初中化學競賽計算題各類方法集合及思維拓展訓練參考答案

1、第1頁共11頁初中化學競賽計算題各類方法集合一、差量法差量法是常用的解題技巧之一，它是根據(jù)物質(zhì)反應前后質(zhì)量（或氣體體積、物質(zhì)的量等）的變化，利用差量和反應過程中的其他量一樣，受反應體系的控制，與其他量一樣有正比例的關(guān)系來解題。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實際差值”，列出正確的比例式，求出答案。在一個反應中可能找到多個化學量的差值，差量法的優(yōu)點是：思路明確、步驟簡單、過程簡捷

2、。解題指導例題1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中的鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A28.5%B50%C52.8%D82.5%【思路點撥】該反應及兩個反應：NaClAgNO3→AgCl↓NaNO3NaBrAgNO3→AgBr↓NaNO3。即NaCl→AgClNaCl→AgBr中的銀元素替換成了鈉元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是銀元素相比鈉元

3、素的增重部分。設(shè)Na元素的質(zhì)量為aNa→Ag△m2310810823=85A33.14g16.14g=17g=解得a=4.6g所以Na%=100%=28.5%23a108174.616.14【答案】A例題2：在天平左右兩邊的托盤上各放一個盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，想燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比為?！舅悸伏c撥】本題因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應：FeH2SO4→H2↑Fe

4、SO4MgH2SO4→H2↑FeSO4由反應方程式可知，影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。分別敬愛如鐵和鎂后，只有當天平兩端增加的質(zhì)量相同時，天平才仍能保持平衡。FeH2SO4→H2↑FeSO4△m562562=54xaMgH2SO4→H2↑FeSO4△m242242=22ya第3頁共11頁【思路點撥】如果t2℃時某物質(zhì)的飽和溶液有254g（t2℃時154g溶質(zhì)溶解在100g水中形成的飽和溶液），從t2℃冷卻到t1℃析

5、出的晶體有154g30g=124g，現(xiàn)有t2℃時該物質(zhì)的飽和溶液131g，比254g的一半稍多些，根據(jù)飽和溶液中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量成正比，則131gt2℃的飽和溶液冷卻到了t1℃，析出晶體也比124g的一半稍多。【答案】A四、平均值法平均值法是依據(jù)M1＜M＜M2，只要求出（或已知）平均值M，就可以判斷M1和M2的取值范圍，從而巧妙且快速的解出答案?；旌衔锏挠嬎闶腔瘜W計算中常見的比較復雜的題型，有些混合物的計算用平均值法，利用相對原

6、子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的平均值、體積平均值、組成平均值來確定混合物的組成，則可化難為易、化繁為簡，進而提高解這類題的能力。例題6：鋁、鋅組成的混合物和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣0.25g，則混合物的質(zhì)量可能為（）A2gB4gC8.5gD10g【思路點撥】這是典型的平均值法題型，一定要注意方法。分別計算出生成0.25g氫氣需要單獨的鋁、鋅各多少，最后選兩個數(shù)值的平均值。2Al6HCl→2AlCl33H2↑Zn2HCl→ZnCl2H2↑5466

7、52x0.25gy0.25g解得：x=2.25gy=8.125g則混合物的質(zhì)量為2.25g~8.125g。五、等效法對于一些用常規(guī)方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當假設(shè)，進行適當代換等，使問題得以解決，稱為等效思維法。等效思維法的關(guān)鍵在于其思維的等效性，即所設(shè)的假設(shè)、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此可解得更巧、更快。例題7：在320℃時，某1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

8、36.3%，向此溶液中投入2.6g該無水硫酸鹽，結(jié)果析出組成為R2SO410H2O的晶體21.3g。求此金屬的相對原子質(zhì)量?！舅悸伏c撥】由題意可構(gòu)造如圖所示飽和溶液：析出的飽和溶液晶體剩余的飽和溶液26g???????加入無水硫酸鹽由等效法可知，析出的21.3g晶體由2.6g.無水硫酸鹽和18.7g飽和溶液組成，根據(jù)題目條件可求出18.7g飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：18.7g36.3%=6.8g，溶劑質(zhì)量為18.7g6.8g=11.9g，所