無機(jī)及分析化學(xué)課后習(xí)題第三章答案

1、一、選擇題一、選擇題1對(duì)反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)下列幾種速率表達(dá)式之間關(guān)系正確的是()。NO(g)A.B.dtdcdtc)O()SO(d22?tctcd2)SO(dd)SO(d32?C.D.tctcd)O(dd2)SO(d23?32d(SO)d(O)2ddcctt??解：選D。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的瞬時(shí)速率的表達(dá)通式，對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng)，速率表達(dá)可寫出通式如下：ABYZABYZ????????????????tvctvctvct

2、vcvddddddddZZYYBBAA????2由實(shí)驗(yàn)測(cè)定，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)的速率方程為v＝kc(H2)c12(Cl2)，在其他條件不變的情況下，將每一反應(yīng)物濃度加倍，此時(shí)反應(yīng)速率為()。A.2vB.4vC.2.8vD.2.5v解：選C。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率方程υ＝kc(H2)c12(Cl2)，H2和Cl2濃度增大都增大一倍時(shí)，速率應(yīng)該增大倍，即相當(dāng)于2.8Υa。223測(cè)得某反應(yīng)正反應(yīng)的活化能Ea.正=70k

3、Jmol1，逆反應(yīng)的活化能Ea.逆=20kJmol1，此反應(yīng)的反應(yīng)熱為()A.50kJmol1B.50kJmol1C.90kJmol1D.45kJmol1解：選A。依據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)熱可以這樣計(jì)算：Q=Ea正－Ea逆。4在298K時(shí)，反應(yīng)2H2O2===2H2OO2，未加催化劑前活化能Ea=71kJmol1，加入Fe3作催化劑后，活化能降到42kJmol1，加入催化劑后反應(yīng)速率為原來的（）。A.29倍B.1103倍C.1.2105倍D

4、.5102倍解：選C。依據(jù)阿侖尼烏斯指數(shù)式k=Ae，可得RTEa?5298314.82900012102.1ee21??????RTEEaakk5某反應(yīng)的速率常數(shù)為2.15L2mol2min1，該反應(yīng)為()。A.零級(jí)反應(yīng)B.一級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)反應(yīng)解：選D。對(duì)于一個(gè)基元反應(yīng)，aAbB=cCdD，有反應(yīng)速率為則其速率常數(shù)k的單位的通式可寫成：(molL1)1a(A)(B)abvkcc?bs1，反推可以得到為三級(jí)反應(yīng)。6已知反應(yīng)2N

5、O(g)Cl2(g)===2NOCl(g)的速率方程為v＝kc2(NO)c(Cl2)。故該反應(yīng)()A.一定是復(fù)雜反應(yīng)B.一定是基元反應(yīng)C.無法判斷解：選C。基元反應(yīng)符合質(zhì)量作用定律，但符合質(zhì)量作用定律的不一定都是基元反應(yīng)。反應(yīng)是基元反應(yīng)還是復(fù)雜反應(yīng)，要通過實(shí)驗(yàn)來確定。7已知反應(yīng)N2(g)O2(g)===2NO(g)ΔrHmθ0，當(dāng)升高溫度時(shí)，Kθ將()。A.減小B.增大C.不變D.無法判斷解：選B。根據(jù)呂查德里原理，對(duì)吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫

6、度時(shí)，平衡就向能降低溫度（即能吸熱）的方向移動(dòng)；即反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡常數(shù)將增大。8已知反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)平衡常數(shù)為K1θ，反應(yīng)SO2(g)O2(g)SO3(g)平衡常數(shù)為K2θ。則K1θ和K2θ21的關(guān)系為()A.K1θ＝K2θB.K1θ＝C.K2θ＝D.2K1θ＝K2θ?2K?1K解：選C。根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是有關(guān)的?；瘜W(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化影響著平衡常數(shù)的指數(shù)項(xiàng)。9反應(yīng)2M

7、nO45C2O4216H===2Mn210CO28H2OΔrHmθ0，且abde，要提高A和B的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施是()。?mrH?代入速率方程得：整理得：2(ClO)(I)(OH)Kcvkcc?2(ClO)(I)(OH)cvKkcc?令k2K=k所以1(I)(ClO)(OH)vkccc??3寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ的表示式。（1）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)（2）MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)（3）

8、NO(g)O2(g)NO2(g)21（4）2MnO4(aq)5H2O2(aq)6H(aq)2Mn2(aq)5O2(g)8H2O(l)解：（1）（2）2θθ242θθ(CO)(CH)(O)ppKpppp???????????????????θ2θ(CO)pKp???????（3）（4）2θθ122θθ(NO)(O)(NO)ppKpppp???????????????????2522θθθ265422θθθ(O)(Mn)(MnO)(HO)(

9、H)pccpKcccccc???????????????????????????????四、計(jì)算題：四、計(jì)算題：1A(g)→B(g)為二級(jí)反應(yīng)。當(dāng)A的濃度為0.050molL1時(shí)，其反應(yīng)速率為1.2molL1min1。（1）寫出該反應(yīng)的速率方程。（2）計(jì)算速率常數(shù)。（3）在溫度不變時(shí)欲使反應(yīng)速率加倍，A的濃度應(yīng)為多大？解：（1）依題意有：)A(2kcv?（2）依據(jù)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算：得到)A(2kcv?2)05.0(2.1k?=minmol

10、L48011???k11smolL8??（3）依據(jù)代入數(shù)據(jù)計(jì)算：得到c(A)=0.0707mol.L1)A(2kcv?)(4804.22Ac??2在1073K時(shí)，測(cè)得反應(yīng)2NO(g)2H2(g)===N2(g)2H2O(g)的反應(yīng)物的初始濃度和N2的生成速率如下表初始濃度（molL1）實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(NO)c(H2)112sLmolN????的初始速率生成12.001036.001031.9210321.001036.001030.4810

11、332.001033.001030.96103（1）寫出該反應(yīng)的速率方程并指出反應(yīng)級(jí)數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)在1073K時(shí)的速率常數(shù)；（3）當(dāng)c(NO)=4.00103molL1，c(H2)=4.00103molL1時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)在1073K時(shí)的反應(yīng)速率。解：（1）設(shè)速率方程為：v=kcx(NO)cy(H2)代入實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得：①1.92103=k(2.00103)x(6.00103)y②0.48103=k(1.00103)x(6.00103)