選修四化學(xué)反應(yīng)與能量綜合練習(xí)題

1、1化學(xué)反應(yīng)與能量綜合訓(xùn)練題化學(xué)反應(yīng)與能量綜合訓(xùn)練題一選擇題（每小題只有一個正確答案）一選擇題（每小題只有一個正確答案）1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是AΔH﹥0表示放熱反應(yīng)表示放熱反應(yīng)，ΔH﹤0表示吸熱反應(yīng)表示吸熱反應(yīng)B熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可以表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此必須是整數(shù)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可以表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此必須是整數(shù)C根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱

2、根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D同溫同壓下，同溫同壓下，22()()2()HgClgHClg??在光照和點燃條件的在光照和點燃條件的H?不同不同2.2.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A硝酸銨硝酸銨B生石灰生石灰C氯化鎂

3、氯化鎂D食鹽食鹽3、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水4同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是()A、2A(l)B(l)=2C(g)△H1B、2A(g)B(g)=2

4、C(g)△H2C、2A(g)B(g)=2C(l)△H3D、2A(l)B(l)=2C(l)△H45.5.2525℃，101101kPaPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.357.3kJmolkJmol，辛烷，辛烷的燃燒熱為的燃燒熱為55185518kJmolkJmol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2HA.2H(aq)(aq)(aq)(aq

5、)(aq)2OH(aq)2OH(aq)=BaSO(aq)=BaSO4(s)2H(s)2HO(1)O(1)H=H=57.357.3kJmolkJmol24SO?2Ba??2??B.KOH(aq)B.KOH(aq)HSOSO4(aq)=(aq)=KSOSO4(aq)H(aq)HO(I)O(I)H=H=57.3kJmol57.3kJmol1221222??C.CC.C8H1818(I)(I)O(g)=8CO(g)=8CO(g)(g)9H9HO

6、(g)O(g)H=H=55185518kJmolkJmol252222??D.2CD.2C8H1818(g)25O(g)25O(g)=16CO(g)=16CO(g)18H(g)18HO(1)O(1)H=H=55185518kJmolkJmol222??6.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）的絕對值均正確）（）H?AC2H5OHOH（l）3O3O2（g）==2CO==2CO2（g）3H3H2O（g

7、）△H=△H=—1367.01367.0kJmolkJmol（燃燒熱）（燃燒熱）BNaOHNaOH（aqaq）HClHCl（aqaq）==NaCl==NaCl（aqaq）HH2O（l）△H=△H=57.3kJmol57.3kJmol（中和熱）（中和熱）CS（s）OO2（g）===SO===SO2（g）△H=△H=—269.8kJmol269.8kJmol（反應(yīng)熱）（反應(yīng)熱）D2NO2NO2====O22NO2NO△H=116.2kJmo

8、l△H=116.2kJmol（反應(yīng)熱）（反應(yīng)熱）7下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H△H前者大于后者的是前者大于后者的是()①C(s)①C(s)＋O2(g)(g)＝COCO2(g)(g)；△H△H1C(s)C(s)＋12O12O2(g)(g)＝CO(g)CO(g)；△H△H2②S(s)②S(s)＋O2(g)(g)＝SOSO2(g)(g)；△H△H3S(g)S(g)＋O2(g)(g)＝SOSO2(g)

9、(g)；△H△H4③H③H2(g)(g)＋12O12O2(g)(g)＝H2O(l)O(l)；△H△H52H2H2(g)(g)＋O2(g)(g)＝2H2H2O(l)O(l)；△H△H6④CaCO④CaCO3(s)(s)＝CaO(s)CaO(s)＋COCO2(g)(g)；△H△H7CaO(s)CaO(s)＋H2O(l)O(l)＝Ca(OH)Ca(OH)2(s)(s)；△H△H8A①B④C②③④②③④D①②③①②③314強酸與強堿在稀溶液中發(fā)

10、生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－＝－57.3kJmol－1，向，向3份同體積份同體積0.2molL－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是()AΔH1＞ΔH2＞ΔH3BΔH1＞ΔH3＞ΔH2C

11、ΔH2＞ΔH1＞ΔH3DΔH2＞ΔH3＞ΔH115、單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，下、單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，下列說法正確的是列說法正確的是()A、S(s，單斜，單斜)=S(s，正交，正交)△H=0.33kJmol1B、正交硫比單斜硫穩(wěn)定、正交硫比單斜硫穩(wěn)定C、相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高、相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D、①式表示斷裂式表示斷裂lmolO2中的共價鍵所吸收

12、的能量中的共價鍵所吸收的能量比形成比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ16甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋＝＋49.0kJmol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－＝－192.9kJmol－1下

13、列說法正確的是（下列說法正確的是（）ACH3OH的燃燒熱為的燃燒熱為192.9kJmol－1B反應(yīng)反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量的過程一定要吸收能量D根據(jù)根據(jù)②推知反應(yīng)推知反應(yīng)CH3OH(l)＋12O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)所放出的熱量小于所放出的熱量小于192.9kJmol－1。17、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2==P4O10

14、。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：akJmol1、P－O：bkJmol1、P=O：ckJmol1、O=O：dkJmol1，根據(jù)圖示的分子，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的?H，其中正確的，其中正確的是A.(6a5d－4c－12b)kJmol1B.(4c12b－6a－5d)kJmol1C.(4c12b－4a－5d)kJmol1D.(4a5d－4c－

15、12b)kJmol11818下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()。A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與灼熱的木炭與CO2CO2的反應(yīng)的反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)DBa(OH)2Ba(OH)2?8H2O8H2O晶體與晶體與NH4ClNH4Cl晶體的反應(yīng)晶體的反應(yīng)19已知可逆反應(yīng)已知可逆反應(yīng)2SO2＋O2SO3，當(dāng)生成，當(dāng)生成2molSO3時