐漸增強(qiáng)②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。 ①金屬性逐漸增強(qiáng)②原

7、子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。注：金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 注：金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)； ①與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；點(diǎn)燃 點(diǎn)燃過渡元素 過渡元素第 3 頁 共 8 頁（３）原子序數(shù) （３）原子序數(shù) ＝ 核電核數(shù) 核電核數(shù) ＝ 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) ＝ 核外電子數(shù) 核外電子數(shù)（４）質(zhì)量數(shù) （４）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù) 中子數(shù)(N)（５）在化學(xué)上，我們用符號 （５）在化學(xué)上，我們用

8、符號 AZ X 來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A，質(zhì)子數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 Z 的具體的 的具體的 X 原子。 原子。（二）核素 （二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。 核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同

9、位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。 或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。（１）兩 （１）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同 （２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（３）屬于同一種元素的不同種原子 （３）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié) 第二節(jié) 元素周期律 元素周期律一.原子核外電子的排布 原子核外電子的排布 １．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動的，又叫電子分層排

10、布。 １．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律 、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。 核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理 能量最低原理)。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是 ）各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2（n 表示電子層） 表示電子層）（3）最外層電子數(shù)不超過 ）最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)（ 個(gè)

11、（K 層是最外層時(shí)，最多不超過 層是最外層時(shí)，最多不超過 2 個(gè)） 個(gè)） ；次外層電子數(shù)目不超過 ；次外層電子數(shù)目不超過 18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過 個(gè)；倒數(shù)第三層不超過 32 個(gè)。 個(gè)。二．元素周期律： 二．元素周期律：１、核外電子層排布的周期性變化 １、核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù)：從 每周期最外層電子數(shù)：從 1--------8（K 層由 層由 1－2）２、原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸增大 ２、原子半

12、徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸增大3、主要化合價(jià)： 、主要化合價(jià)：每周期最高正化合價(jià)：＋１ 每周期最高正化合價(jià)：＋１ ＋７ ＋７ 每周期負(fù)化合價(jià)：－４ 每周期負(fù)化合價(jià)：－４ －１ －１4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。 、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性： 同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：（１）２ （１）２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑