《物理化學》復習題

1、物理化學復物理化學復習題習題第一章第一章熱力學第一定律熱力學第一定律一、填空題一、填空題1、一定溫度、壓力下，容器中進行如下反應：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)，若按質量守恒定律，則反應系統(tǒng)為系統(tǒng)；若將系統(tǒng)與環(huán)境的分界面設在容器中液體的表面上，則反應系統(tǒng)為系統(tǒng)。2、所謂狀態(tài)是指系統(tǒng)所有性質的。而平衡態(tài)則是指系統(tǒng)的狀態(tài)的情況。系統(tǒng)處于平衡態(tài)的四個條件分別是系統(tǒng)內必須達到平衡、平衡、平衡和平衡。3、下列各公式的適用

2、條件分別為：U=f(T)和H=f(T)適用于；Qv=△U適用于；Qp=△H適用于；△U=適用于dTnC12TTmv?；△H=適用于；Qp=QV△ngRT適用于dTnC21TTmP?；pVr=常數(shù)適用于。4、按標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒焓的定義，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之間，的標準摩爾生成焓正好等于的標準摩爾燃燒焓。標準摩爾生成焓為零的是，因為它是。標準摩爾燃燒焓為零的是，因為它是。5、在節(jié)流膨脹過程中，系統(tǒng)的各狀態(tài)函數(shù)中

3、，只有的值不改變。理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，它的不改變，即它的節(jié)流膨脹系數(shù)μ=。這是因為它的焓。6、化學反應熱會隨反應溫度改變而改變的原因是；基爾霍夫公式可直接使用的條件是。7、在、不做非體積功的條件下，系統(tǒng)焓的增加值系統(tǒng)吸收的熱量。8、由標準狀態(tài)下元素的完全反應生成1mol純物質的焓變叫做物質的。9、某化學反應在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進行系統(tǒng)溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變零；若此反應在恒溫（T1）、恒壓和只做膨（2）以水為體

4、系；（3）以電阻絲為體系；（4）以電池為體系；（5）以電池、電阻絲為體系；（6）以電池、電阻絲、水為體系。12、設有一裝置如下圖所示，一邊是水，另一邊是濃硫酸，中間以薄膜分開，兩邊的溫度均為T1，當將薄膜弄破以后溫度由T1升到T2，如果以水和濃硫酸為體系，問此體系的△U是正、負，還是零。如果以水和濃硫酸為體系，問此體系的△U是正、負，還是零。如果在薄膜破了以后，設法通入冷卻水使?jié)饬蛩岷退臏囟热詾門1，仍以原來的水和濃硫酸為體系，問△U

5、是正、負，還是零。12題圖13、一個絕熱圓筒上有一個無摩擦無重量的絕熱活塞，其內有理想氣體，圓筒內壁繞有電爐絲。當通電時氣體慢慢膨脹，這是等壓過程。請分別討論（1）選理想氣體為體系；（2）選理想氣體和電阻絲為體系；兩個過程的Q和體系的△H是大于、等于還是小于零？14、判斷下列過程中Q、W、△U、△H各量是正、零還是負值；理想氣體自由膨脹；理想氣體節(jié)流膨脹；理想氣體絕熱、反抗恒外壓膨脹；理想氣體恒溫可逆膨脹；1mol實際氣體恒容升溫；H2