高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案

1、第一講第一講物質(zhì)的量物質(zhì)的量解讀考點(diǎn)高考命題趨勢(shì)有的放矢⒈掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念。⒉理解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子（原子、分子、離子等）數(shù)目之間的相互關(guān)系邊讀邊記雙基知識(shí)掃描溫故知新一、摩爾一、摩爾1、物質(zhì)的量：表示的物理量。符號(hào)：，單位：。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中規(guī)定的七個(gè)基本物理量之一。物質(zhì)的量是以阿佛加德羅常數(shù)為計(jì)數(shù)單位，表示物質(zhì)的基本單元數(shù)多少的物理量。2、摩爾：物質(zhì)的量

2、這一物理量的單位，每摩爾物質(zhì)含有個(gè)微粒。符號(hào)：。※使用時(shí)摩爾這個(gè)概念時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)：①物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系，是基本物理量與其單位的關(guān)系②摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒這里的“基本微粒”可以是分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等單一微粒，也可以是這些粒子的特定組合，如1molCaCl2可以說(shuō)含1molCa2、2molCl或3mol陰、陽(yáng)離子，或54mol電子，因此通常要指明具體微粒。③摩爾概念只適用于微觀，不適用于宏觀。3、阿伏加德羅

3、常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，用表示；單位：；NA的準(zhǔn)確值：kg12C所含有的碳原子數(shù)。NA的近似值：。4、NA的測(cè)定：（1）電解法（2）油膜法（3）晶體結(jié)構(gòu)法【例1】下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量B.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一C.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D.6.021023個(gè)H2所含分子的物質(zhì)的量為1mol【例2】若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)

4、定為0.024kg12C所含有的碳原子數(shù)，其他規(guī)定（概念）不變，下列各項(xiàng)值不會(huì)發(fā)生變化的是（）A.物質(zhì)的量B.相對(duì)原子質(zhì)量C.1mol物質(zhì)的質(zhì)量D.12g12C所含有的碳原子數(shù)[變形訓(xùn)練]假如把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，以0.024kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)下列說(shuō)法正確的是A、32O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4LB、24g鎂作還原劑時(shí)可失去0.2NA個(gè)電子C、2molNaOH與NA個(gè)H2SO4分子恰好中和D、1mol

5、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成2gH2【例3】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.8.4gNaHCO3晶體中含有陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.2NAB.1.5gCH3所含電子數(shù)為NAC.在常溫、常壓下，46g二氧化氮?dú)怏w所含分子數(shù)為NAD.1L1molLNa2CO3溶液中所含陰離子總數(shù)為NA第二講第二講氣體摩爾體積氣體摩爾體積解讀考點(diǎn)高考命題趨勢(shì)有的放矢⒈掌握氣體摩爾體積的定義；⒉理解阿伏加德羅定律及其推論；3應(yīng)用氣體摩爾體積（

6、Vm）和阿伏加德羅定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。邊讀邊記雙基知識(shí)掃描溫故知新一、氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積的因素：物質(zhì)的體積與、，以及有關(guān)。一定溫度和壓強(qiáng)下，固體和液體的體積主要由和決定，而氣體的體積則主要由和來(lái)決定。因此，對(duì)于氣體只要，不論是純凈的氣體，還是混合氣體，其體積都相同。2、氣體摩爾體積概念：在一定的條件（溫度、壓強(qiáng)）下，單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積，叫做這種條件下的氣體摩爾體積，用Vm表示。標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況（Pa，

7、0C下），1mol1mol任何氣體氣體的體積都約是L。即Vm＝22.4Lmol。3、氣體體積（V）與氣體物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系：V=nVm4、氣體密度（ρ）與氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：ρ=MVm【例1】下列敘述中不正確的是A.等體積等密度的CO和C2H4具有相同的物質(zhì)的量B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2、0.5molN2組成的混合氣體的體積約是22.4LC.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LD.在同溫同壓

8、下，氣體分子間的平均距離幾乎相等【例2】下列說(shuō)法正確的是（）A、32gO2占有的體積約為22.4LB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為6.021023C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)【例3】下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體