初三化學 酸堿鹽計算題專項練習 試題及答案

1、1:Na2CO3nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。求：（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量（2’）（2）所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度（2’）（3）Na2CO3nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)，并求出n的數(shù)值。（3’）2:t℃某飽和氫氧化鈣溶液149.48g與草木灰（其主要成分為碳酸鉀）5.5g反應(yīng)，生成2g沉淀。求：（1）草木灰中碳酸鉀的含量(5’)（2）t℃下氫氧化鈣的溶解度（5’）3.使未知質(zhì)量分數(shù)的鹽酸

2、50克跟7.8克鋅充分反應(yīng)后，鋅有剩余，再加入7.3%的鹽酸20克，恰好與剩余的鋅完全反應(yīng)，求（1）第一次所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？4.已知t℃時氯化鉀的溶解度為34.7克.在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全反應(yīng).求：(1)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。(2)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。7.探究實驗室中久置的N

3、aOH的變質(zhì)程度：先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）：（1）該圖像中開始一段時間沒有氣體產(chǎn)生的原因：（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：8.請根據(jù)硝酸鉀、氯化銨兩種