高二月考化學(xué)試卷選修四第一二章有答案

1、1高二第一次月考化學(xué)試卷（選修）共4頁總分120分時(shí)間100分鐘第一卷（選擇題共60分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、國際石油價(jià)格多次上漲，為解決能源危機(jī)，2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是A乙醇汽油是一

2、種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生任何污染B乙醇與汽油組成元素完全相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C由熱化學(xué)方程式：12C2H5OH(l)＋32O2(g)CO2(g)＋32H2O(l)△H＝－683.4kJmol知乙醇的燃燒熱為683.4kJmolD乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料2、在2A＋B3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是Aυ(A)=0.5molL－1S－1Bυ(B)=0.3molL－1S－1Cυ(C)=0.8molL－1S－1Dυ(D)

3、=1molL－1S－13、在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.221kJmol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)4、100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2N

4、O2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，②N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2，③NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，④NO2的物質(zhì)的量濃度不變，⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化，⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化A②⑤⑦B①③④⑥⑧C只有③D只有⑤5、可逆反應(yīng)AB（g）C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大

5、，則下列結(jié)論正確的A.A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.A為氣體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是指兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵時(shí)釋放的能量(或斷開1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收的能量)。已知H—H鍵的鍵能為436kJmol，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJmol，H—Cl鍵的鍵能為431kJmol，則H2(g)Cl

6、2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱（ΔH）等于A、183kJmol—1B、－183kJmol—1C、862kJmol—1D、－862kJmol—17、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是A鹽酸的濃度B加Na2SO4溶液C溶液的溫度D鹽酸的體積312、已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)△H=－QkJmol（Q＞0），則下列說法正確的是A2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的內(nèi)能小于2mo

7、lSO3(g)所具有的內(nèi)能B將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量C升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小D如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化13、右圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是A4NH3(g)＋O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0

8、B2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0CH2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H＞0DC(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞014、根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷下列相關(guān)說法正確的是（A）（B）（C）（D）A密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞bC物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱

9、反應(yīng)D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體15、合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%。最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N2＋3H2→2NH3，有關(guān)說法正確的是A哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)