高二鐵、鋁練習卷和答案

1、1高二化學測驗卷（鐵、鋁）高二化學測驗卷（鐵、鋁）班級姓名得分相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：O16，F(xiàn)e56，Ca40，C12，Al27，Mg24一、選擇題1下列敘述與金屬的物理性質(zhì)無關(guān)的是（）A.良好的導電性B.反應中易失電子C.延展性D.導熱性2利用鋁合金代替鋁制鑰匙是利用鋁合金的（）A熔點低B不易銹蝕C硬度大D密度小3下列關(guān)于Al（OH）3的性質(zhì)敘述中錯誤的是（）A.Al（OH）3與過量的濃氨水反應生成NH4AlO2B.Al（OH）

2、3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al（OH）3能凝聚水中的懸浮物，還能吸附色素D.Al（OH）3受熱能分解4常溫下，下列物質(zhì)中能用鐵罐儲存的是（）①稀HNO3②濃H2SO4③濃鹽酸④濃HNO3A②③④B①④C②③D②④5下列敘述中，正確的是（）A帶有氧化膜的鋁片不能跟熱水反應，也不跟酸反應B硬鋁的強度比純鋁的大C合金是兩種金屬的熔合物，具有原成分金屬的性質(zhì)D鋁粉和金屬氧化物的混合物叫鋁熱劑6地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成的化合物

3、是（）AFe2O3BSiO2CCuODAl2O37下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是（）AFeCl2BFe(OH)3CFeSDCuS8鑒別Fe2和Fe3可用下列試劑中的（）①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④H2S溶液⑤NH3H2OA①②③B①③④⑤C③④⑤D②③④9稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸，若放出的氫氣的體積相等（同溫同壓）。則兩份鋁粉的質(zhì)量比為：()A1：2B1：3C3：2D1：110兩

4、種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時，生成11.2LH2（標況），符合上述情況的金屬混合物()AFe和CuBMg和AlCAl和ZnDFe和Zn11某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）A0.4molL1B0.6molL1C0.8molL1D1.0molL11、3ABCD22有一塊鋁鐵合金溶于足量鹽酸中，再用過量的氫氧化

5、鈉溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾，洗滌、干燥、灼燒后，剩余固體粉末的質(zhì)量與原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為()A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%二、填空、簡答題23鋁鹽中加過量氨水觀察到的現(xiàn)象離子方程式:若向鋁鹽中逐滴加入過量NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是:離子方程式是，24Fe與Cl2反應生成，F(xiàn)e與S反應生成。從這兩個反應的生產(chǎn)物中鐵元素的化合價不同，可以推出Cl2的氧化性比S的氧化性。(強或弱)25按要求寫出下列反

6、應方程式：⑴Al3→Al(OH)3離子反應方程式：⑵Fe3→Fe2離子反應方程式：⑶紅熱的鐵與水蒸氣反應⑷用三氧化鎢冶煉鎢26金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液立即用膠布嚴封罐口過一段時間后罐壁內(nèi)凹而癟再過一段時間后癟了的罐壁重新鼓起解釋上述變化的實驗現(xiàn)象:(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因（用化學方程式表示）:(2)罐壁重新鼓起的原因(用化學方程式示)：27在空氣中金屬鋁的表面易形成而不易被腐蝕，當除去它后，再在表面滴上硝

7、酸汞溶液，用濾紙吸去多余溶液后放在空氣中，一會表面會長出，它的化學式是，常溫下，可以用鋁質(zhì)器皿盛裝濃硫酸，是因為鋁在常溫下易被濃硫酸，該變化屬于變化（選填“物理”或“化學”）。28向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間觀察到的現(xiàn)象反應的化學方程式。29根據(jù)右圖所示一氧化碳還原鐵的氧化物的實驗裝置，回答下列問題。（1）判斷硬質(zhì)玻璃管中已開始發(fā)生反應的方法是；（2）反應過程中發(fā)生的現(xiàn)象是；（3）在A處點燃可見淺藍色火焰的原因是；（