高中化學選修4知識點分類總結(jié)

1、化學選修4化學反應(yīng)與原理章節(jié)知識點梳理第一章化學反應(yīng)與能量一、焓變一、焓變反應(yīng)熱反應(yīng)熱1反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號：△H（2）.單位：kJmol3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應(yīng)。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合

2、反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等二、熱化學方程式二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點:①熱化學方程式必須標出能量變化。②熱化學方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（gls五、五、蓋斯定律蓋斯定律1內(nèi)容：化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而

3、與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡一、化學反應(yīng)速率一、化學反應(yīng)速率1.化學反應(yīng)速率（v）⑴定義：用來衡量化學反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶計算公式：v=ΔcΔt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol（Ls）⑷影響因素：①決定因素（內(nèi)