2017年高考化學專題復習——化學反應速率與化學平衡(1)(doc)

1、120142014高考必備專題高考必備專題——化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡【考綱解讀考綱解讀】一、化學反應速率一、化學反應速率1定義：單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化（以單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示），用來衡量化學反應進行快慢的物理量。2表達方式tAcvA???)(，式中Δc(A)表示物質A的物質的量濃度的變化，單位為molL，Δt表示時間，單位為s（秒）、min（分）、h（時）。v(A)表

2、示物質A的化學反應速率。單位是mol(Ls)或mol(Lmin)或mol(Lh)。3化學反應速率的規(guī)律同一化學反應，用不同物質的量濃度變化變化表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的計量數之比。這是有關化學反應速率的計算或換算的依據。如：對于化學反應：aA(g)bB(b)=cC(g)dD(g)，則存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d。注意：⑴化學反應速率均為正值；⑵化學反應速率通常是指某種物質在某一段時間內

3、化學反應的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率；⑶由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純固體和純液體參加的反應，一般不用純固體或純液體來表示化學反應速率⑷對于同一化學反應，在相同的反應時間內，用不同的物質來表示其反應速率，其速率的值可能不同，但這些不同的數值表示的是同一個化學反應在同一段時間內的反應，所以為相同的速率。所以比較速率時不能只看速率的數值，還要說明是用那種物質表示的速率。（5）化學反應速率大小的比較由于同

4、一化學反應速率用不同物質表示時數值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數值的大小，而要進行一定的轉化。①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。②換算成同一物質表示的速率，再比較數值的大小。③比較化學反應速率與化學計量數的比值，即對于一般反應aA＋bB===cC＋dD，比較與，若v(A)av(B)b＞，則A表示的反應速率比B大。v(A)av(B)b二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素主要因素為內因：主要因素為內因：參

5、加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率的不同。外因的影響外因的影響:3a.由于升高溫度直接改變了活化分子的百分含量，所以溫度的改變對于化學反應速率的改變比濃度和壓強的改變大，一般溫度每升高10℃，化學反應速率加快2~4倍。b.升高溫度，可以增加所有分子的能量，所以溫度對于所有的反應的有影響。4催化劑對化學反應速率的影響⑴結論：當其他條件不變時，加入催化劑（一般指正催化劑）可以

6、加快化學反應速率。⑵理論解釋：當其他條件不變時，加入催化劑，可以改變化學反應的途徑，降低化學反應的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數增加，化學反應速率加快。⑶注意事項：a催化劑：能改變化學反應速率，而本身的組成、質量以及化學性質不發(fā)生改變的物質。b催化劑的活性往往因接觸少量雜質而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現象叫做催化劑中毒，工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進行凈化處理以除去雜質。c由于加入催化劑可以在很大程度上增加活化分

7、子的百分含量，所以加入催化劑可以成千上萬倍的加快化學反應速率。5其他因素的影響光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑等因素也都能對某些化學反應的反應速率產生一定的影響，另外形成原電池也是加快化學反應速率的一種方法。6濃度、壓強、溫度、催化劑的變化與活化分子的分數、有效碰撞次數及反應速率的關系。條件變化反應體系內變化注意點濃度增大單位體積內分子總數增加，反應速率增大?；罨肿影俜謹挡蛔?，由于單位體積內分子總數增多