高中化學選修4知識點總結

1、1化學選修化學選修4《化學反應與原理化學反應與原理》知識點總結知識點總結第一章第一章化學反應與能量化學反應與能量一、焓變、反應熱1反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號：△H（2）.單位：kJmol3產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱4、放熱反應：放出熱量的化學反應。(放熱吸熱)△H為“—”或△H放熱）△H為“”或△H0熱能轉

2、化為內(nèi)能反應物總能量＜生成物總能量斷裂化學鍵吸收的總能量＞形成化學鍵放出的總能量常見的放熱反應：常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸的反應⑤生石灰和水反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等⑦鋁熱反應常見的吸熱反應：常見的吸熱反應：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應②大多數(shù)的分解反應③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④銨鹽溶解等二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點書寫化學方程式注意要點

3、:1、熱化學方程式必須標出能量變化。2、熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（s、l、g分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示）3、熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。4、熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)5、各物質系數(shù)加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變6、△H的單位為kJmol7、不標氣體或沉淀符號三、燃燒熱1概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合

4、物時所放出的熱3內(nèi)因：反應物的性質（決定因素）外因：濃度：濃度：其他條件相同時，增大反應物濃度反應速率增大，減小反應物濃度反應速率減小。壓強：壓強：對有氣體參加的反應A、恒溫時：恒溫時：增大壓強，體積縮小，反應速率增大B、恒溫恒容時：恒溫恒容時：充入反應氣體→該物質濃度增大→反應速率增大充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變C、恒溫恒壓時：、恒溫恒壓時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減小

5、注意：注意：參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。溫度：溫度：其他條件相同時，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小二、化學平衡1.定義：化學平衡狀態(tài)：化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。2、化學平衡的特征逆（研究前提是可逆反應）等（同一物質的正逆反應速率相等）動

6、（動態(tài)平衡）定（各物質的濃度與質量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)（1）混合物體系中各成分的含量）混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數(shù)一定平衡②各物質的質量或各物質質量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④總體積、總壓力、總物質的量一定，不一定平衡（2）正、