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文檔簡介
1、計算、分析與證明題計算、分析與證明題1.設有300K的1mol理想氣體做等溫膨脹，起始壓力為1500kPa，終態(tài)體積為10dm3。試計算該過程的QW及氣體的ΔU，ΔH。2、在水的正常沸點（373.15K，101.325Kpa）有1molH2O(l)變?yōu)橥瑴赝瑝旱腍2O(g)，已知水的△VapH=40.69kJmol1，請計算該變化的Q、W、△U、△H各為多少？3、已知下列反應在標準壓力和298K時的反應焓為：（1）CH3COOH(l)2
2、O2==2CO22H2O(l)ΔrHm(l)=870.3kJmol1（2）C(s)O2(g)==CO2ΔrHm(l)=393.5kJmol1（3）H2O2(g)==H2O(l)ΔrHm(l)=12285.8kJmol1試計算反應：（4）2C(s)2H2(g)O2==CH3COOH(l)的ΔrHmθ（298K）。4、在P及298K下，反應：(1)CuSO4(s)800H2O(l)─→CuSO4.800H2O，ΔrH(1)=68.74kJ.
3、mol1(2)CuSO4.5H2O(s)795H2O(l)—→CuSO4.800H2O，ΔrH(2)=10.13kJ.mol1（3）求環(huán)境的熵變；（4）可以使用哪種判據(jù)判別上述過程可逆與否？并判別之。10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的標準生成焓分別為393.5、487.02、285.8KJ.mol1，試求：（1）反應Hf?的恒壓反應熱（298）；)(2)(2)(2)(2223lOHgCOgOlCO
4、OHCH???Hr?（2）若設反應的=18.0J.K1mol1且不隨溫度的變化而變PrC?化，求反應在353K下進行時的（353）。Hr?11、把0.450g的某非電解質(zhì)化合物溶于30.0g的水中，凝固點降低0.150K，此化合物的摩爾質(zhì)量等于多少（已知水的凝固點降低常數(shù)kf為1.86K.kg.mol1）12、293K時，苯（1）的蒸氣壓是13.332kPa，辛烷（2）的蒸氣壓是2.6664kPa，現(xiàn)將1mol辛烷溶于4mol苯中，形成
5、理想液態(tài)混合物，試計算：（1）系統(tǒng)的總蒸氣壓（2）系統(tǒng)的氣相組成（3）將氣相完全冷凝至氣液平衡時，氣相組成如何？13298K時，以A、B兩組分等摩爾組成理想溶液0.5mol與純組分A0.5mol混合試求此過程的ΔV(混)、ΔH(混)、ΔS(混)、ΔG(混).14、在298K下，將2g某化合物溶于1kg水中，其滲透壓與在298K下0.8g將葡萄糖（C6H12O6）和1.2g蔗糖（C12H22O11）溶于1kg水中的滲透壓相同。已知水的冰點
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