2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化,自然界中哪些地方或哪些物質(zhì)中含硫或硫的化合物?,鞭炮,火柴,石膏像,一、硫的存在形式:,自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,S,無色、有臭雞蛋氣味的氣體,可燃性,可溶于水,劇毒。,硫有哪些主要化合價(jià)? 你知道哪些含硫化合物?按化合價(jià)對(duì)它們進(jìn)行分類。,S S S

2、 S,-2,S S S S,0,+4,+6,SO3H2SO4Na2SO4BaSO4CuSO4,SO2H2SO3Na2SO3,H2SNa2SFeS,S,[交流與討論1 ]:請(qǐng)同學(xué)們完成教材93頁交流與討論1,淡黃色固體,很脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,物理性質(zhì):,硫的性質(zhì),1、跟金屬反應(yīng):能跟大多數(shù)金屬

3、反應(yīng),化學(xué)性質(zhì),2Na+S=Na2S,Hg+S=HgS,2Ag+S=Ag2S(黑色、銀器變黑),硫是氧化劑,生成低價(jià)的金屬硫化物,氯氣是氧化劑,生成高價(jià)的金屬氯化物,氯氣的氧化性比硫強(qiáng),+1,+2,+2,+3,硫化亞銅,硫化亞鐵,結(jié)論,,硫的化學(xué)性質(zhì),2、跟非金屬反應(yīng),空氣中:淡藍(lán)色,純氧中:明亮藍(lán)紫色,(3)跟其他物質(zhì)反應(yīng),S跟堿反應(yīng),可用于清除硫,即是氧化劑,又是還原劑。,0

4、 -2 +4,②S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng),小結(jié):,硫是比較活潑的非金屬單質(zhì),既有氧化性,又有還原性。,(1)與金屬、氫氣等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí),表現(xiàn)氧化性。(硫元素化合價(jià)降低),(2)與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí),表現(xiàn)還原性。(硫元素化合價(jià)升高),S,硫化氫(H2S),1、物理性質(zhì),無色有臭雞蛋氣味的氣體,密度比空氣大,能溶于水(1:2.6). 有劇毒。其水溶液叫氫硫酸 (二元弱酸,不穩(wěn)定

5、),H2S的性質(zhì),1.物理性質(zhì):常溫下是無色、有臭雞蛋氣味的氣體,有毒,密度比空氣大,能溶于水。,2.化學(xué)性質(zhì):⑴H2S在空氣中不完全燃燒: 2H2S+O2==2S+2H2O(2)還原性:H2S+Cl2=S↓+2HCl(3)氫硫酸久置空氣中變渾:2H2S+O2==2S ↓ +2H2O,點(diǎn)燃,2、H2S的化學(xué)性質(zhì),點(diǎn)燃,2)還原性,1)可燃性,氧氣不足2H2S + O2 === 2S + 2H2O,H2S+Cl2=S↓+2HC

6、l,二元弱酸,不穩(wěn)定,易分解。酸性比碳酸強(qiáng),具有較強(qiáng)還原性。,H2SO3的性質(zhì),你想到了什么?,1.二元弱酸: 2. 不穩(wěn)定易分解:,3. 酸性比碳酸強(qiáng):,H2CO3 H2SiO3 H2S,4. 具有較強(qiáng)還原性:,2 H2SO3 +O2== 2H2SO4,H2SO3 +H2O2== H2SO4 +H2O,易溶于水,較強(qiáng)還原性,現(xiàn)制現(xiàn)用,Na2SO3的性質(zhì),2 Na2SO3 +O2== 2Na2SO4,Na2SO3 +H2

7、O2== Na2SO4 +H2O,二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化,(1) Hg+S=HgS(用硫處理散落在地上的汞,以防止汞中毒),[交流與討論2 ]:請(qǐng)同學(xué)們完成教材94頁交流與討論2,(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,(3)2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ,Na2SO3應(yīng)密封保存。,(4)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,[思考1]請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)。,(1)(3

8、),[思考2]如果從化合價(jià)的角度來考慮,物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性,什么時(shí)候具有還原性?(以硫元素為例),元素處在最高價(jià)(+6)只有氧化性,處在最低價(jià)(-2)只具有還原性;中間價(jià)(0、+4) 態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。,[思考3]怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化?,不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化,相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化。,S S

9、 S S,-2 0 +4 +6,相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間, 通過酸堿反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化,不相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間, 通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化,歸 納:,實(shí)驗(yàn)室制取H2S: FeS+H

10、2SO4=FeSO4+H2S↑,無色、有臭雞蛋氣味的氣體,可燃性,可溶于水,劇毒。,實(shí)驗(yàn)室制取SO2:Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2 ↑ +H2O,[提示] 探討物質(zhì)的反應(yīng)類型,可以從酸堿型反應(yīng) (非氧化還原反應(yīng))、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。如SO2是酸性氧化物,可以發(fā)生酸堿型反應(yīng),同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是+4,化合價(jià)可升也可降,故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。,教材第94頁“整理與歸納1”,寫出實(shí)

11、現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,如果是在水溶液中的反應(yīng),請(qǐng)寫出離子方程式。注意反應(yīng)的條件。,參考答案,,[整理與歸納2],硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中 有著重要的應(yīng)用,請(qǐng)舉例說明。,1、下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A.H2S SO2 B. H2SO4 SO2C. SO42- BaSO4

12、D. SO32- SO2,2、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4,A,A,[課堂練習(xí)],3、下列各組氣體中,一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是 A. H2和O2 B. H2和Cl2 C. H

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