初中化學(xué)計(jì)算題（精析）三

1、初中化學(xué)計(jì)算題 1 / 81、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出 3g 合金樣品，將 60g 稀硫酸分 6 次加入樣品中，充分 充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量第一次加入 10g mg第二次加入 10g 2.0g第三次加入 10g 1.5g第四次加入 10g 1.0g第五次加入 10g 0.6g第六次加入 10g 0.6g（1）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg+H2S

2、O4=MgSO4+H2↑；（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的 0.6g 固體的成分是銅；這六次實(shí)驗(yàn)中，第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全 完全反應(yīng)；表格中，m= 2.5．（3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（4）計(jì)算所用稀硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．分析： 分析：（3）剩余 ）剩余 0.6g 0.6g 為銅的質(zhì)量，因此 為銅的質(zhì)量，因此 3g 3g 合金中鎂的質(zhì)量為 合金中鎂的質(zhì)量為 2.4g 2.4g。合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 合金

3、樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝80% 80%2.4g𝟑g × 𝟏𝟎𝟎%（4）Mg Mg + H2SO SO4 = MgSO MgSO4 + H2↑24 24 98 980.5g 0.5g （2.04g 2.04g）所用稀硫酸中 所用稀硫酸中 H2SO SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝20.4% 20.4%2.04g𝟏𝟎g 

4、15; 𝟏𝟎𝟎%2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測(cè)定初中化學(xué)計(jì)算題 3 / 8245 245 96 96（12.25g 12.25g） 4.8g 4.8g原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為16g 16g - 12.25g 12.25g = 3.75g 3.75g4、由硫元素和銅元素組成的一種化合物（硫化物）4

5、.0g，高溫條件下在空氣中充分 充分煅燒，只得到氣體 SO2 和 4.0g 固體 CuO．（1）要使煅燒后的固體產(chǎn)物 CuO 完全 完全溶解．可加入適量稀硫酸．計(jì)算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀硫酸多少克？（要求寫(xiě)出計(jì)算所需的化學(xué)方程 式） ；（2）運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式為_(kāi)_____．分析： 分析：（1）CuO CuO + H2SO SO4 ＝ CuSO CuSO4 + H2O80 80 98 9

6、84.0g 4.0g （4.9g 4.9g）至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 10%的稀硫酸的質(zhì)量為 的稀硫酸的質(zhì)量為＝49g 49g4.9g𝟏𝟎%（2）4.0gCuO 4.0gCuO 中銅元素的質(zhì)量為 中銅元素的質(zhì)量為＝3.2g 3.2g 4.0g·𝟔𝟒𝟖𝟎則硫化物中硫元素的質(zhì)量為 則硫化物中硫元素的質(zhì)量為