屆高三化學一輪復習教學案+分層練習電離平衡水的電離和溶液的ph值含答案

1、第二課時水的電離和溶液的pH值【考綱要求】1.從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關系。2.了解指示劑的變色范圍，學會用pH試紙測定溶液的pH值。3.掌握酸堿的pH值計算以及氫離子濃度和pH值的互算。4.通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學，對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育。教與學方案教與學方案【自學反饋】一、水的電離和水的離子積1.水的

2、電離和電離平衡：水是一種電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成和離子，電離方程式為，簡寫為：；ΔH0。在一定溫度下，純水電離生成的c(H)=c(OH－)，實驗測得在25C時，c(H)=c(OH－)=。此時水的電離度為。2.影響水的電離平衡的因素：⑴溫度：當溫度升高時，水的電離平衡向方向移動，這時水中的c（H）、c（OH－）如何變化？水的電離度。⑵濃度：往水中加入酸或堿，水的電離平衡的移動方向是，水的電離度將；若往水中加入強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽，水

3、的電離平衡的移動方向是，水的電離度將；3.水的離子積：在一定溫度下，水中或中c（H）與c（OH－）的乘積是一個常數(shù)，用Kw表示，稱為水的離子積常數(shù)，溫度不同，Kw不同，在25C時，Kw==；當溫度升高時，Kw將，比如在100C時，Kw=，此時水的電離度為。在常溫下，c（H）=0.01molL的強酸溶液與c（OH－）=0.01molL的強堿溶液中，Kw=，水的電離度=。二、溶液的酸堿性和pH值解題思路：。易錯點：。例2某溫度下純水的c(H

4、)=2.010－7molL。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H）為4.010－13molL，則該溶液的pH值可能是___。解題思路：。易錯點：?！究碱}再現(xiàn)】1.在含有酚酞的0.1molL－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A.變藍色B.變深C.變淺D.不變思維方法：。展望高考：2.pH=13的強堿溶液pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A、11∶1B、9∶1C、1∶11D、1∶9思維方

5、法：。展望高考：【針對訓練針對訓練】A基礎訓練基礎訓練1.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH－）為A.1.010－7molLB.1.010－6molLC.1.010－2molLD.1.010－12molL2.取pH=4的某電解質(zhì)溶液1.0L，用Pt電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，測得溶液pH=1，且陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該電解質(zhì)溶液是A.鹽酸B.氫氧化鉀溶液C.硝酸銀溶液D.硫酸銅溶液3.在室溫條件下，酸