無機(jī)及分析化學(xué)課后習(xí)題第十章答案

1、1一、選擇題一、選擇題在給出的4個(gè)選項(xiàng)中，請(qǐng)選出1個(gè)正確答案。1.水溶液中不能大量共存的一組物質(zhì)為(D)A.Mn2，F(xiàn)e3B.CrO42，ClC.MnO4，MnO2D.Sn2，F(xiàn)e32.298K，p(O2)=100kPa條件下，O24H4e－=2H2O的電極電勢(shì)為(D)A.?V=??V(0.0591pH)VB.?V=??V–(0.0591VpH)VC.?V=??V(0.0148VpH)VD.?V=??V–(0.0148VpH)V3.電極

2、電勢(shì)與溶液的酸度無關(guān)的電對(duì)為（B）A.O2H2OB.Fe(OH)3Fe(OH)2C.MnO4MnO42D.Cr2O72Cr34.根據(jù)??(Cu2??Cu)=0.34V??(Zn2??Zn)=?0.76V，可知反應(yīng)CuZn2?(1?10?5mol?L?1)=Cu2?(0.1mol?L1)Zn在298K時(shí)平衡常數(shù)約為(A)A.1037B.10?37C.1042D.10?425.已知Ksp?(CuI)0.34VC.0.34V0.77V7.銅元

3、素的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖為CuCuCuV52.0V16.02??????????則下面說法正確的是(C)A.Cu在水溶液中能穩(wěn)定存在B.水溶液中Cu2與Cu不能共存3??(I2I)，所以Fe3能氧化I，F(xiàn)e3與F形成FeF63_使溶液中Fe3的濃度降低，而Fe2難于形成氟配合物，從而Fe3的氧化能力降低不能氧化I。6由，，可知，Co3是極強(qiáng)的氧化劑，能將水V92.1θCoCo23????V23.1θOHO22??中氧氧化為O2，而Co2在水溶液中

4、很穩(wěn)定。若在Co2的溶液中加入NH3，生成的Co(NH3)很快被空氣氧化為Co(NH3)。其原因是配合物的形成降低了電?26?36對(duì)的電極電位。由此推斷比小，比θ)Co(NH)Co(NH263363???θOHO22??363)Co(NH的穩(wěn)定性高。?263)Co(NH7用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，選用的指示劑是KMnO4，最適宜的溫度是75～85℃、酸度為開始05～10molL1終點(diǎn)時(shí)，溶液中酸的濃度約為0.2～0.5mol

5、L1；開始滴定時(shí)的速度要慢，前一滴KMnO4紫紅色完全褪去后，再滴加第二滴試劑。8用重鉻酸鉀法測(cè)Fe2時(shí)，常以二苯胺磺酸鈉為指示劑，在H2SO4H3PO4混合酸介質(zhì)中進(jìn)行。其中加入H3PO4的作用有兩個(gè)，一是與Fe3絡(luò)合成穩(wěn)定的FeHPO4，降低Fe3的電勢(shì)，增大突躍范圍，二是消除Fe3＋的顏色干擾。9稱取Na2C2O4基準(zhǔn)物時(shí)，有少量Na2C2O4撒在天平臺(tái)上而未被發(fā)現(xiàn)，則用其標(biāo)定的KMnO4溶液濃度將比實(shí)際濃度大；用此KMnO4溶液

6、測(cè)定H2O2時(shí)，將引起正誤差（正、負(fù)）。10利用電極電勢(shì)簡(jiǎn)單回答下列問題（1）)HNO3的氧化性比KNO3強(qiáng)；解：NO3－＋4H＋3e－NO＋2H2O??(NO3－NO)=0.96V?(NO3－NO)＝??(NO3－NO)＋???ppccccnV)NO(])H(][)NO([lg0591.043??pH＝1.0c（H）＝0.10molL1?(NO3－NO)＝0.96V＋＝0.88V411)L1.0molL0.10mollg(30591.