2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編專題09反應速率化學平衡

1、1專題專題0909反應速率、化學平衡反應速率、化學平衡1【2017天津卷】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=210?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

2、B第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應達到平衡時，v生成=4v生成(CO)【答案】B【名師點睛】本題考查平衡狀態(tài)的判定、平衡常數等。落實考試大綱修訂思路，考查學科的必備知識和方法?；瘜W平衡狀態(tài)判斷有兩個依據，一是正逆反應速率相等，二是“變量”不變。注意D項化學平衡狀態(tài)的判斷容易粗心導致出錯。2【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O

3、2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快3所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進一步求出0.8kKk??正逆。A顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應物濃度，平衡將向逆反應方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質的

4、量一定小于1mol，故兩容器的壓強之比一定大于4：5，A錯誤；B若容器II在某時刻，????22O1NOcc?，由反應2NO22NOO2起始量(molL)0.30.50.2變化量(molL)2x2xx平衡量(molL)0.3?2x0.52x0.2x因為，????22O0.21NO0.32cxcx????，解之得x=130，求出此時濃度商Qc=221772893030210730??????????????K，所以容器II達平衡時，???

5、?22ONOcc一定小于1，B錯誤；C若容器III在某時刻，NO的體積分數為50%，由反應2NO22NOO2起始量(molL)00.50.35變化量(molL)2x2xx平衡量(molL)2x0.5?2x0.35?x由0.5?2x=2x0.35?x，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Qc=220.40.34.80.1??1K，說明此時反應未達平衡，反應繼續(xù)向逆反應方向進行，NO進一步減少，所以C正確；D溫度為T2時，21kKk??正逆