人教版高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、第一章 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 一、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課標(biāo)要求 課標(biāo)要求1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式2、了解反應(yīng)熱和焓變的含義3、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要點(diǎn)精講 要點(diǎn)精講1、 焓變與反應(yīng)熱 焓變與反應(yīng)熱（1）化學(xué)反應(yīng)的外觀特征 ）化學(xué)反應(yīng)的外觀特征化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，從外觀上看， 所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收、發(fā)光

2、、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的發(fā)生。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但是化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現(xiàn)出來(lái)，如光能、電能等。（2）反應(yīng)熱的定義 ）反應(yīng)熱的定義當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱。通常用符號(hào) Q 表示。反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即

3、新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。（3）焓變的定義 ）焓變的定義對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變） ，而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變，稱為焓變，符號(hào) ΔΗ。ΔΗ=Η（反應(yīng)產(chǎn)物）—Η（反應(yīng)物）為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物總焓之差，稱為

4、反應(yīng)焓變。如果生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，說(shuō)明反應(yīng)物具有的總能量小于產(chǎn)物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應(yīng)必須吸熱才能進(jìn)行。即當(dāng) Η（生成物）>Η（反應(yīng)物） ，ΔΗ>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。的焓變數(shù)值相等，符號(hào)相反。（4）熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的比較化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù) 是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài) 不要求注明 必須在化學(xué)式后注明

5、ΔΗ 正負(fù)號(hào)及單位 無(wú) 必須注明意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化3、 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)原理 ）實(shí)驗(yàn)原理將兩種反應(yīng)物加入儀器內(nèi)并使之迅速混合，測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值，即可根據(jù)溶液的熱容 C，利用下式計(jì)算出反應(yīng)釋放或吸收的熱量 Q。Q=-C(T2-T1)式中：C 表示體系的熱容；T1、T2 分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。（2）實(shí)驗(yàn)注意事

6、項(xiàng)： ）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。②鹽酸和 NaOH 溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且 NaOH 溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和 NaOH 的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽(yáng)離子間相互牽制作用就大，電離度就會(huì)減少，這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一部分來(lái)補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。③宜用有 0.1 分度值的溫度計(jì)，且測(cè)量時(shí)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后