江蘇省淮安中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案課時作業(yè)第九講硝酸

1、第九講第九講硝酸硝酸(兩課時)一、考試說明：一、考試說明：1、掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2、掌握HNO3的有關(guān)計算二、感悟高考：二、感悟高考：1、（09全國卷Ⅱ6）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：52、（09上海卷20）對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A該溶液lmL稀釋至1

2、00mL后，pH等于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的()cH?與水電離出的(H)c之比值為1210。D該溶液中水電離出的()cH?是pH為3的硝酸中水電離出的()cH?的100倍感悟高考：感悟高考：三、教學(xué)設(shè)計：三、教學(xué)設(shè)計：（一）（一）、硝酸的物理性質(zhì)：、硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是色、有氣味的體，不純硝酸是色。濃硝酸是一種揮發(fā)性的酸，溶解性于水。濃度為98%以上的濃硝酸在空氣里產(chǎn)生“”

3、現(xiàn)象。思考與交流：思考與交流：（1）實驗室里的濃硝酸常常呈現(xiàn)出黃色原因是什么？二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：1、強酸性：A：與指示劑作用；B:與鹽的作用：Na2CO3HNO3──C：與堿的作用與堿性氧化物作用等HNO3Ca(OH)2──Fe2O3HNO3──2、不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解HNO3──思考與交流：思考與交流：（2）硝酸該如何保存？下列試劑需保存在棕色瓶中的是____①FeSO4②AgNO3③氯水④AgBr⑤HNO

4、3⑥NaHCO33、強氧化性：A：與金屬的反應(yīng)：完成下列方程式并改寫成離子方程式：CuHNO3(濃)──CuHNO3(稀)──思考與交流：思考與交流：（3）這兩個反應(yīng)的現(xiàn)象分別是什么？硝酸顯示什么性質(zhì)？例題例題1：在如圖所示的管中加入2g薄銅片和10mL6molL1的稀硝酸，從反應(yīng)開始，到反應(yīng)結(jié)束，下列關(guān)于預(yù)期在試管中可觀察到的現(xiàn)象的描述不正確的是()A.產(chǎn)生無色氣體的速度開始緩慢，后逐漸加快B.試管上部空間由無色變?yōu)闇\紅棕色，又變?yōu)闊o

5、色C.試管中溶液由無色變成藍(lán)色D.反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部反應(yīng)完規(guī)律總結(jié)：規(guī)律總結(jié)：硝酸是一種強氧化性的酸，可以與幾乎所有的金屬反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鹽（除②H2S2HNO3=S↓2NO2↑2H2O③4H2S2HNO3=4S↓NH4NO33H2O④5H2S2HNO3=5S↓N2↑6H2O結(jié)合所學(xué)有關(guān)硝酸的知識，判斷硝酸濃度由大到小的順序正確的是A①②③④B②①④③C②①③④D④③②①3取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序滴加65%的HNO3、98

6、.3%H2SO4和新制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是A白、紅、白B紅、黑、紅C紅、紅、紅D白、黑、白42001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家容許標(biāo)準(zhǔn)高800倍，該鹽可能是ANaClBNaNO2CNaNO3DBaSO45NO因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”。如制HNO3肥料、炸藥、促進(jìn)血管擴張、促進(jìn)免疫功能、增強記憶等。其工業(yè)主要來源可

7、能是ACuHNO3→BN2O2→CNH3O2→DNO2H2O→6有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是A濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅B硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2C硝酸與Na2S反應(yīng)制得H2SD濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色7下列各組微粒在溶液中大量共存的AH、Na、OH—、Cl—BNO3—、SO32—、Na、KCNO3—、SO32—、H、NH4DPO43—、S2—、Na、K8下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸

8、性的是AFeOHNO3BCHNO3CCuHNO3DCuOHNO39一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為A.3:5B.5:4C.1:1D.5:310酸根RO3－所含電子數(shù)比硝酸根NO3－的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是AR原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1BRO3－中R的化合價與NO3－中的N的化合價相等CRO3－和NO3－只能被還原，不能被氧化DR

9、和N為同族元素11將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)速率，兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少12A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為_______；B為_______；C為_______；D為_______；E為____；由B→C變化的化學(xué)方程式_____