高中化學選修4知識點總結(jié)

1、1化學選修化學選修4《化學反應(yīng)與原理化學反應(yīng)與原理》知識點總結(jié)知識點總結(jié)第一章第一章化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量一、焓變、反應(yīng)熱1反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號：△H（2）.單位：kJmol3產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱4、放熱反應(yīng)：放出熱量的化學反應(yīng)。(放熱吸熱)△H為“—”或△H放熱）△H為“”或△H0熱能轉(zhuǎn)

2、化為內(nèi)能反應(yīng)物總能量＜生成物總能量斷裂化學鍵吸收的總能量＞形成化學鍵放出的總能量常見的放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等⑦鋁熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點書寫化學方程式注意要點

3、:1、熱化學方程式必須標出能量變化。2、熱化學方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s、l、g分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）3、熱化學反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。4、熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)5、各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變6、△H的單位為kJmol7、不標氣體或沉淀符號三、燃燒熱1概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合

4、物時所放出的熱3內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）外因：濃度：濃度：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。壓強：壓強：對有氣體參加的反應(yīng)A、恒溫時：恒溫時：增大壓強，體積縮小，反應(yīng)速率增大B、恒溫恒容時：恒溫恒容時：充入反應(yīng)氣體→該物質(zhì)濃度增大→反應(yīng)速率增大充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變C、恒溫恒壓時：、恒溫恒壓時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小

5、注意：注意：參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。溫度：溫度：其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小二、化學平衡1.定義：化學平衡狀態(tài)：化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。2、化學平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動

6、（動態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)（1）混合物體系中各成分的含量）混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定，不一定平衡（2）正、