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1、水的電離和溶液的水的電離和溶液的PHPH1復習重點復習重點1通過對水的電離、離子積、pH定義等重要知識和方法遷移應用的練習,提高認知能力;2靈活解答水的電離平衡的相關(guān)問題;3掌握混合溶液pH計算的方法,并能運用數(shù)學工具解決一些有關(guān)pH計算的綜合問題4培養(yǎng)學習過程中探究、總結(jié)的習慣。2難點聚焦難點聚焦(一)溶液的酸堿性及pH的值溶液呈的酸堿性何性,取決于溶液中[H]、[OH—]的相對大?。簆H值的大小取決于溶液中的[H]大小pH=-lg[
2、H],pOH=-lgKw=pKw[H]與[OH—]關(guān)系溶液酸堿性任意濕度室溫(molL)pH值(室溫)酸性[H]>[OH—][H]>110—7<7中性[H]=[OH—][H]=[OH—]=110—7=7堿性[H]<[OH—][H]>1與10—7>7(1)酸性越強,pH值越小,堿性越強,pH值越大,pH值減小一個單位,[H]就增大到原來的10倍,pH值減小n個單位,[H]的增大到原來的10n倍.(2)任意水溶液中[H]≠0,但pH可為0,
3、此時[H]=1molL,一般[H]>1molL時,pH<0,故直接用[H]表示.(3)判斷溶液呈中性的依據(jù)為:[H0]=[OH—]或pH=pOH=pKw圖一圖二想一想:圖一與圖二有哪些不同?為何不同?提示:(①形狀②T1、T2相對位置)③簡平分錢劃分的兩個區(qū)域酸堿性不同。建議以[H]、[OH—]=Kw,和pHpOH=pKw兩個關(guān)系或考慮,并注意濕度不同時Kw的影響。)(4)溶液pH的測定方法:①酸堿指示劑②pH試紙③pH計其中①只傳判定
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