化學(xué)方程式計算題含答案

1、《化學(xué)方程式化學(xué)方程式》的計算的計算1、（安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為xFe2HCl==FeCl2H2↑562x0.3g=56x20.3g解得x=8.4g（2）樣品中金的質(zhì)量分數(shù)=100%≈1.2%答：略。0.1g

2、8.4g0.1g2、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO3↓2NaCl)解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為xCaCl2Na2CO3=CaCO3↓2NaCl106100x5.0gx=5.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為70.7%3、.（蘇州）二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進入大氣后可形

3、成硫酸型酸雨。y=40.5kg5.(重慶B卷)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)址為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10％的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）。計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。（2）二氧化錳的質(zhì)量。（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。（1）生成氧氣的質(zhì)量為26g16.4g=9.6g；（2）設(shè)：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y24514996

4、Xy9.6g24596x9.6g?14996y9.6g?X=24.5gy=14.9g所以二氧化錳的質(zhì)量為26g—24.5g=1.5g（3）根據(jù)題意易知氯酸鉀已全部分解，生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g所以氯化鉀溶液質(zhì)量為14.9g149g10%?氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為149g—14.9g=134.1g答：（1）生成氧氣質(zhì)量為9.6g（2）二氧化錳的質(zhì)量為1.5g（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g6.（天津）某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉

5、，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。計算：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。生成二氧化碳的質(zhì)量：100g100g195.6g=4.4g設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量