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1、必考部分第一單元化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積核心考點(diǎn)核心考點(diǎn)分層突破分層突破考點(diǎn)一物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)導(dǎo)學(xué)誘思答案:(1)2mol73g(2)1.80610231.80610245.4(3)0.2mol0.6mol(4)44gmol1(5)106gmol1落實(shí)基礎(chǔ)1.6.021023mol1相對原子(分子)質(zhì)量易錯(cuò)辨析答案:(1)(2)(3)(4)(5)√考點(diǎn)突破【例1】答案:√√解析:A、B、C選項(xiàng)中鹽酸、CC
2、l4、己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是氣體錯(cuò)誤D選項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下錯(cuò)誤E、F選項(xiàng)由質(zhì)量求氣體的物質(zhì)的量與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)正確G選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為NA錯(cuò)誤?!纠?】答案:√√√√解析:1mol的NO2和1mol的CO2中均含2mol氧原子A正確乙烯與環(huán)丁烷的最簡式均為CH2含有n(CH2)==2molB正確與B選項(xiàng)類似C選項(xiàng)中n(NO2)==2mol正確D選項(xiàng)N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28gmol1均
3、為雙原子分子正確E選項(xiàng)均為氧單質(zhì)所含氧原子均為3mol錯(cuò)誤?!纠?】答案:√解析:A選項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下錯(cuò)誤Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2Na在上述兩個(gè)反應(yīng)過程中化合價(jià)均升高1所以1molNa參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子B選項(xiàng)錯(cuò)誤、C選項(xiàng)正確D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO2物質(zhì)的量為0.3mol與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.2NAE、F選項(xiàng)Fe2、Cl2少應(yīng)該用Fe2、Cl2計(jì)算分別轉(zhuǎn)移1mol、2mol電子錯(cuò)誤G選項(xiàng)由氯氣與水或堿反
4、應(yīng)可知錯(cuò)誤H選項(xiàng)I的還原性強(qiáng)于Fe2所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于1mol錯(cuò)誤I選項(xiàng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA錯(cuò)誤?;?dòng)探究答案:(1)√(2)√(3)√【例4】答案:√√√√√解析:A選項(xiàng)Na2O2中陰離子是錯(cuò)誤B選項(xiàng)8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol1個(gè)O2中含有16個(gè)電子正確C項(xiàng)1個(gè)六元環(huán)中含有6個(gè)碳原子1個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用所以應(yīng)該1個(gè)碳原子可形成個(gè)六元環(huán)正確D選項(xiàng)1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子錯(cuò)誤E選項(xiàng)苯環(huán)中不含碳碳雙鍵錯(cuò)誤F選項(xiàng)由C
5、H3—OH可知1個(gè)甲醇中含有3個(gè)C—H鍵錯(cuò)誤G選項(xiàng)1個(gè)H2O中含有10個(gè)質(zhì)子正確H選項(xiàng)1個(gè)碳原子與其他4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵1個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)碳原子共用所以1個(gè)碳原子可均攤4=2個(gè)共價(jià)鍵錯(cuò)誤I選項(xiàng)1個(gè)Al3含有10個(gè)電子錯(cuò)誤J選項(xiàng)NaCl是離子化【例2】D解析:A選項(xiàng)沒有標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)所以二氧化碳的質(zhì)量可能比一氧化碳的小錯(cuò)誤B選項(xiàng)1molCO含有14mol質(zhì)子1molC2H4含有16mol質(zhì)子錯(cuò)誤C選項(xiàng)CO和C2H4質(zhì)量相等物質(zhì)的量相等
6、C2H4所含原子數(shù)多錯(cuò)誤D選項(xiàng)假設(shè)4種氣體的質(zhì)量均為1g所以n(H2)=、n(CH4)=、n(HCl)=、n(SO2)=正確。高考微題組1.C解析:A中體積相同時(shí)二者的物質(zhì)的量相同因兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同所以質(zhì)量不同由ρ=知二者的密度不同A錯(cuò)B中原子數(shù)相同時(shí)分子數(shù)也相同12C18O與14N2中子數(shù)之比為8∶7B錯(cuò)C中體積相等則分子數(shù)相等1個(gè)12C18O分子中含有14個(gè)電子1個(gè)14N2分子中也含有14個(gè)電子C正確D中質(zhì)量相等時(shí)二者的物質(zhì)的量
7、不同所以質(zhì)子數(shù)不同D錯(cuò)。2.答案:2H2S2H2S2解析:H2S在高溫條件下分解生成的兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大分析圖中兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)間的大小關(guān)系可知二者的比值約為2∶1。再由H2S的組成可知生成的H2的量更大設(shè)H2S在高溫條件下分解的關(guān)系式為H2S2H2Sx依據(jù)H元素守恒可得2H2S2H2Sx再由S元素守恒知x=2。由圖可知該反應(yīng)未進(jìn)行完全應(yīng)為可逆反應(yīng)故H2S在高溫條件下分解的化學(xué)方程式為2H2S2H2S2。3.答案:1解析:n(
8、ZnO)==0.1mol、n[ZnCO3xZn(OH)2]=列方程(12599x)gmol1=11.2g解得x=1。4.答案:51解析:n(正丁醇)=、n(正丁醛)=產(chǎn)率=100%=51%。學(xué)科素養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)專項(xiàng)提能專項(xiàng)提能【例】答案:(1)CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O25018n0.80g0.80g0.57g=0.23g解得n=4其化學(xué)式為CuSO4H2O。(2)0.2解析:(2)Cu2H2SCuS↓2H120.1
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